گزینه 1

1. معادلات واکنشی را بنویسید که می توان از آنها برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد: متان → کلر- متان → متانول → فرمالدئید → اسید فرمیک. شرایط واکنش را مشخص کنید.

2. فرمول ساختاری ماده ای با ترکیب C3H6O2 را بنویسید، اگر معلوم باشد که محلول آبی آن رنگ متیل نارنجی را به قرمز تغییر می دهد، با کلر این ماده ترکیب C3H5ClO2 را تشکیل می دهد و هنگامی که نمک سدیم آن با هیدروکسید سدیم گرم می شود. ، اتان تشکیل می شود. ماده را نام ببرید.

3. جرم ماده (بر حسب گرم) و مقدار ماده (بر حسب مول) هر محصول را هنگام تبدیل زیر محاسبه کنید: برومواتان → اتانول → اتانوئیک اسید. بروموتان با جرم 218 گرم گرفته شد.

گزینه 2

1. معادلات واکنشی را بنویسید که می توان از آنها برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد: استیلن → اتیلن → اتانول → استالدهید → اسید استیک. شرایط واکنش را مشخص کنید.

2. فرمول ساختاری ماده ای با ترکیب C4H8O را بنویسید، در صورتی که معلوم باشد با هیدروکسید مس (II) واکنش داده و پس از اکسیداسیون اسید 2-متیل پروپانوئیک تشکیل می دهد. این ماده را نام ببرید.

3. جرم ماده (بر حسب گرم) و مقدار ماده (بر حسب مول) هر محصول را در طی تبدیل های زیر محاسبه کنید: پروپان → 2-کلروپروپان → 2-پروپانول. پروپان با جرم 22 گرم گرفته شد.

گزینه 3

1. معادلات واکنشی را بنویسید که می توان از آنها برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد: متان → استیلن → استالدئید → اتیل الکل → اتانوئیک اسید. شرایط واکنش را مشخص کنید.

2- فرمول ساختاری ماده ای با ترکیب C5H10O را بنویسید، در صورتی که معلوم باشد که در حضور کاتالیزور هیدروژن اضافه می کند و هنگامی که با هیدروکسید مس (II) تازه تهیه شده حرارت داده می شود، رسوب قرمز رنگ ایجاد می کند. این ماده را نام ببرید.

3. جرم ماده (بر حسب گرم) و مقدار ماده (بر حسب مول) هر محصول را در طی تبدیل های زیر محاسبه کنید: بنزن → کلروبنزن → فنل. بنزن با جرم 156 گرم گرفته شد.

گزینه 4

1. معادلات واکنشی را بنویسید که می توان از آنها برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد: متان → فرمالدئید → متانول → اسید فرمیک → اسید کربنیک. شرایط واکنش را مشخص کنید.

2. فرمول ساختاری ماده ای با ترکیب C2H6O2 را بنویسید، در صورتی که معلوم باشد با سدیم واکنش می دهد و هیدروژن آزاد می کند و با هیدروکسید مس (II) ماده آبی روشن تشکیل می دهد. این ماده را نام ببرید.

3. جرم ماده (بر حسب گرم) و مقدار ماده (بر حسب مول) هر محصول را هنگام تبدیل زیر محاسبه کنید: کلرومتان → متانول → متانوئیک اسید. کلرومتان با جرم 202 گرم گرفته شد.

توافق نامه

قوانین ثبت نام کاربران در وب سایت "QUALITY MARK":

ثبت نام کاربران با نام مستعار مشابه: 111111، 123456، ytsukenb، lox و غیره ممنوع است.

ثبت نام مجدد در سایت (ایجاد حساب های تکراری) ممنوع است.

استفاده از داده های دیگران ممنوع است.

استفاده از آدرس ایمیل دیگران ممنوع است.

قوانین رفتار در سایت، انجمن و در نظرات:

1.2. انتشار اطلاعات شخصی سایر کاربران در پروفایل.

1.3. هرگونه اقدام مخرب در رابطه با این منبع (اسکریپت های مخرب، حدس زدن رمز عبور، نقض سیستم امنیتی و غیره).

1.4. استفاده از کلمات و عبارات زشت به عنوان نام مستعار؛ عباراتی که قوانین را نقض می کند فدراسیون روسیه، معیارهای اخلاق و اخلاق; کلمات و عبارات مشابه با نام مستعار مدیریت و مدیران.

4. تخلفات دسته 2: مجازات ممنوعیت کامل ارسال هر نوع پیام تا 7 روز. 4.1 ارسال اطلاعاتی که تحت قانون جزایی فدراسیون روسیه، قانون اداری فدراسیون روسیه قرار دارد و مغایر با قانون اساسی فدراسیون روسیه است.

4.2. تبلیغات به هر شکلی از افراط گرایی، خشونت، ظلم، فاشیسم، نازیسم، تروریسم، نژادپرستی؛ برانگیختن نفرت بین قومی، بین مذهبی و اجتماعی.

4.3. بحث نادرست کار و توهین به نویسندگان متون و یادداشت های منتشر شده در صفحات «نشانه کیفیت».

4.4. تهدید علیه شرکت کنندگان در انجمن

4.5. ارسال اطلاعات نادرست عمدی، تهمت و سایر اطلاعاتی که آبروی و حیثیت کاربران و سایر افراد را بی اعتبار می کند.

4.6. هرزه نگاری در آواتارها، پیام ها و نقل قول ها، و همچنین پیوندهایی به تصاویر و منابع مستهجن.

4.7. بحث آزاد در مورد اقدامات مدیریت و مدیران.

4.8. بحث و ارزیابی عمومی قوانین جاریبه هر شکلی

5.1. فحش دادن و فحش دادن.

5.2. تحریکات (حملات شخصی، بی اعتباری شخصی، شکل گیری واکنش عاطفی منفی) و قلدری شرکت کنندگان در بحث (استفاده سیستماتیک از تحریکات در رابطه با یک یا چند شرکت کننده).

5.3. تحریک کاربران به درگیری با یکدیگر.

5.4. بی ادبی و بی ادبی نسبت به طرفین.

5.5. دریافت روابط شخصی و روشن کردن روابط شخصی در موضوعات انجمن.

5.6. سیل (پیام های یکسان یا بی معنی).

5.7. غلط املایی عمدی نام مستعار و نام سایر کاربران به شیوه ای توهین آمیز.

5.8. ویرایش پیام های نقل شده، تحریف معنای آنها.

5.9. انتشار مکاتبات شخصی بدون رضایت صریح همکار.

5.11. ترول مخرب تبدیل هدفمند یک بحث به درگیری است.

6.1. نقل قول بیش از حد (نقل بیش از حد) پیام ها.

6.2. استفاده از فونت قرمز رنگی که برای اصلاحات و نظرات مدیران در نظر گرفته شده است.

6.3. ادامه بحث موضوعات بسته شده توسط مدیر یا مدیر.

6.4. ایجاد موضوعاتی که حاوی محتوای معنایی نیستند یا محتوایی تحریک آمیز دارند.

6.5. یک عنوان یا عنوان پیام را به طور کامل یا جزئی ایجاد کنید با حروف بزرگیا به زبان خارجی برای عناوین موضوعات دائمی و موضوعاتی که توسط مدیران باز می شود استثنا قائل شده است.

6.6. یک امضا با فونت بزرگتر از فونت پست ایجاد کنید و از بیش از یک رنگ پالت در امضا استفاده کنید.

7. تحریم هایی که برای ناقضان قوانین انجمن اعمال می شود

7.1. ممنوعیت موقت یا دائمی دسترسی به انجمن

7.4. حذف یک حساب کاربری

7.5. مسدود کردن IP

8. یادداشت ها

8.1 تحریم ها ممکن است توسط تعدیل کنندگان و مدیریت بدون توضیح اعمال شود.

8.2. ممکن است تغییراتی در این قوانین ایجاد شود که به اطلاع کلیه شرکت کنندگان سایت خواهد رسید.

8.3. در طول مدت زمانی که نام مستعار اصلی مسدود شده است، کاربران از استفاده از کلون ها منع می شوند. در این حالت، کلون به طور نامحدود مسدود می شود و نام مستعار اصلی یک روز اضافی دریافت می کند.

8.4 یک پیام حاوی الفاظ زشت می تواند توسط مدیر یا مدیر ویرایش شود.

9. مدیریت مدیریت سایت "نشانه کیفیت" این حق را برای خود محفوظ می دارد که هرگونه پیام و موضوعی را بدون توضیح حذف کند. مدیریت سایت این حق را برای خود محفوظ می دارد که پیام ها و مشخصات کاربر را ویرایش کند، در صورتی که اطلاعات موجود در آنها فقط تا حدی قوانین انجمن را نقض کند. این اختیارات برای مدیران و مدیران اعمال می شود. مدیریت حق تغییر یا تکمیل این قوانین را در صورت لزوم برای خود محفوظ می دارد. بی توجهی به قوانین، کاربر را از مسئولیت در قبال نقض آن برکنار نمی کند. مدیریت سایت قادر به تأیید کلیه اطلاعات منتشر شده توسط کاربران نیست. همه پیام‌ها فقط نظر نویسنده را منعکس می‌کنند و نمی‌توان از آن‌ها برای ارزیابی نظرات همه شرکت‌کنندگان در تالار گفتمان استفاده کرد. پیام های کارکنان و مدیران سایت بیانگر نظرات شخصی آنهاست و ممکن است با نظرات سردبیران و مدیریت سایت مطابقت نداشته باشد.

15) پیوند هیدروژنی بین مولکول ها.
خواص فیزیکی الکل ها
1. استحکام یک پیوند هیدروژنی به طور قابل توجهی کمتر از قدرت یک پیوند کووالانسی معمولی است (حدود 10 برابر).
2. به دلیل پیوندهای هیدروژنی، مولکول های الکل به هم مرتبط می شوند، گویی برای شکستن این پیوندها باید انرژی اضافی صرف شود تا مولکول ها آزاد شوند و ماده فرار شود.
3. دلیل بالاتر بودن نقطه جوش تمام الکل ها نسبت به هیدروکربن های مربوطه به همین دلیل است.
4. آب با چنین وزن مولکولی کوچک دارای نقطه جوش غیرعادی بالایی است.

40. خواص شیمیاییو استفاده از الکل های مونوهیدریک اشباع

به عنوان مواد حاوی کربن و هیدروژن، الکل ها هنگام احتراق می سوزند و گرما آزاد می کنند، به عنوان مثال:
C2H5OH + 3O2 ? 2СO2 + 3Н2О + 1374 کیلوژول،
هنگام سوزاندن، آنها نیز تفاوت هایی را نشان می دهند.
ویژگی های تجربه:
1) لازم است 1 میلی لیتر از الکل های مختلف را در فنجان های چینی ریخته و مایع را روی آتش بگذارید.
2) قابل توجه است که الکل ها - اولین نمایندگان این سری - به راحتی قابل اشتعال هستند و با شعله آبی و تقریباً غیر درخشان می سوزند.
ویژگی های این پدیده ها:
الف) از خواص تعیین شده توسط حضور گروه عاملی OH، در مورد برهمکنش اتیل الکل با سدیم شناخته شده است: 2C2H5OH + 2Na؟ 2C2H5ONa + H2;
ب) محصول جایگزینی هیدروژن در اتیل الکل را اتوکسید سدیم می نامند، می توان آن را پس از واکنش به شکل جامد جدا کرد.
ج) الکل های محلول دیگر با فلزات قلیایی واکنش می دهند که الکلات های مربوطه را تشکیل می دهند.
د) برهمکنش الکل ها با فلزات با شکافتن یونی قطب اتفاق می افتد اتصالات O-N;
ه) در چنین واکنش هایی، الکل ها خاصیت اسیدی از خود نشان می دهند - حذف هیدروژن به شکل یک پروتون.
کاهش درجه تفکیک الکل ها در مقایسه با آب را می توان با تأثیر رادیکال هیدروکربنی توضیح داد:
الف) جابجایی چگالی الکترون توسط یک رادیکال اتصالات S-Oبه سمت اتم اکسیژن منجر به افزایش بار منفی جزئی در دومی می شود، در حالی که اتم هیدروژن را محکم تر نگه می دارد.
ب) درجه تفکیک الکل ها را می توان افزایش داد اگر یک جایگزین به مولکول وارد شود و الکترون های یک پیوند شیمیایی را جذب کند.
این را می توان به صورت زیر توضیح داد.
1. اتم کلر چگالی الکترونی پیوند Cl-C را به سمت خود تغییر می دهد.
2. اتم کربن، در نتیجه به دست آوردن یک بار مثبت جزئی، برای جبران آن، چگالی الکترونی پیوند C-C را در جهت خود جابجا می کند.
3. به همین دلیل، چگالی الکترونی پیوند C-O اندکی به سمت اتم کربن و چگالی پیوند O-H از اتم هیدروژن به اکسیژن منتقل می شود.
4. امکان حذف هیدروژن به صورت پروتون از این بیشتر می شود و درجه تفکیک ماده افزایش می یابد.
5. در الکل ها نه تنها اتم هیدروکسیل هیدروژن، بلکه کل گروه هیدروکسیل نیز می تواند وارد واکنش های شیمیایی شود.
6. اگر اتیل الکل را با یک اسید هیدروهالیک، به عنوان مثال اسید هیدروبرومیک، در یک فلاسک با یخچال وصل کرده اید (برای تشکیل هیدروژن برومید، مخلوطی از برومید پتاسیم یا برومید سدیم را با اسید سولفوریک بگیرید)، سپس پس از مدتی متوجه خواهید شد که مایعات سنگین در گیرنده زیر لایه ای از آب جمع می شوند. بروموتان

41. متانول و اتانول

متیل الکل یا متانول، ویژگی های آن:
1) فرمول ساختاری - CH3OH.
2) مایعی بی رنگ با نقطه جوش 64.5 درجه سانتیگراد است.
3) سمی (می تواند باعث کوری، مرگ شود).
4) در مقادیر زیادمتیل الکل از سنتز مونوکسید کربن (II) و هیدروژن در فشار بالا (20-30 مگاپاسکال) و دمای بالا (400 درجه سانتیگراد) در حضور یک کاتالیزور (حدود 90٪ ZnO و 10٪ Cr2O3) به دست می آید: CO + 2H2 CH3OH;
5) متیل الکل نیز در هنگام تقطیر خشک چوب به وجود می آید و به همین دلیل به آن الکل چوب نیز می گویند. از آن به عنوان حلال و همچنین برای تولید سایر مواد آلی استفاده می شود.
اتیل (شراب) الکل یا اتانول، ویژگی های آن:
1) فرمول ساختاری - CH3CH2OH.
2) نقطه جوش 78.4 درجه سانتیگراد.
3) اتانولیکی از مهمترین مواد اولیه در صنعت سنتز آلی مدرن است.
روشهای تولید اتانول:
1) برای تولید، از مواد قندی مختلف استفاده می شود (قند انگور، گلوکز، که با "تخمیر" به الکل اتیلیک تبدیل می شود). واکنش طبق این طرح انجام می شود:
C6H12O6 (گلوکز) 2C2H5OH + 2CO2.
2) گلوکز به شکل آزاد یافت می شود، به عنوان مثال، در آب انگور، که تخمیر آن شراب انگور با محتوای الکل 8 تا 16٪ تولید می کند.
3) محصول اولیه برای تولید الکل می تواند نشاسته پلی ساکارید باشد که به عنوان مثال در غده های سیب زمینی، دانه های چاودار، گندم و ذرت یافت می شود.
4) برای تبدیل آن به مواد قندی (گلوکز)، ابتدا نشاسته تحت هیدرولیز قرار می گیرد.
برای این کار، آرد یا سیب زمینی خرد شده را آب پز می کنند آب گرمو پس از سرد شدن به آن مالت اضافه می کنند.
مالت- اینها را جوانه می زنند، سپس خشک می کنند و با دانه های آب جو آسیاب می کنند.
مالت حاوی دیاستاز است که به طور کاتالیزوری در فرآیند ساکاره سازی نشاسته عمل می کند.
دیاستاز- مخلوط پیچیده ای از آنزیم ها است.
5) پس از اتمام ساکاره کردن، مخمر به مایع حاصل اضافه می شود که تحت تأثیر آنزیم های آن (زیماز) الکل تشکیل می شود.
6) تقطیر و سپس با تقطیر مکرر خالص می شود.
در حال حاضر، پلی ساکارید سلولز (فیبر) نیز در معرض ساکاره شدن قرار می گیرد که شکل می گیرد. جرم اصلیچوب
برای انجام این کار، سلولز در حضور اسیدها تحت هیدرولیز قرار می گیرد (به عنوان مثال، خاک اره در دمای 150-170 درجه سانتیگراد با 0.1-5٪ اسید سولفوریک تحت فشار 0.7-1.5 مگاپاسکال تصفیه می شود).

42. الکل ها به عنوان مشتقات هیدروکربن ها. سنتز صنعتی متانول

ارتباط ژنتیکیبین الکل ها و هیدروکربن ها:
1) الکل ها را می توان به عنوان مشتقات هیدروکسیل هیدروکربن ها در نظر گرفت.
2) آنها را می توان به عنوان هیدروکربن های نیمه اکسید شده نیز طبقه بندی کرد، زیرا علاوه بر کربن و هیدروژن، حاوی اکسیژن نیز هستند.
3) جایگزینی مستقیم یک اتم هیدروژن با یک گروه هیدروکسیل یا وارد کردن یک اتم اکسیژن به یک مولکول هیدروکربن بسیار دشوار است.
4) این کار را می توان از طریق مشتقات هالوژن انجام داد.
به عنوان مثال، برای به دست آوردن اتیل الکل از اتان، ابتدا باید برمواتان را بدست آورید:
C2H6 + Br ? С2Н5Вr + НВr.
و سپس بروموتان را با حرارت دادن با قلیایی آبی به الکل تبدیل کنید:
C2H5 Br + H OH؟ C2H5OH + HBr;
5) قلیایی برای خنثی کردن برمید هیدروژن و از بین بردن احتمال واکنش آن با الکل مورد نیاز است.
6) به همین ترتیب، متیل الکل را می توان از متان به دست آورد: CH4؟ CH3Br CH3OH;
7) الکل ها از نظر ژنتیکی و با هیدروکربن های غیر اشباع مرتبط هستند.
به عنوان مثال، اتانول از هیدراتاسیون اتیلن تولید می شود:
CH2=CH2؟ H2O=CH3-CH2-OH.
واکنش در دمای 280-300 درجه سانتیگراد و فشار 7-8 مگاپاسکال در حضور اسید اورتوفسفریک به عنوان کاتالیزور انجام می شود.
سنتز صنعتی متانول، ویژگی های آن.
1. متیل الکل را نمی توان با هیدراتاسیون یک هیدروکربن غیر اشباع به دست آورد.
2. از گاز سنتز که مخلوطی از مونوکسید کربن (II) با هیدروژن است به دست می آید.
متیل الکل از گاز سنتز با واکنش زیر بدست می آید:
CO + 2H2؟ CH3OH + Q.
ویژگی های مشخصه واکنش
1. واکنش در جهت کاهش حجم مخلوط پیش می رود، در حالی که تغییر در تعادل به سمت تشکیل محصول مورد نظر با افزایش فشار تسهیل می شود.
2. برای انجام واکنش با سرعت کافی، یک کاتالیزور و دمای بالا ضروری است.
3. واکنش برگشت پذیر است.
4. برای استفاده اقتصادی از آنها، الکلی که تشکیل می شود باید از محصولات واکنش جدا شود و گازهای واکنش نداده به راکتور برگردانده شوند، یعنی فرآیند گردش انجام شود.
5. به منظور صرفه جویی در هزینه های انرژی، باید از مواد زائد واکنش گرمازا برای گرم کردن گازهایی که سنتز می شوند استفاده کرد.

43. مفهوم آفت کش ها

آفت کش ها (آفت کش ها)- این مواد شیمیاییمبارزه با میکروارگانیسم هایی که از نظر اقتصادی یا بهداشتی مضر یا نامطلوب هستند.
مهم ترین انواع آفت کش ها به شرح زیر است.
1. علف کش ها. خواص اصلی:
الف) اینها داروهایی برای کنترل علف های هرز هستند که به درخت کش ها و جلبک کش ها تقسیم می شوند.
ب) اینها اسیدهای فنوکسی، مشتقات اسید بنزوئیک هستند.
ج) اینها دینیتروآنیلین ها، دینیتروفنول ها، هالوفنول ها هستند.
د) اینها ترکیبات هتروسیکلیک زیادی هستند.
ه) اولین علف کش آلی مصنوعی - 2-متیل-4،6-دینیتروفنول.
و) سایر علف کش های پرکاربرد - آترازین (2-کلرو-4-اتیلامینو-6-ایزوپروپیلامین-1،3،5-تریازین)؛ 2،4-دی کلروفنوکسی استیک اسید.
2. حشره کش ها. ویژگی ها:
الف) اینها موادی هستند که حشرات مضر را از بین می برند.
ب) اینها شامل کلر آلی، مواد آلی فسفره، فرآورده های حاوی آرسنیک، فرآورده های گوگردی و غیره است.
ج) یکی از شناخته شده ترین حشره کش ها دی کلرودی فنیل-تری کلرو متیل متان (DDT) است.
د) به طور گسترده ای در کشاورزیو در زندگی روزمره حشره کش هایی مانند هگزاکلران (هگزا کلروسیکلوهگزان).
3. قارچ کش ها.
ویژگی های بارز قارچ کش ها:
الف) اینها موادی برای مبارزه با بیماریهای قارچی گیاهی هستند.
ب) آنتی بیوتیک های مختلف و داروهای سولفونامید به عنوان قارچ کش استفاده می شود.
ج) یکی از ساده ترین قارچ کش ها در ساختار شیمیایی پنتاکلروفنل است.
د) بیشتر آفت کش ها نه تنها در برابر آفات و عوامل بیماری زا دارای خواص سمی هستند.
ه) در صورت برخورد نادرست، باعث مسمومیت افراد، حیوانات اهلی و وحشی یا مرگ محصولات زراعی و نهال‌ها شود.
و) آفت کش ها باید با دقت بسیار مورد استفاده قرار گیرند و دقیقاً دستورالعمل استفاده از آنها را رعایت کنند.
ز) به منظور به حداقل رساندن اثرات مضر آفت کش ها بر محیط زیست، باید:
- از موادی با فعالیت بیولوژیکی بالاتر استفاده کنید و بر این اساس آنها را در مقادیر کمتر در واحد سطح استفاده کنید.
- از موادی استفاده کنید که در خاک ذخیره نمی شوند، اما به ترکیبات بی ضرر تجزیه می شوند.

44. الکل های پلی هیدریک

ویژگی های ساختار الکل های پلی هیدریک:
1) حاوی چندین گروه هیدروکسیل در مولکول متصل به رادیکال هیدروکربنی است.
2) اگر دو اتم هیدروژن با گروه های هیدروکسیل در یک مولکول هیدروکربن جایگزین شوند، آنگاه یک الکل دی هیدروژن است.
3) ساده ترین نماینده چنین الکل ها اتیلن گلیکول (اتاندیول-1،2) است:
CH2 (OH) - CH2 (OH)؛
4) در تمام الکل های چند هیدروکسیل، گروه های هیدروکسیل در اتم های کربن مختلف قرار دارند.
5) برای به دست آوردن الکلی که در آن حداقل دو گروه هیدروکسیل روی یک اتم کربن قرار دارند، آزمایش های زیادی انجام شد، اما امکان به دست آوردن الکل وجود نداشت: چنین ترکیبی ناپایدار است.
ویژگی های فیزیکی الکل های پلی هیدریک:
1) مهمترین نمایندگان الکل های پلی هیدریک هستند اتیلن گلیکول و گلیسیرین;
2) اینها مایعات شربتی بی رنگ هستند طعم شیرین;
3) آنها به شدت در آب حل می شوند.
4) این خواص در سایر الکل های پلی هیدریک نیز ذاتی است، به عنوان مثال، اتیلن گلیکول سمی است.
خواص شیمیایی الکل های پلی هیدریک
1. الکل های پلی هیدریک به عنوان موادی که دارای گروه های هیدروکسیل هستند خواصی مشابه الکل های مونوهیدریک دارند.
2. هنگامی که اسیدهای هیدروهالیک روی الکل ها اثر می کنند، گروه هیدروکسیل جایگزین می شود:
CH2OH-CH2OH + H CI ? CH2OH-CH2CI + H2O.
3. بسیاری از الکل ها نیز خواص ویژه ای دارند: الکل های پلی هیدریک خواص اسیدی بیشتری نسبت به الکل های مونوهیدریک از خود نشان می دهند و به راحتی نه تنها با فلزات، بلکه با هیدروکسیدهای فلزات سنگین نیز الکلات تشکیل می دهند. بر خلاف الکل های مونوهیدریک، الکل های پلی هیدریک با هیدروکسید مس واکنش می دهند و کمپلکس هایی ایجاد می کنند آبی(واکنش کیفی به الکل های پلی هیدریک).

4. با استفاده از مثال الکل‌های چند هیدریک، می‌توان متقاعد شد که تغییرات کمی به تغییرات کیفی تبدیل می‌شوند: تجمع گروه‌های هیدروکسیل در مولکول، در نتیجه ظاهر متقابل آنها، به الکل‌هایی با خواص جدید در مقایسه با الکل‌های مونوهیدریک منجر شد.
روش های تولید و استفاده از الکل های پلی هیدریک: 1) مانند الکل های مونوهیدریک، الکل های پلی هیدریک را می توان از هیدروکربن های مربوطه از طریق مشتقات هالوژن آنها به دست آورد. 2) متداول ترین الکل پلی هیدریک گلیسیرین است که با تجزیه چربی ها به دست می آید و اکنون به طور فزاینده ای به روش مصنوعی از پروپیلن که در هنگام شکستن فرآورده های نفتی تشکیل می شود.

45. فنل ها

مشتقات هیدروکسیل، که حاوی گروه های عاملی در زنجیره جانبی،متعلق به کلاس الکل ها هستند.
فنل ها –اینها مشتقات هیدروکسیل هیدروکربنهای معطر هستند که در مولکولهای آنها گروههای عاملی با حلقه بنزن مرتبط هستند.
ساده ترین فنل مشتق هیدروکسیل تک اتمی بنزن C6H5OH است که معمولاً فنل نامیده می شود.
خواص فنل:
1) این یک ماده کریستالی و بی رنگ با بوی مشخص با اکسیداسیون جزئی در هوا است رنگ صورتی، بسیار قابل ذوب
2) فنل از نظر خواص شیمیایی شباهت هایی با الکل های مونوهیدریک دارد.
3) اگر فنل کمی حرارت داده شود (تا ذوب شدن) و فلز سدیم در آن قرار گیرد، هیدروژن آزاد می شود. در این مورد، با قیاس با الکلات، سدیم فنولات 2С6Н5ОH + 2Nа؟ 2C6H5ONa + H2;
4) برخلاف الکلات ها، اگر فنول با محلول قلیایی درمان شود، فنولات به دست می آید.
5) در این حالت فنل جامد به فنولات سدیم تبدیل می شود که به سرعت در آب حل می شود: C6H5OH + NaOH؟ C6H5ONa + H2O;
6) با در نظر گرفتن تقسیم پیوند یونی، معادله به شکل زیر است: C6H5O(H) + Na++ OH-? [C6H5O]-+ Na++ H2O.
ویژگی واکنش:
الف) در این واکنش ها خواص اسیدی فنل آشکار می شود.
ب) درجه تفکیک فنل از آب و الکل های اشباع بیشتر است، بنابراین به آن اسید کربولیک نیز می گویند.
3) فنل یک اسید ضعیف است، حتی اسید کربنیک قوی تر است، می تواند فنل را از فنولات سدیم جابجا کند.
روش های کاربرد و تولید فنل
1. فنل به عنوان ماده ای که بسیاری از میکروارگانیسم ها را از بین می برد، از دیرباز به شکل محلول آبی برای ضدعفونی اتاق ها، مبلمان، وسایل جراحی و غیره استفاده می شده است.
2. برای به دست آوردن رنگ و بسیاری از مواد دارویی استفاده می شود.
3. مقدار زیادی از آن در تولید پلاستیک های فنل فرمالدئیدی گسترده مصرف می شود.
4. برای نیازهای صنعتی، در درجه اول از فنل استفاده می شود که از قطران زغال سنگ به دست می آید.
اما این منبع نمی تواند نیاز به فنل را به طور کامل برآورده کند.
بنابراین با استفاده از روش های مصنوعی از بنزن به مقدار زیاد نیز تولید می شود.
آلدهیدها- اینها مواد آلی هستند که مولکولهای آنها حاوی یک گروه عاملی از اتمهای متصل به یک رادیکال هیدروکربنی است.

46. ​​آلدهیدها و خواص شیمیایی آنها

آلدهیدهامواد آلی هستند که مولکول های آنها دارای یک گروه کربونیل است که حداقل به یک اتم هیدروژن و یک رادیکال هیدروکربنی پیوند دارد.

خواص شیمیایی آلدئیدها با وجود یک گروه کربونیل در مولکول آنها تعیین می شود. در محل پیوند دوگانه در مولکول گروه کربونیل، واکنش های افزودن می تواند رخ دهد. به عنوان مثال، اگر بخار فرمالدئید همراه با هیدروژن از روی کاتالیزور نیکل گرم شده عبور داده شود، هیدروژن اضافه می شود: فرمالدئید به متیل الکل احیا می شود. ماهیت قطبی پیوند دوگانه همچنین واکنش های دیگر آلدئیدها مانند افزودن آب را تعیین می کند.
ویژگی های واکنش افزودن آب:الف) یک گروه هیدروکسیل به اتم کربن گروه کربونیل متصل است که به دلیل جفت الکترونی اتم اکسیژن دارای بار مثبت جزئی است. ب) جفت الکترون پیوند α به اتم اکسیژن گروه کربونیل می رود و یک پروتون به اکسیژن اضافه می شود.
واکنش افزودن با موارد زیر مشخص می شود:
1) هیدروژناسیون (کاهش) با تشکیل الکل های اولیه RCH2OH.
2) افزودن الکل ها برای تشکیل همی استال های R-CH (OH) – OR.
در حضور یک کاتالیزور - هیدروژن کلرید HCl و بیش از حد الکل، استال RCH (OR) 2 تشکیل می شود.
3) افزودن سدیم هیدروسولفیت NaHSO3 با تشکیل مشتقات هیدروسولفیتی آلدئیدها.
ویژگی های واکنش اکسیداسیون آلدهید:با محلول آمونیاک اکسید نقره (I) و هیدروکسید مس (II) واکنش داده و اسیدهای کربوکسیلیک تشکیل می دهند.
ویژگی های واکنش پلیمریزاسیون آلدهیدی: 1) پلیمریزاسیون خطی مشخصه است. 2) با پلیمریزاسیون حلقوی (trimerization، tetramerization) مشخص می شود.
ویژگی های واکنش "آینه نقره ای": 1) نقره بر روی دیواره های لوله آزمایش به شکل یک پوشش براق ظاهر می شود. 2) در چنین واکنش ردوکس، آلدهید به اسید تبدیل می شود (با مقدار زیاد آمونیاک، نمک آمونیوم تشکیل می شود). 3) نقره به صورت آزاد منتشر می شود. 4) هیدروکسید مس Cu(OH)2 همچنین می تواند به عنوان یک عامل اکسید کننده برای آلدئیدها استفاده شود. 3) اگر یک محلول آلدهید به هیدروکسید مس اضافه شود و مخلوط گرم شود، تشکیل رسوب زرد رنگ هیدروکسید مس (I) مشاهده می شود که به اکسید مس قرمز تبدیل می شود. 4) هیدروکسید مس (II) آلدئید را به اسید اکسید می کند و خود به اکسید مس (I) تبدیل می شود.
واکنش با محلول آمونیاک اکسید نقره (I) و هیدروکسید مس (II) می تواند برای شناسایی آلدئیدها مفید باشد.
ترکیبات کربونیل را می توان به الکل احیا کرد. آلدهیدها به الکلهای اولیه و کتونها به الکلهای ثانویه احیا می شوند. برخی از روش ها به شما امکان می دهند گروه کربونیل را به گروه متیلن کاهش دهید.

47. کاربرد و تهیه آلدئیدها

استفاده از آلدئیدها
از بین آلدئیدها، فرمالدئید بیشترین استفاده را دارد. ویژگی های استفاده از فرمالدئید: معمولاً به شکل محلول آبی - فرمالین استفاده می شود. بسیاری از روش های استفاده از فرمالدئید بر اساس خاصیت پروتئین های منعقد کننده است. در کشاورزی، فرمالین برای درمان بذر ضروری است. فرمالدئید در صنعت دباغی استفاده می شود. فرمالین دارای اثر برنزه کننده بر روی پروتئین های پوست است و آنها را سفت تر و غیر پوسیده می کند. فرمالین همچنین برای حفظ محصولات بیولوژیکی استفاده می شود. هنگامی که فرمالدئید با آمونیاک واکنش می دهد، ماده دارویی معروف متنامین به دست می آید.
بخش عمده ای از فرمالدئید برای تولید پلاستیک های فنل فرمالدئیدی استفاده می شود که از آن مواد زیر ساخته می شود: الف) محصولات الکتریکی. ب) قطعات ماشین آلات و غیره. استالدهید (استیک آلدهید) در مقادیر زیادی برای تولید استفاده می شود. اسید استیک.
در برخی کشورها، الکل اتیلیک از احیای استالدئید به دست می آید.
تهیه آلدئیدها:
1) یک روش کلی برای تولید آلدئیدها اکسیداسیون الکلها است.
2) اگر یک مارپیچ سیم مسی را در شعله یک لامپ الکلی گرم کنید و آن را با الکل در لوله آزمایش قرار دهید، آنگاه سیم که هنگام گرم شدن با پوشش تیره اکسید مس (II) پوشیده شده است، در الکل براق می شود. ;
3) بوی آلدهید نیز تشخیص داده می شود.
با استفاده از این واکنش، فرمالدئید به صورت صنعتی تولید می شود.
برای به دست آوردن فرمالدئید، مخلوطی از بخار متیل الکل و هوا از یک راکتور با مش مسی یا نقره ای داغ عبور داده می شود.
4) در تهیه آزمایشگاهی آلدئیدها می توان از سایر عوامل اکسید کننده مانند پرمنگنات پتاسیم برای اکسید کردن الکل ها استفاده کرد.
5) هنگامی که یک آلدهید تشکیل می شود، الکل یا الکل دچار هیدروژن زدایی می شود.
ویژگی های واکنش هیدراتاسیون استیلن:
الف) ابتدا آب به استیلن در محل پیوند یک؟ اضافه می شود.
ب) وینیل الکل تشکیل می شود.
ج) الکل های غیر اشباع، که در آنها گروه هیدروکسیل در اتم کربن که با پیوند دوگانه به هم متصل است، ناپایدار هستند و به راحتی ایزومریزه می شوند.
د) وینیل الکل به آلدهید تبدیل می شود:

E) واکنش به راحتی با عبور استیلن در آب گرم شده انجام می شود که حاوی اسید سولفوریک و اکسید جیوه (II) است.
و) پس از چند دقیقه می توان محلول آلدهید را در گیرنده تشخیص داد.
در سال های اخیر روشی برای تولید استالدئید با اکسیداسیون اتیلن با اکسیژن در حضور پالادیوم و کلرید مس توسعه یافته و رواج یافته است.

48. فرمالدئید و استالدهید

ساختار و خواص فرمالدئید:این گاز بی رنگ با بوی خفه کننده تند و سمی است. در آب بسیار محلول است. محلول آبی 40 درصد فرمالدئید فرمالین نامیده می شود.
خواص شیمیایی فرمالدئید
فرمالدئید با واکنش های اکسیداسیون و افزودن (از جمله پلی تراکم) مشخص می شود:
1) واکنش اکسیداسیون:
الف) واکنش اکسیداسیون بسیار آسان انجام می شود - آلدئیدها قادر به حذف اکسیژن از بسیاری از ترکیبات هستند.
ب) هنگامی که فرمالدئید با محلول آمونیاک اکسید نقره گرم می شود (اکسید نقره در آب نامحلول است)، فرمالدئید به اسید فرمیک HCOOH اکسید می شود و نقره احیا می شود. آموزش و پرورش "آینه نقره ای"به عنوان یک واکنش کیفی به گروه آلدهید عمل می کند.
د) آلدئیدها هیدروکسید مس (II) را به هیدروکسید مس (I) کاهش می دهند که به اکسید مس نارنجی (I) تبدیل می شود.
ه) واکنش هنگام گرم شدن رخ می دهد: 2СuОН؟ Cu2O + H2O;
و) این واکنش همچنین می تواند برای تشخیص آلدئیدها استفاده شود.
2) واکنش اضافه:
الف) واکنش افزودن به دلیل جدا شدن پیوند دوگانه گروه کربونیل آلدهید رخ می دهد.
ب) افزودن هیدروژن، که هنگام عبور مخلوطی از فرمالدئید و هیدروژن روی یک کاتالیزور گرم شده - پودر نیکل اتفاق می افتد، منجر به کاهش آلدئید به الکل می شود.
ج) فرمالدئید همچنین آمونیاک، هیدروسولفیت سدیم و سایر ترکیبات را اضافه می کند.
روشهای بدست آوردن فرمالدئید:
1) در صنعت، فرمالدئید از متانول با عبور بخار الکل همراه با هوا از روی کاتالیزور مسی که تا دمای 300 درجه سانتیگراد گرم شده است به دست می آید: 2CH3OH + O2؟ 2HCHO + 2H2O;
2) یک روش صنعتی مهم نیز اکسیداسیون متان با هوا در دمای 400-600 درجه سانتیگراد در حضور مقدار کمی اکسید نیتروژن به عنوان کاتالیزور است: CH4 + O2؟ CH2O + H2O.
کاربرد فرمالدئید: 1) فرمالدئید در مقادیر زیادی برای تولید رزین های فنل فرمالدئید استفاده می شود. 2) به عنوان ماده اولیه برای تولید رنگ، لاستیک مصنوعی، مواد دارویی، مواد منفجره و غیره عمل می کند.
ویژگی های استالدئید:استالدئید (یا استالدئید یا اتانال) مایعی بی رنگ با بوی تند، بسیار محلول در آب است. افزودن هیدروژن به استالدئید در شرایط مشابه با فرمالدئید اتفاق می افتد.
ویژگی های پارالدئید:این مایعی است که در دمای 12 درجه سانتیگراد به یک توده کریستالی تبدیل می شود و هنگامی که در حضور اسیدهای معدنی رقیق گرم می شود به استالدئید تبدیل می شود. اثر خواب آور قوی دارد.

49. واکنش چند تراکمی. کربوهیدرات ها

چند متراکم شدنفرآیند تشکیل ترکیبات با وزن مولکولی بالا از ترکیبات با وزن مولکولی کم است که با انتشار محصولات جانبی (آب، آمونیاک، کلرید هیدروژن و سایر مواد) همراه است.
ویژگی های واکنش چند تراکمی:
1) در طی پلیمریزاسیون، بر خلاف پلی تراکم، هیچ گونه انتشار محصولات جانبی رخ نمی دهد.
2) محصولات پلی متراکم (به استثنای محصولات جانبی)، و همچنین محصولات پلیمریزاسیون، پلیمر نامیده می شوند.
3) در طی یک واکنش چند تراکمی، زنجیره به تدریج رشد می کند: ابتدا مونومرهای اصلی با یکدیگر تعامل می کنند، سپس ترکیبات حاصل به طور متناوب با مولکول های همان مونومرها واکنش می دهند و در نهایت یک ترکیب پلیمری را تشکیل می دهند. نمونه ای از واکنش پلی تراکم، تشکیل رزین های فنل فرمالدئید است که برای ساخت پلاستیک استفاده می شود.
4) واکنش هنگام گرم شدن در حضور کاتالیزور (اسید یا قلیایی) رخ می دهد.
5) در مولکول فنل، اتم های هیدروژن متحرک هستند و گروه کربونیل آلدهید قادر به واکنش های افزودن است، در حالی که فنل و فرمالدئید با یکدیگر تعامل دارند.
6) ترکیب به دست آمده بیشتر با فنل واکنش می دهد تا یک مولکول آب آزاد شود.
7) ترکیب جدید با فرمالدئید تعامل دارد.
8) این ترکیب با فنل، سپس دوباره با فرمالدئید و غیره متراکم می شود.

تازیبایوا آسمگول ایسینتائونا

معلم Kamennobrodskaya دبیرستان

درس شیمی پایه یازدهم

موضوع درس: روابط ژنتیکی بین هیدروکربن ها، الکل ها، آلدئیدها، الکل ها، اسیدهای کربوکسیلیک.

نوع درس: درس تعمیم دانش

اهداف درس: ادغام، تعمیم و سیستماتیک کردن دانش در مورد ترکیبات آلی حاوی اکسیژن، از جمله بر اساس ارتباطات ژنتیکی بین طبقات این مواد. تقویت توانایی پیش بینی خواص شیمیایی مواد آلی ناآشنا بر اساس دانش گروه های عاملی. برای ایجاد گفتار نمایشی در دانش آموزان، توانایی استفاده از اصطلاحات شیمیایی، هدایت، مشاهده و توصیف یک آزمایش شیمیایی. برای پرورش نیاز به دانش در مورد موادی که در زندگی با آنها در تماس هستیم.

روش ها: کلامی، تصویری، عملی، جستجوی مشکل، کنترل دانش.

معرف ها: اسید استیل سالیسیلیک (آسپرین)، آب، کلرید آهن (III)، محلول گلوکز، شاخص جهانی، محلول سولفات مس (II)، محلول هیدروکسید سدیم، سفیده تخم مرغ، اتانول، 1-بوتانول، اسید استیک، اسید استئاریک.

تجهیزات: کامپیوتر، صفحه نمایش، پروژکتور، جدول "طبقه بندی مواد آلی حاوی اکسیژن"، یادداشت پشتیبان "گروه عملکردی خواص یک ماده را تعیین می کند"، ملات و پاستیل، میله شیشه ای، لامپ الکل، نگهدارنده لوله آزمایش، قیف، فیلتر، شیشه، قفسه با لوله آزمایش، پیپت، سیلندر مدرج در 10 میلی لیتر.

I. لحظه سازمانی.

امروز در کلاس:

1) توانایی پیش بینی خواص شیمیایی مواد آلی ناآشنا را بر اساس دانش گروه های عاملی تقویت خواهید کرد.

2) متوجه خواهید شد که چه گروه های عملکردی را بخشی از معروف ترین داروی تب بر می دانید.

3) در یک ماده شیرین مزه که در پزشکی به عنوان ماده مغذی و جزء مایعات جایگزین خون استفاده می شود، گروه های عاملی را خواهید یافت.

4) خواهید دید که چگونه می توانید نقره خالص را بدست آورید.

5) در مورد اثرات فیزیولوژیکی اتیل الکل صحبت خواهیم کرد.

6) در مورد عواقب مصرف مشروبات الکلی توسط زنان باردار صحبت خواهیم کرد.

7) به طرز خوشایندی شگفت زده خواهید شد: معلوم می شود که قبلاً خیلی چیزها را می دانید!

II. تکرار و تعمیم دانش اکتسابی دانش آموزان.

1. طبقه بندی ترکیبات آلی حاوی اکسیژن.

تعمیم مواد را با طبقه بندی مواد آلی حاوی اکسیژن آغاز می کنیم. برای این کار از جدول "طبقه بندی ترکیبات آلی حاوی اکسیژن" استفاده می کنیم. در حین کار جلویی، گروه های عملکردی حاوی اکسیژن را تکرار می کنیم.

در شیمی آلی، سه گروه عملکردی مهم از جمله اتم های اکسیژن وجود دارد:هیدروکسیل، کربونیل وکربوکسیل مورد اخیر را می توان ترکیبی از دو مورد قبلی در نظر گرفت. بسته به اینکه این گروه های عاملی با کدام اتم ها یا گروه هایی از اتم ها مرتبط هستند، مواد حاوی اکسیژن به الکل ها، فنل ها، آلدئیدها، کتون ها و اسیدهای کربوکسیلیک تقسیم می شوند.

بیایید این گروه های عاملی و تأثیر آنها بر خواص فیزیکی و شیمیایی مواد را در نظر بگیریم.

مشاهده یک کلیپ ویدیویی

شما قبلاً می دانید که این تنها علامت طبقه بندی ممکن نیست. ممکن است چندین گروه عاملی یکسان در یک مولکول وجود داشته باشد و به ردیف مربوط به جدول توجه کنید.

خط بعدی طبقه بندی مواد را بر اساس نوع رادیکال مرتبط با گروه عاملی منعکس می کند. من می خواهم توجه خود را به این واقعیت جلب کنم که بر خلاف الکل ها، آلدئیدها، کتون ها و اسیدهای کربوکسیلیک، هیدروکسیرن ها به یک کلاس جداگانه از ترکیبات - فنل ها طبقه بندی می شوند.

تعداد گروه های عاملی و ساختار رادیکال، فرمول مولکولی کلی مواد را تعیین می کند. در این جدول آنها فقط برای نمایندگان محدود کننده کلاس هایی با یک گروه عملکردی آورده شده است.

تمام کلاس های ترکیباتی که در جدول "مناسب" هستند عبارتند ازتک کاره، یعنی آنها فقط یک عملکرد حاوی اکسیژن دارند.

برای ادغام مطالب در مورد طبقه بندی و نامگذاری مواد حاوی اکسیژن، چندین فرمول از ترکیبات را ارائه می کنم و از دانش آموزان می خواهم که "محل خود" را در طبقه بندی داده شده تعیین کنند و نامی برای آنها بگذارند.

فرمول

رابطه بین ساختار و خواص ترکیبات حاوی اکسیژن.

ماهیت گروه عاملی تأثیر بسزایی بر خواص فیزیکی مواد این طبقه دارد و تا حد زیادی خواص شیمیایی آن را تعیین می کند.

مفهوم "خواص فیزیکی" شامل حالت تجمع مواد است.

وضعیت مجموع اتصالات خطی طبقات مختلف:

تعداد اتم ها سی در یک مولکول

سری همولوگ آلدئیدها با یک ماده گازی در دمای اتاق - فرمالدئید شروع می شود و هیچ گازی در بین الکل های مونهیدریک و اسیدهای کربوکسیلیک وجود ندارد. این به چه چیزی مرتبط است؟

مولکول های الکل ها و اسیدها علاوه بر این توسط پیوندهای هیدروژنی به یکدیگر متصل می شوند.

معلم از دانش آموزان می خواهد که تعریف "پیوند هیدروژنی" را فرموله کنند. (این یک پیوند بین مولکولی بین اکسیژن یک مولکول و هیدروکسیل هیدروژن یک مولکول دیگر است)، آن را تصحیح می کند و در صورت لزوم برای نوشتن دیکته می کند: پیوند شیمیایی بین اتم هیدروژن دارای کمبود الکترون و اتم غنی از الکترون عنصری با الکترونگاتیوی بالا (اف , O , ن ) نامیده می شودهیدروژن

اکنون نقاط جوش (درجه سانتیگراد) پنج همولوگ اول مواد سه کلاس را با هم مقایسه کنید.

تعداد اتم ها سی در یک مولکول

بعد از دیدن جداول چه می توانید بگویید؟

در سری همولوگ الکل ها و اسیدهای کربوکسیلیک هیچ ماده گازی وجود ندارد و نقطه جوش مواد بالاست. این به دلیل وجود پیوندهای هیدروژنی بین مولکول ها است. به دلیل پیوندهای هیدروژنی، مولکول‌ها با هم مرتبط می‌شوند (انگار به هم متصل می‌شوند)، بنابراین برای اینکه مولکول‌ها آزاد شوند و فراریت پیدا کنند، لازم است انرژی اضافی برای شکستن این پیوندها صرف شود.

در مورد حلالیت الکل ها، آلدئیدها و اسیدهای کربوکسیلیک در آب چه می توان گفت؟ (نمایش حلالیت در آب الکل ها - اتیل، پروپیل، بوتیل و اسیدها - فرمیک، استیک، پروپیونیک، بوتیریک و استئاریک. محلولی از آلدهید فرمیک در آب نیز نشان داده شده است.)

هنگام پاسخ دادن، از طرح تشکیل پیوندهای هیدروژنی بین مولکول های اسید و آب، الکل ها و اسیدها استفاده می شود.

لازم به ذکر است که با افزایش وزن مولکولی، حلالیت الکل ها و اسیدها در آب کاهش می یابد. هر چه رادیکال هیدروکربن در یک مولکول الکل یا اسید بزرگتر باشد، به دلیل تشکیل پیوندهای هیدروژنی ضعیف، نگه داشتن مولکول در محلول برای گروه OH دشوارتر است.

3. رابطه ژنتیکی بین کلاس های مختلف ترکیبات حاوی اکسیژن.

من روی تخته فرمول تعدادی از ترکیبات حاوی یک اتم کربن را رسم می کنم:

CH 4 → CH 3 OH → HCOH → HCOOH → CO 2

چرا در درس شیمی آلی به این ترتیب مطالعه می شوند؟

حالت اکسیداسیون اتم کربن چگونه تغییر می کند؟

دانش آموزان خط را دیکته می کنند: -4، -2، 0، +2، +4

اکنون مشخص می شود که هر ترکیب بعدی به طور فزاینده ای شکل اکسید شده قبلی است. از اینجا واضح است که با استفاده از واکنش های اکسیداسیون باید در امتداد سری ژنتیکی از چپ به راست حرکت کرد و با استفاده از فرآیندهای کاهش در جهت مخالف.

آیا کتون ها از این "دایره خویشاوندان" خارج می شوند؟ البته نه. پیشینیان آنها الکل های ثانویه هستند.

خواص شیمیایی هر دسته از مواد به تفصیل در درس های مربوطه مورد بحث قرار گرفت. برای خلاصه کردن این مطالب، من به عنوان پیشنهاد کردم مشق شبوظایف مربوط به تحولات متقابل به شکلی تا حدی غیر معمول.

1. ترکیب با فرمول مولکولیسی 3 اچ 8 O در معرض هیدروژن زدایی قرار می گیرد و در نتیجه محصولی با ترکیب حاصل می شودسی 3 اچ 6 O . این ماده تحت یک واکنش "آینه نقره ای" قرار می گیرد و ترکیب را تشکیل می دهدسی 3 اچ 6 O 2 . با تیمار ماده اخیر با هیدروکسید کلسیم، ماده ای به دست آمد که به عنوان مورد استفاده قرار گرفت افزودنی های غذاییتحت کد E 282. از رشد کپک در محصولات نانوایی و شیرینی جات جلوگیری می کند و در غذاهایی مانند پنیر سوئیسی نیز یافت می شود. فرمول افزودنی E 282 را تعیین کنید، معادلات واکنش های ذکر شده را بنویسید و تمام مواد آلی را نام ببرید.

راه حل :

CH 3 - CH 2 - CH 2 –OH → CH 3 - CH 2 - COH + H 2 ( گربه. - مس، 200-300 درجه سانتیگراد)

CH 3 - CH 2 – COH + Ag 2 O → CH 3 - CH 2 – COOH + 2 Ag (معادله ساده شده، محلول آمونیاک اکسید نقره)

2CH 3 - CH 2 -COOH+باa (OH) 2 → (CH 3 - CH 2 - COO) 2 Ca+2H 2 O.

جواب: پروپیونات کلسیم.

2. ترکیب ترکیبسی 4 اچ 8 Cl 2 با یک اسکلت کربن مستقیم که با محلول آبی گرم شده استNaOH و یک ماده آلی به دست آورد که پس از اکسیداسیونمس (OH) 2 تبدیل شده استسی 4 اچ 8 O 2 . ساختار ترکیب اصلی را تعیین کنید.

راه حل: اگر 2 اتم کلر در اتم‌های کربن مختلف قرار داشته باشند، وقتی با قلیایی تیمار می‌شود، الکلی دی‌هیدریک به دست می‌آوریم که اکسید نمی‌شود.مس (OH) 2 . اگر 2 اتم کلر در یک اتم کربن در وسط زنجیره قرار داشته باشد، پس از درمان با قلیایی، کتون به دست می آید که اکسید نمی شود.مس (OH) 2. سپس، اتصال مورد نظر است1،1-دی کلروبوتان.

CH 3 - CH 2 - CH 2 – CHCl 2 + 2 NaOH → CH 3 - CH 2 - CH 2 - COH + 2 NaCl + H 2 O

CH 3 - CH 2 - CH 2 - COH + 2Cu(OH) 2 → CH 3 - CH 2 - CH 2 – COOH + Cu 2 O+2H 2 O

3. هنگامی که 19.2 گرم نمک سدیم اسید مونوبازیک اشباع شده با هیدروکسید سدیم حرارت داده شد، 21.2 گرم کربنات سدیم تشکیل شد. اسید را نام ببرید.

راه حل:

هنگامی که گرم می شود، دکربوکسیلاسیون رخ می دهد:

R-COONa + NaOH → RH + Na 2 CO 3

υ (نه 2 CO 3 ) = 21,2 / 106 = 0,2 خال

υ (R-COONa) = 0.2 خال

م(R-COONa) = 19.2 / 0.2 = 96 جی/ خال

م(R-COOH) = م(R-COONa) –م(Na) + M(H) = 96-23+1 = 74جی/ خال

مطابق با فرمول کلی اسیدهای کربوکسیلیک تک باز اشباع شده، برای تعیین تعداد اتم های کربن، باید معادله را حل کرد:

12n + 2n + 32 = 74

n=3

جواب: اسید پروپیونیک.

برای تجمیع دانش در مورد خواص شیمیایی مواد آلی حاوی اکسیژن، آزمایشی را انجام خواهیم داد.

1 گزینه

فرمول های زیر مربوط به الکل های مونوهیدریک اشباع شده است:
الف) CH 2 O
ب) سی 4 اچ 10 O
IN) سی 2 اچ 6 O
ز) CH 4 O
د) سی 2 اچ 4 O 2

این شامل ترکیبی از دو اصل است،
یکی در تولد آینه هاست.
البته نه برای تعمق،
و برای علم فهم.
...و در پادشاهی جنگل او را یافتند،
برادران کوچک اینجا دوستان او هستند،
قلب آنها کاملاً به آنها داده شده است ...

گزینه ها:
الف) اسید پیکریک
ب) اسید فرمیک
ب) اسید استیک
د) گروه کربوکسیل
د) اسید بنزوئیک

اتانول با مواد واکنش نشان می دهد:
الف) NaOH
ب) Na
IN) HCl
ز) CH 3 COOH
د) FeCl 3

واکنش کیفی به فنل ها واکنشی با
الف) NaOH
ب) مس (OH) 2
IN) CuO
ز) FeCl 3
د) HNO 3

اتانال با مواد واکنش می دهد
الف) متانول
ب) هیدروژن
ب) محلول آمونیاک اکسید نقره
د) هیدروکسید مس (II).
د) کلرید هیدروژن

گزینه 2

آلدهیدها را می توان به دست آورد
الف) اکسیداسیون آلکن ها
ب) اکسیداسیون الکل ها
ب) هیدراتاسیون آلکین ها
د) هنگام گرم کردن نمک های کلسیم اسیدهای کربوکسیلیک
د) هیدراتاسیون آلکن ها

گروه عملکردی الکل ها می باشد
الف) COH
ب) اوه
IN) COOH
ز) N.H. 2
د) نه 2

2-متیل بوتانول-2
الف) الکل غیر اشباع
ب) محدود کردن الکل
ب) الکل مونوهیدریک
د) الکل سوم
د) آلدهید

آیا واکنش را مشاهده کردید؟
الف) برای الکل های پلی هیدریک
ب) اکسیداسیون الکل
ب) برهمکنش فنل با کلرید آهن (III).
د) "آینه نقره ای"
د) آینه مسی

اسید استیک با مواد واکنش می دهد
الف) هیدروژن
ب) کلر
ب) پروپانول
د) هیدروکسید سدیم
د) متانالم

دانش آموزان پاسخ های خود را در جدول پر می کنند:

1، 2 var.

اگر پاسخ های صحیح را با یک خط ثابت وصل کنید، عدد "5" را دریافت می کنید.

کار گروهی دانش آموزان.

تکلیف برای گروه 1

اهداف:

معرف ها و تجهیزات: اسید استیل سالیسیلیک (آسپرین)، آب، کلرید آهن (III). ملات و هاون، میله شیشه ای، لامپ الکلی، جای لوله آزمایش، قیف، فیلتر، شیشه، قفسه با لوله آزمایش، پیپت، سیلندر مدرج 10 میلی لیتری.

آزمایش 1. شواهدی مبنی بر عدم وجود هیدروکسیل فنولیک در اسید استیل سالیسیلیک (آسپرین).

2 تا 3 دانه اسید استیل سالیسیلیک را در لوله آزمایش قرار دهید، 1 میلی لیتر آب اضافه کنید و به شدت تکان دهید. 1-2 قطره محلول کلرید آهن (III) را به محلول حاصل اضافه کنید. چه چیزی را مشاهده می کنید؟ نتیجه گیری کنید.

هیچ رنگ بنفش ظاهر نمی شود. بنابراین، در اسید استیل سالیسیلیکNOOS-S 6 ن 4 -O-CO-CH 3 هیچ گروه فنلی آزاد وجود ندارد، زیرا این ماده یک استری است که توسط اسیدهای استیک و سالیسیلیک تشکیل شده است.

آزمایش 2. هیدرولیز اسید استیل سالیسیلیک.

یک قرص استیل سالیسیلیک اسید خرد شده در یک لوله آزمایش قرار می گیرد و 10 میلی لیتر آب به آن اضافه می شود. محتویات لوله آزمایش را به جوش آورده و به مدت 0.5-1 دقیقه بجوشانید. محلول را فیلتر کنید. سپس 1-2 قطره محلول کلرید آهن (III) به فیلتر حاصل اضافه می شود. چه چیزی را مشاهده می کنید؟ نتیجه گیری کنید.

معادله واکنش را بنویسید:

کار را با پر کردن جدولی که شامل ستون های زیر است تکمیل کنید: عملیات انجام شده، معرف، مشاهدات، نتیجه گیری.

رنگ بنفش ظاهر می شود که نشان دهنده آزاد شدن اسید سالیسیلیک حاوی یک گروه فنلی آزاد است. به عنوان یک استر، اسید استیل سالیسیلیک به راحتی وقتی با آب جوشانده می شود، هیدرولیز می شود.

تکلیف برای گروه 2

1. فرمول های ساختاری مواد را در نظر بگیرید، گروه های عاملی را نام ببرید.

2. کارهای آزمایشگاهی را انجام دهید"تشخیص گروه های عاملی در مولکول گلوکز".

اهداف: ادغام دانش دانش آموزان در مورد واکنش های کیفی ترکیبات آلی، توسعه مهارت ها در تعیین تجربی گروه های عاملی.

معرف ها و تجهیزات: راه حل گلوکز، نشانگر جهانی، محلول سولفات مس (II)، محلول هیدروکسید سدیم، لامپ الکل، نگهدارنده لوله آزمایش، کبریت، سیلندر مدرج 10 میلی لیتری.

2.1. 2 میلی لیتر محلول گلوکز را در یک لوله آزمایش بریزید. با استفاده از یک شاخص جهانی، در مورد وجود یا عدم وجود یک گروه کربوکسیل نتیجه گیری کنید.

2.2. هیدروکسید مس (II) را تهیه کنید: 1 میلی لیتر سولفات مس (II) را در لوله آزمایش ریخته و هیدروکسید سدیم را به آن اضافه کنید. 1 میلی لیتر گلوکز را به رسوب به دست آمده اضافه کرده و تکان دهید. چه چیزی را مشاهده می کنید؟ این واکنش برای چه گروه های عملکردی معمولی است؟

2.3. مخلوط به دست آمده در آزمایش شماره 2 را گرم کنید. به تغییرات توجه کنید این واکنش برای کدام گروه عملکردی معمول است؟

2.4. کار را با پر کردن جدولی که شامل ستون های زیر است تکمیل کنید: عملیات انجام شده، معرف، مشاهدات، نتیجه گیری.

تجربه نمایش. برهمکنش محلول گلوکز با محلول آمونیاک اکسید نقره.

نتایج کار:

- هیچ گروه کربوکسیل وجود ندارد، زیرا محلول واکنش خنثی به نشانگر دارد.

- رسوب هیدروکسید مس (II) حل می شود و یک رنگ آبی روشن ظاهر می شود که مشخصه الکل های پلی هیدریک است.

- هنگامی که این محلول گرم می شود، یک رسوب زرد رنگ از هیدروکسید مس (I) رسوب می کند که با گرم شدن بیشتر قرمز می شود که نشان دهنده وجود یک گروه آلدهیدی است.

نتیجه گیری بنابراین، مولکول گلوکز حاوی کربونیل و چندین گروه هیدروکسیل است و یک الکل آلدهیدی است.

تکلیف برای گروه 3

اثر فیزیولوژیکی اتانول

1. اثر اتانول بر موجودات زنده چیست؟

2. با استفاده از تجهیزات و معرف های موجود روی میز، اثر اتانول را بر موجودات زنده نشان دهید. در مورد آنچه می بینید نظر دهید.

هدف از تجربه: دانش‌آموزان را متقاعد کنید که الکل پروتئین‌ها را دناتوره می‌کند و ساختار و خواص آن‌ها را به‌طور غیرقابل برگشتی مختل می‌کند.

تجهیزات و معرف ها: قفسه با لوله آزمایش، پیپت، سیلندر مدرج 10 میلی لیتر، سفیده تخم مرغ، اتانول، آب.

پیشرفت آزمایش: 2 میلی لیتر سفیده تخم مرغ را در 2 لوله آزمایش بریزید. به یکی 8 میلی لیتر آب و به دیگری به همان میزان اتانول اضافه کنید.

در اولین لوله آزمایش، پروتئین حل شده و به خوبی توسط بدن جذب می شود. در لوله آزمایش دوم، یک رسوب سفید متراکم تشکیل می شود - پروتئین ها در الکل حل نمی شوند، الکل آب را از پروتئین ها می گیرد. در نتیجه ساختار و خواص پروتئین و عملکرد آن مختل می شود.

3. در مورد تأثیر الکل اتیلیک بر اندام ها و سیستم های مختلف بدن انسان بگویید.

عواقب مصرف الکل را برای زنان باردار توضیح دهید.

اجراهای دانشجویی

از زمان های قدیم انسان می دانست تعداد زیادیمواد سمی، همه آنها در قدرت تأثیر آنها بر بدن متفاوت هستند. در میان آنها ماده ای برجسته است که در پزشکی به عنوان یک سم قوی پروتوپلاسمی شناخته می شود - اتیل الکل. میزان مرگ و میر ناشی از اعتیاد به الکل از تعداد مرگ و میر ناشی از همه بیشتر است بیماری های عفونیبا هم گرفته شده است.

سوزاندن غشای مخاطی حفره دهان، حلق، مری، وارد می شود. دستگاه گوارش. برخلاف بسیاری از مواد دیگر، الکل به سرعت و به طور کامل در معده جذب می شود. با عبور آسان از غشاهای بیولوژیکی، پس از حدود یک ساعت به حداکثر غلظت خود در خون می رسد.

مولکول های الکل در مقایسه با مولکول های آب به سرعت در غشاهای بیولوژیکی به داخل خون نفوذ می کنند. مولکول های اتیل الکل به دلیل اندازه کوچک، قطبش ضعیف، تشکیل پیوند هیدروژنی با مولکول های آب و حلالیت خوب الکل در چربی ها می توانند به راحتی از غشاهای بیولوژیکی عبور کنند.

الکل به سرعت جذب خون می شود و به خوبی در مایع بین سلولی حل می شود، وارد تمام سلول های بدن می شود. دانشمندان دریافته اند که با مختل کردن عملکرد سلول ها باعث مرگ آنها می شود: هنگام نوشیدن 100 گرم آبجو، حدود 3000 سلول مغز می میرند، 100 گرم شراب - 500، 100 گرم ودکا - 7500، تماس گلبول های قرمز با مولکول های الکل منجر به انعقاد سلول های خونی می شود.

کبد مواد سمی وارد شده به خون را خنثی می کند. پزشکان این اندام را هدف الکل می نامند، زیرا 90 درصد اتانول در آن خنثی می شود. فرآیندهای شیمیایی اکسیداسیون اتیل الکل در کبد اتفاق می افتد.

ما با دانش آموزان مراحل فرآیند اکسیداسیون الکل را به یاد می آوریم:

اتیل الکل به محصولات تجزیه نهایی تنها در صورتی اکسید می شود که مصرف روزانهاتانول از 20 گرم تجاوز نمی کند، در صورت تجاوز از دوز، محصولات تجزیه میانی در بدن انباشته می شوند.

این منجر به تعدادی از عوارض جانبی منفی می شود: افزایش تشکیل چربی و تجمع آن در سلول های کبد. تجمع ترکیبات پراکسید که می تواند غشای سلولی را از بین ببرد و در نتیجه محتویات سلول ها از طریق منافذ تشکیل شده به بیرون نشت کند. پدیده های بسیار نامطلوب، ترکیبی از آنها منجر به تخریب کبد - سیروز می شود.

استالدهید 30 برابر سمی تر از اتیل الکل است. علاوه بر این، در نتیجه واکنش های بیوشیمیایی مختلف در بافت ها و اندام ها، از جمله مغز، تشکیل تتراهیدروپااورولین امکان پذیر است که ساختار و خواص آن شبیه به داروهای روانگردان معروف - مورفین و کانابینول است. پزشکان ثابت کرده اند که این استالدئید است که باعث جهش و تغییر شکل های مختلف در جنین می شود.

اسید استیک سنتز اسیدهای چرب را افزایش می دهد و منجر به تخریب چربی کبد می شود.

در حین مطالعه خواص فیزیکی الکل ها، به موضوع تغییرات در سمیت آنها در سری همولوگ الکل های مونوهیدریک پرداختیم. با افزایش وزن مولکولی مولکول های ماده، خاصیت مخدر آنها افزایش می یابد. اگر الکل های اتیل و پنتیل را با هم مقایسه کنیم، وزن مولکولی دومی 2 برابر بیشتر و سمیت آن 20 برابر بیشتر است. الکل های حاوی سه تا پنج اتم کربن به اصطلاح روغن های فوزلی را تشکیل می دهند که وجود آنها در مشروبات الکلی خاصیت سمی آنها را افزایش می دهد.

در این سری، استثنا متانول است - قوی ترین سم. هنگامی که 1-2 قاشق چایخوری وارد بدن می شود، عصب بینایی تحت تأثیر قرار می گیرد که منجر به نابینایی کامل می شود و مصرف 30-100 میلی لیتر منجر به مرگ می شود. خطر به دلیل شباهت متیل الکل با اتیل الکل در خواص افزایش می یابد. ظاهر، بو.

ما به همراه دانش آموزان سعی می کنیم علت این پدیده را پیدا کنیم. فرضیه های مختلفی را مطرح کردند. ما در مورد این واقعیت صحبت می کنیم که عواملی که باعث افزایش سمیت متیل الکل می شوند شامل اندازه کوچک مولکول ها (سرعت بالای توزیع) و همچنین این واقعیت است که محصولات میانی اکسیداسیون آن - آلدهید فرمیک و اسید فرمیک - قوی هستند. سموم

الکلی که توسط کبد خنثی نمی شود و محصولات سمی تجزیه آن دوباره وارد جریان خون می شود و در سراسر بدن پخش می شود و برای مدت طولانی در آن باقی می ماند. به عنوان مثال، الکل 20 روز پس از مصرف بدون تغییر در مغز یافت می شود.

توجه دانش آموزان را به نحوه دفع الکل و محصولات تجزیه آن از بدن جلب می کنیم.

سی 2 اچ 5 اوه

متاسفانه در اخیرامصرف الکل، مانند سیگار کشیدن، در بین زنان رایج است. تأثیر الکل بر فرزندان از دو جهت است.

اولاً، مصرف الکل با تغییرات عمیق در حوزه جنسی مردان و زنان همراه است. الکل و محصولات تجزیه آن می تواند بر سلول های تولید مثل زن و مرد حتی قبل از لقاح تأثیر بگذارد. اطلاعات ژنتیکی(شکل "اسپرم سالم (1) و پاتولوژیک (2)" را ببینید).

اگر مصرف الکل طولانی شود، فعالیت دستگاه تناسلی مختل شود، شروع به تولید سلول های زایای معیوب می کند.

ثانیاً الکل مستقیماً روی جنین تأثیر می گذارد. مصرف مداوم 75-80 گرم ودکا، کنیاک یا 120-150 گرم نوشیدنی های الکلی ضعیف تر (آبجو) می تواند باعث سندرم الکل جنینی شود. از طریق جفت، نه تنها الکل، بلکه محصولات تجزیه آن، به ویژه استالدئید، که ده برابر خطرناک تر از خود الکل است، وارد آب های اطراف جنین می شود.

مسمومیت با الکل بر روی جنین تأثیر مخربی می گذارد، زیرا کبد او که ابتدا خون از جفت وارد می شود، هنوز دارای آنزیم خاصی نیست که الکل را تجزیه کند و خنثی نشده در سراسر بدن پخش می شود و تغییرات غیرقابل برگشتی ایجاد می کند. الکل به ویژه در هفته 7-11 بارداری، زمانی که اندام های داخلی شروع به رشد می کنند، خطرناک است. این بر رشد آنها تأثیر منفی می گذارد و باعث ایجاد اختلالات و تغییرات می شود. مغز به ویژه تحت تأثیر قرار می گیرد. به دلیل اثرات الکل، زوال عقل، صرع، روان رنجوری، اختلالات قلبی و کلیوی می تواند ایجاد شود و آسیب به اندام های تناسلی خارجی و داخلی رخ دهد.

گاهی آسیب به روان و عقل از قبل مشاهده می شود اوایل کودکی، اما اغلب زمانی که کودکان شروع به مطالعه می کنند شناسایی می شوند. چنین کودکی از نظر فکری ضعیف و پرخاشگر است. الکل تأثیر بسیار قوی تری بر بدن کودک نسبت به بدن بزرگسالان دارد. سیستم عصبی و مغز کودک به ویژه حساس و آسیب پذیر است.

بنابراین، بیایید به جدول "تأثیر الکل بر وراثت و سلامت کودکان" نگاه کنیم و نتیجه گیری کنیم. .

سرنوشت بچه ها

مصرف طولانی مدت نوشیدنی های الکلی منجر به نرم شدن قشر مغز می شود. خونریزی های دقیق متعددی مشاهده می شود. انتقال تحریک از یک سلول عصبی به سلول عصبی دیگر مختل می شود. کلمات هشدار دهنده لاکونیک مایاکوفسکی را فراموش نکنید:

الکل ننوشید

برای کسانی که آن را می نوشند زهر است، برای اطرافیانش شکنجه است.

بنابراین، شما توانایی پیش‌بینی خواص شیمیایی مواد آلی ناآشنا را با تکیه بر دانش گروه‌های عاملی، تکرار خواص فیزیکی و شیمیایی مواد آلی حاوی اکسیژن و توانایی تعیین تعلق ترکیبات آلی به طبقات را تثبیت کرده‌اید. از مواد

III. مشق شب.

1. تبدیل ها را انجام دهید:

2. بررسی علل احتمالی آلودگی محیط زیستنزدیک به تولید: متانول، فنل، فرمالدئید، اسید استیک. تجزیه و تحلیل اثر این مواد بر اشیاء طبیعی: جو، منابع آب، خاک، گیاهان، حیوانات و انسان. اقدامات کمک های اولیه برای مسمومیت را شرح دهید

نوع درس:درس خلاصه

اهداف درس:

• آموزشی: شکل گیری یک درک جامع از ترکیب، ساختار، خواص و کاربرد طبقات اصلی هیدروکربن ها بر اساس ویژگی های مقایسه ای آنها.
• آموزشی: پرورش انضباط و استقلال در فرآیند جذب و به کارگیری دانش در شرایط غیر استاندارد، مسئولیت در قبال نتایج کار آموزشی.
• رشدی: توسعه علاقه به موضوع، خلاقیت، توجه، مهارت های تحلیلی.

نتایج مورد انتظار درس:دانش آموزان باید ویژگی های اساسی مهم ترین کلاس های هیدروکربن ها را بدانند. قادر به پیش بینی ترکیب، ساختار و خواص نمایندگان طبقات، ایجاد ارتباط ژنتیکی بین کلاس های مختلفهیدروکربن ها و همچنین مواد معدنی را با مواد آلی متصل می کند.

تجهیزات:کامپیوتر، پروژکتور، صفحه نمایش، ارائه چند رسانه ای "هیدروکربن ها"، مجموعه ای از مواد "هیدروکربن ها"، IEP "رابطه ژنتیکی هیدروکربن ها".

پیشرفت درس

I. لحظه سازمانی

II. سخنرانی افتتاحیه معلمامروز در کلاس نتایج مطالعه مبحث "هیدروکربن ها" را خلاصه می کنیم. مقدار مواد آلی حاوی اتم های دو عنصر شیمیایی - کربن و هیدروژن - بسیار زیاد است. ما فقط مهم ترین کلاس های هیدروکربن ها و اصول اولیه توصیف ترکیب، ساختار و خواص آنها را در نظر گرفته ایم. ( پیوست 1 ).

سوال: به چه موادی هیدروکربن می گویند؟
(پاسخ دانش آموز: هیدروکربن ها ترکیبات آلی متشکل از کربن و هیدروژن هستند)
شما تمام کلاس های هیدروکربن ها را مطالعه کرده اید. امروز یک درس کلی در مورد این موضوع برگزار خواهیم کرد.
سوال: به نظر شما هدف از درس ما چیست؟ (اظهارات دانشجویان)

دنیای متنوع هیدروکربن ها را می توان به سه گروه تقسیم کرد: اشباع، غیر اشباع، حلقوی. کدام نمایندگان این گروه ها را می شناسید؟ خواص فیزیکی اساسی؟ (نمایش مجموعه)
هیدروکربن های اشباع شامل آلکان ها، هیدروکربن های غیر اشباع شامل آلکن ها، آلکادین ها، آلکین ها و هیدروکربن های حلقوی شامل سیکلوآلکان ها و آرن ها هستند. ( پیوست 1 ).

این مواد چه اهمیت عملی دارند؟ ( پیوست 1 ).

هیدروکربن ها بازی می کنند نقش حیاتیدر زندگی ما: آنها به عنوان مواد اولیه برای تولید پلاستیک، لاستیک، دارو، الیاف، مواد شیمیایی خانگی استفاده می‌کنند و نور و گرما را به خانه‌های ما می‌آورند.

1. نام یک آلکن متشکل از سه اتم C (پروپن)
2. نام واکنش افزودن هیدروژن. (هیدروژناسیون)
3. موادی که ترکیب کمی دارند، اما از نظر ساختار و خواص با هم تفاوت دارند... (ایزومر) نامیده می شوند.
4. نام تجزیه حرارتی فرآورده های نفتی که منجر به تشکیل هیدروکربن هایی با اتم های C کمتر در مولکول می شود. (ترک خوردن)
5. نام ذره ای که الکترون جفت نشده دارد. (رادیکال)
6. هیدروکربنی با دو پیوند دوگانه با فرمول C4H6.

IV. کار گروهی- تکلیف پروژه با موضوع "هیدروکربن ها" (تشکیل یک ارائه).

(4 گروه: 1. آلکان ها؛ 2. آلکن ها؛ 3. آلکین ها، آلکادین ها؛ 4. آرن ها و سیکلواکلان ها.)

1. کلاس را به 4 گروه تقسیم کنید.
2. هر گروه کلاس خاصی از هیدروکربن ها را انتخاب می کند (شاید این کلاس در درس شیمی مدرسه مطالعه نشده باشد.).
3. گروه در مورد انتخاب خود با معلم توافق می کند.
4. شروع به تکمیل کار می کند.

طرح اجرا.

1. خصوصیات عمومیکلاس ( فرمول کلی، تعریف ، ویژگی های کلاس هیدروکربن ها)
2. یک هیدروکربن خاص - نماینده کلاس را انتخاب کنید و آن را با توجه به شاخص های زیر مشخص کنید:

• نام ماده، فرمول مولکولی و ساختاری آن.
• نام کلاس، ویژگی های ساختاری، فرمول کلی، نوع هیبریداسیون اتم کربن، زاویه پیوند، ساختار فضایی.
• ایزومریسم
• بودن در طبیعت
• خواص فیزیکی
• خواص شیمیایی:
  الف) واکنش احتراق
  ب) واکنش جایگزینی
  ج) واکنش افزودن
  د) سایر خواص
• روش های تولید در صنعت و آزمایشگاه.
• حوزه های کاربردی.

ارائه گروهی 3-5 دقیقه.

در طول درس، شما باید IEP را انجام دهید (پر کردن جدول، ترسیم زنجیره های ژنتیکی - ضمیمه 2 ) با استفاده از جداول مرجع و روابط هیدروکربنی. ( پیوست 1 ).

V. وظیفه فردیراه حل تست درس

موضوع "هیدروکربن ها"