Приблизително през месец май се публикуват опции за ИЗПОЛЗВАНЕ на ранния период. Целта на изданието е да предостави на зрелостниците допълнителна възможност за подготовка за изпита.
Ранни версии на изпита по история 2017
| Предмет | Изтеглете ранна версия |
| История 2017г | история |
| 2016 | вариант еге 2016г |
| 2015 | вариант еге 2015г |
Публикува се според една версия на KIM, използвана за провеждане на Единния държавен изпит от ранния период на 2017 г.
Промени в структурата на КИМ по история спрямо 2016 г.:
Няма промени в структурата и съдържанието.
Максималният резултат за изпълнение на задачи 3 и 8 е променен (2 точки вместо 1). Подобрена е редакцията на задача 25 и критериите за нейното оценяване.
Общо задачи (в скоби – включително критериите за оценка на есето) – 25 (31);
от които по вид задача:
с кратък отговор - 19;
с подробен отговор - 6 (12);
според степента на сложност (вкл. критериите за оценка на есето): B - 16; P - 8; НА 7.
Максималният първичен резултат за работа е 55.
Общото време за изпълнение на работата е 235 минути.
Структурата на KIM USE 2017 в историята
Всеки вариант на изпитната работа се състои от две части и включва 25 различни по форма и ниво на сложност задачи.
Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор. В изпитната работа са предложени следните видове задачи с кратък отговор:
- задачи за избор и записване на верните отговори от предложения списък с отговори;
- задачи за определяне на последователността на разположение на тези елементи;
- задачи за установяване на съответствието на елементи, дадени в няколко информационни реда;
- задачи за дефиниране на посочените знаци и запис под формата на дума (фраза) на термин, заглавие, име, век, година и др.
Отговорът на задачите от част 1 се дава от съответния запис под формата на поредица от числа, изписани без интервали и други разделители; думите; фрази (също написани без интервали и други разделители).
Част 2 съдържа 6 задачи с подробен отговор, идентифициращи и оценяващи развитието на различни сложни умения от завършилите.
Задачи 20–22 са набор от задачи, свързани с анализ на исторически извор (извършване на приписване на източника; извличане
информация; привличане на исторически знания за анализ на проблемите на източника, позицията на автора).
Задачи 23-25 са свързани с използването на методи за причинно-следствен, структурно-функционален, времеви и пространствен анализ за изучаване на исторически процеси и явления. Задача 23 е свързана с анализа на всеки исторически проблем, ситуация. Задача 24 - анализ на исторически версии и оценки, аргументиране на различни гледни точки с привличане на знания от курса. Задача 25 включва писане на историческо есе. Задача 25 е алтернативна: абитуриентът има възможност да избере един от трите периода в историята на Русия и да демонстрира своите знания и умения върху най-познатия исторически материал. Задача 25 се оценява по система от критерии.
На изпита по история обикновено има малко повече от 5 процента ученици с висок резултат. Двойните са около два пъти повече.
Отбелязва се, че не всеки знае как да работи с карти и фактически материали. Учениците често правят грешки, когато отговарят на въпроси за Великата отечествена война. Учениците не винаги разбират разликата между нея и Втората световна война.
Преди изпити се препоръчва да се повторят датите, да се опреснят паметта на имената на генерали, герои, държавници. И така, на Единния държавен изпит през 2016 г. около 20 процента от завършилите написаха, че героят на Съветския съюз е боецът - диверсант, екзекутиран от нацистите през 1941 г., Лидия Русланова, а не Зоя Космодемянская. Имаше и такива, които изпратиха маршал Александър Василевски да се бие в Чесменския залив през 1770 г., докато по време на Великата отечествена война той беше началник на Генералния щаб, командваше 3-ти Белоруски фронт и ръководеше нападението на Кьонигсберг.
Ранният период на единния държавен изпит през 2017 г. премина без пропуски в спокоен режим, каза Сергей Кравцов, ръководител на Федералната служба за надзор в образованието и науката, обобщавайки резултатите от ранните изпити по време на Московския международен салон на образованието (MMSE). ).„Ранният период на Единния държавен изпит тази година премина гладко, без неуспехи. Няма сериозни нарушения и изтичане на изпитни материали“, каза Сергей Кравцов.
Ранният период на изпита се проведе от 23 март до 14 април. Изпитите са положили около 26 500 участници, което е с около 10 000 повече от миналата година. По принцип работата е написана от възпитаници от минали години, които желаят да подобрят резултатите си по определен предмет.
Изпитите от ранния период бяха преминати във всички субекти на Руската федерация, с изключение на Чукотския автономен окръг. За изпълнението им са ангажирани 275 изпитни точки (ИЗП).
Във всички точки на ранната вълна е извършено онлайн видеонаблюдение, използвани са технологии за отпечатване на контролни измервателни материали (КММ) и сканиране на формуляри за отговори на участниците в класните стаи. Служители на Rosobrnadzor, неговите подчинени институции, около 1000 студенти от регионалните университети, които станаха обществени наблюдатели, и повече от 300 онлайн наблюдатели участваха в наблюдението на хода на изпитите.
Задължителните предмети, руският език и математиката, както и социалните науки бяха най-популярни сред участниците в USE в ранния период. Над 20% от участниците са избрали история, изпити по физика и биология - над 16% от участниците в ранен период, химия - 11%.
Сергей Кравцов каза, че тази година броят на участниците в ранния период на USE, които не са успели да преодолеят минималния праг на резултата, е намалял. По думите му сега продължава анализът на оценките на изпитите от онлайн наблюдатели. Въз основа на резултатите от анализа ще бъде изяснен общият брой на нарушителите на реда за провеждане на изпита в началния етап.
За да изпълните задачи 1-3, използвайте следния ред от химични елементи. Отговорът в задачи 1-3 е поредица от числа, под които са посочени химичните елементи в този ред.
- 1.S
- 2. На
- 3 Ал
- 4. Си
- 5.Mg
Задача номер 1
Определете атомите на кой от елементите, посочени в поредицата, в основно състояние съдържат един несдвоен електрон.
Отговор: 23
Обяснение:
Нека запишем електронната формула за всеки от посочените химични елементи и начертаем електронно-графичната формула на последното електронно ниво:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Задача номер 2
От химичните елементи, посочени в редицата, изберете три метални елемента. Подредете избраните елементи във възходящ ред на възстановителните свойства.
Запишете в полето за отговор номерата на избраните елементи в желаната последователност.
Отговор: 352
Обяснение:
В основните подгрупи на периодичната таблица металите са разположени под диагонала бор-астат, както и във второстепенни подгрупи. Така металите от този списък включват Na, Al и Mg.
Металните и следователно редуциращите свойства на елементите се увеличават, когато човек се движи наляво в период и надолу в подгрупа. По този начин металните свойства на изброените по-горе метали се увеличават в серията Al, Mg, Na
Задача номер 3
Измежду елементите, посочени в реда, изберете два елемента, които в комбинация с кислорода показват степен на окисление +4.
Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор.
Отговор: 14
Обяснение:
Основните степени на окисление на елементите от списъка, представени в сложни вещества:
Сяра - "-2", "+4" и "+6"
Натриев Na - "+1" (единичен)
Алуминий Al - "+3" (единствен)
Silicon Si - "-4", "+4"
Магнезий Mg - "+2" (единичен)
Задача номер 4
От предложения списък с вещества изберете две вещества, в които има йонна химична връзка.
- 1. KCl
- 2. КНО 3
- 3.H3BO3
- 4.H2SO4
- 5. PCl 3
Отговор: 12
Обяснение:
В по-голямата част от случаите наличието на йонен тип връзка в съединение може да се определи от факта, че неговите структурни единици включват едновременно атоми на типичен метал и неметални атоми.
Въз основа на този критерий йонният тип връзка се осъществява в съединенията KCl и KNO 3 .
В допълнение към горната характеристика, наличието на йонна връзка в съединение може да се каже, ако неговата структурна единица съдържа амониев катион (NH 4 +) или неговите органични аналози - катиони на алкиламоний RNH 3 +, диалкиламоний R 2 NH 2 + , триалкиламониев R 3 NH + и тетраалкиламониев R 4 N + , където R е някакъв въглеводороден радикал. Например, йонният тип връзка се осъществява в съединението (CH 3) 4 NCl между катиона (CH 3) 4 + и хлоридния йон Cl - .
Задача номер 5
Установете съответствие между формулата на веществото и класа / групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
| НО | б | AT |
Отговор: 241
Обяснение:
N 2 O 3 - неметален оксид. Всички неметални оксиди с изключение на N 2 O, NO, SiO и CO са киселинни.
Al 2 O 3 - метален оксид в степен на окисление +3. Металните оксиди в степен на окисление +3, +4, както и BeO, ZnO, SnO и PbO са амфотерни.
HClO 4 е типичен представител на киселините, т.к. по време на дисоциация във воден разтвор от катиони се образуват само H + катиони:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Задача номер 6
От предложения списък с вещества изберете две вещества, с всяко от които взаимодейства цинкът.
1) азотна киселина (разтвор)
2) железен (II) хидроксид
3) магнезиев сулфат (разтвор)
4) натриев хидроксид (разтвор)
5) алуминиев хлорид (разтвор)
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 14
Обяснение:
1) Азотната киселина е силен окислител и реагира с всички метали с изключение на платината и златото.
2) Железният хидроксид (II) е неразтворима основа. Металите изобщо не реагират с неразтворими хидроксиди, а само три метала реагират с разтворими (алкали) - Be, Zn, Al.
3) Магнезиевият сулфат е сол на по-активен метал от цинка и следователно реакцията не протича.
4) Натриев хидроксид - алкален (разтворим метален хидроксид). Само Be, Zn, Al работят с метални основи.
5) AlCl 3 - сол на по-активен метал от цинка, т.е. реакция не е възможна.
Задача номер 7
От предложения списък с вещества изберете два оксида, които реагират с вода.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3. НЕ
- 4 SO3
- 5.PbO2
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 14
Обяснение:
От оксидите само оксиди на алкални и алкалоземни метали, както и всички киселинни оксиди, с изключение на SiO 2, реагират с вода.
Следователно варианти на отговор 1 и 4 са подходящи:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Задача номер 8
1) бромоводород
3) натриев нитрат
4) серен оксид (IV)
5) алуминиев хлорид
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
Отговор: 52
Обяснение:
Солите сред тези вещества са само натриев нитрат и алуминиев хлорид. Всички нитрати, както и натриевите соли, са разтворими и следователно натриевият нитрат не може да се утаи по принцип с нито един от реагентите. Следователно солта X може да бъде само алуминиев хлорид.
Често срещана грешка сред тези, които издържат изпита по химия, е погрешното разбиране, че във воден разтвор амонякът образува слаба основа - амониев хидроксид поради реакцията:
NH3 + H2O<=>NH4OH
В тази връзка воден разтвор на амоняк дава утайка, когато се смеси с разтвори на метални соли, които образуват неразтворими хидроксиди:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Задача номер 9
В дадена трансформационна схема
Cu х> CuCl2 Y>Cui
веществата X и Y са:
- 1. AgI
- 2. аз 2
- 3.Cl2
- 4.HCl
- 5.КИ
Отговор: 35
Обяснение:
Медта е метал, разположен в серията активност вдясно от водорода, т.е. не реагира с киселини (с изключение на H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3). По този начин, образуването на меден (II) хлорид е възможно в нашия случай само чрез реакция с хлор:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Йодидните йони (I -) не могат да съществуват съвместно в един и същи разтвор с двувалентни медни йони, т.к се окисляват:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Задача номер 10
Установете съответствие между уравнението на реакцията и окисляващото вещество в тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Отговор: 1433
Обяснение:
Окислителят в реакцията е вещество, което съдържа елемент, който понижава степента на окисление.
Задача номер 11
Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Отговор: 1215
Обяснение:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH и Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - подобни взаимодействия. Солта с метален хидроксид реагира, ако изходните материали са разтворими и продуктите съдържат утайка, газ или слабо дисоцииращо вещество. Както за първата, така и за втората реакция са изпълнени и двете изисквания:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - солта реагира с метала, ако свободният метал е по-активен от това, което е включено в солта. Магнезият в серията активност се намира вляво от медта, което показва неговата по-голяма активност, следователно реакцията протича:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - метален хидроксид в степен на окисление +3. Металните хидроксиди в степен на окисление +3, +4, както и, по изключение, хидроксидите Be (OH) 2 и Zn (OH) 2 са амфотерни.
По дефиниция амфотерните хидроксиди са тези, които реагират с основи и почти всички разтворими киселини. Поради тази причина можем веднага да заключим, че отговор 2 е подходящ:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + LiOH (разтвор) \u003d Li или Al (OH) 3 + LiOH (твърд) \u003d до \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
В) ZnCl 2 + NaOH и ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - взаимодействие от типа "сол + метален хидроксид". Обяснението е дадено в п.а.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Трябва да се отбележи, че с излишък от NaOH и Ba (OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 са силни окислители. От металите не реагират само със сребро, платина, злато:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2CuO
HNO 3 е киселина със силни окислителни свойства, т.к окислява не с водородни катиони, а с киселинообразуващ елемент - азот N +5. Реагира с всички метали с изключение на платина и злато:
4HNO 3 (конц.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (разб.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Задача номер 12
Установете съответствие между общата формула на хомоложната серия и името на веществото, принадлежащо към тази серия: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | б | AT | |
Отговор: 231
Обяснение:
Задача номер 13
От предложения списък с вещества изберете две вещества, които са изомери на циклопентан.
1) 2-метилбутан
2) 1,2-диметилциклопропан
3) пентен-2
4) хексен-2
5) циклопентен
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 23
Обяснение:
Циклопентанът има молекулна формула C 5 H 10 . Нека напишем структурните и молекулните формули на веществата, посочени в условието
Име на веществото |
Структурна формула |
Молекулярна формула |
циклопентан |
C 5 H 10 |
|
2-метилбутан |
||
1,2-диметилциклопропан |
C 5 H 10 |
|
C 5 H 10 |
||
циклопентен |
Задача номер 14
От предложения списък с вещества изберете две вещества, всяко от които реагира с разтвор на калиев перманганат.
1) метилбензен
2) циклохексан
3) метил пропан
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 15
Обяснение:
От въглеводородите с воден разтвор на калиев перманганат реагират тези, които съдържат C \u003d C или C \u003d C връзки в тяхната структурна формула, както и бензенови хомолози (с изключение на самия бензен).
Така метилбензенът и стиренът са подходящи.
Задача номер 15
От предложения списък с вещества изберете две вещества, с които взаимодейства фенолът.
1) солна киселина
2) натриев хидроксид
4) азотна киселина
5) натриев сулфат
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 24
Обяснение:
Фенолът има слабо киселинни свойства, по-изразени от тези на алкохолите. Поради тази причина фенолите, за разлика от алкохолите, реагират с алкали:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
Фенолът съдържа в своята молекула хидроксилна група, директно свързана с бензеновия пръстен. Хидрокси групата е ориентант от първи вид, т.е. улеснява реакциите на заместване в орто и пара позиции:
Задача номер 16
От предложения списък с вещества изберете две вещества, които се подлагат на хидролиза.
1) глюкоза
2) захароза
3) фруктоза
5) нишесте
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 25
Обяснение:
Всички тези вещества са въглехидрати. Монозахаридите не се подлагат на хидролиза от въглехидрати. Глюкозата, фруктозата и рибозата са монозахариди, захарозата е дизахарид, а нишестето е полизахарид. Следователно захарозата и нишестето от посочения списък се подлагат на хидролиза.
Задача номер 17
Дадена е следната схема на трансформации на веществата:
1,2-дибромоетан → X → бромоетан → Y → етилформиат
Определете кои от следните вещества са вещества X и Y.
2) етанал
4) хлороетан
5) ацетилен
Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви.
Задача номер 18
Установете съответствие между името на изходното вещество и продукта, който се образува главно по време на взаимодействието на това вещество с брома: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | б | AT | Ж |
Отговор: 2134
Обяснение:
Заместването при вторичния въглероден атом протича в по-голяма степен, отколкото при първичния. По този начин основният продукт от бромирането на пропан е 2-бромопропан, а не 1-бромопропан:
Циклохексанът е циклоалкан с размер на пръстена повече от 4 въглеродни атома. Циклоалканите с размер на пръстена над 4 въглеродни атома, когато взаимодействат с халогени, влизат в реакция на заместване със запазване на цикъла:
Циклопропан и циклобутан - циклоалкани с минимален размер на пръстена влизат главно в реакции на присъединяване, придружени от разрушаване на пръстена:
Заместването на водородните атоми при третичния въглероден атом се извършва в по-голяма степен, отколкото при вторичния и първичния. По този начин бромирането на изобутан протича главно както следва:
Задача №19
Установете съответствие между реакционната схема и органичното вещество, което е продукт на тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | б | AT | Ж |
Отговор: 6134
Обяснение:
Нагряването на алдехиди с прясно утаен меден хидроксид води до окисление на алдехидната група до карбоксилна група:
Алдехидите и кетоните се редуцират от водород в присъствието на никел, платина или паладий до алкохоли:
Първичните и вторичните алкохоли се окисляват от горещ CuO съответно до алдехиди и кетони:
Под действието на концентрирана сярна киселина върху етанол по време на нагряване са възможни два различни продукта. При нагряване до температура под 140 ° C настъпва предимно междумолекулна дехидратация с образуването на диетилов етер, а при нагряване над 140 ° C настъпва вътрешномолекулна дехидратация, което води до образуването на етилен:
Задача номер 20
От предложения списък с вещества изберете две вещества, чиято реакция на термично разлагане е редокс.
1) алуминиев нитрат
2) калиев бикарбонат
3) алуминиев хидроксид
4) амониев карбонат
5) амониев нитрат
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 15
Обяснение:
Редокс реакциите са такива реакции, в резултат на които химическият един или повече химични елементи променят степента си на окисление.
Реакциите на разлагане на абсолютно всички нитрати са редокс реакции. Металните нитрати от Mg до Cu включително се разлагат до метален оксид, азотен диоксид и молекулярен кислород:
Всички метални бикарбонати се разлагат вече при леко нагряване (60 ° C) до метален карбонат, въглероден диоксид и вода. В този случай няма промяна в степента на окисление:
Неразтворимите оксиди се разлагат при нагряване. Реакцията в този случай не е редокс реакция, т.к нито един химичен елемент не променя степента си на окисление в резултат на това:
Амониевият карбонат се разлага при нагряване на въглероден диоксид, вода и амоняк. Реакцията не е редокс:
Амониевият нитрат се разлага на азотен оксид (I) и вода. Реакцията се отнася до OVR:
Задача номер 21
От предложения списък изберете две външни влияния, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията на азот с водород.
1) понижаване на температурата
2) повишаване на налягането в системата
5) използване на инхибитор
Запишете в полето за отговор номерата на избраните външни въздействия.
Отговор: 24
Обяснение:
1) понижаване на температурата:
Скоростта на всяка реакция намалява с понижаване на температурата.
2) повишаване на налягането в системата:
Увеличаването на налягането увеличава скоростта на всяка реакция, в която участва поне едно газообразно вещество.
3) намаляване на концентрацията на водород
Намаляването на концентрацията винаги забавя скоростта на реакцията.
4) повишаване на концентрацията на азот
Увеличаването на концентрацията на реагентите винаги увеличава скоростта на реакцията
5) използване на инхибитор
Инхибиторите са вещества, които забавят скоростта на реакцията.
Задача №22
Установете съответствие между формулата на веществото и продуктите от електролизата на воден разтвор на това вещество върху инертни електроди: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | б | AT | Ж |
Отговор: 5251
Обяснение:
A) NaBr → Na + + Br -
Na + катиони и водни молекули се конкурират за катода.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ катиони и водни молекули се конкурират за катода.
Катионите на алкалните метали, както и магнезият и алуминият, не могат да се възстановят във воден разтвор поради високата си активност. Поради тази причина, вместо тях, водните молекули се възстановяват в съответствие с уравнението:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Анионите NO 3 - и водните молекули се конкурират за анода.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Така че отговорът е 2 (водород и кислород).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Катионите на алкалните метали, както и магнезият и алуминият, не могат да се възстановят във воден разтвор поради високата си активност. Поради тази причина, вместо тях, водните молекули се възстановяват в съответствие с уравнението:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Анионите Cl - и водните молекули се конкурират за анода.
Анионите, състоящи се от един химичен елемент (с изключение на F -), печелят конкуренцията от водните молекули за окисляване на анода:
2Cl - -2e → Cl 2
Следователно отговор 5 (водород и халоген) е подходящ.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Металните катиони вдясно от водорода в серията активност се редуцират лесно във воден разтвор:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Киселинните остатъци, съдържащи киселинообразуващ елемент в най-високо състояние на окисление, губят конкуренцията с водните молекули за окисляване на анода:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Следователно отговор 1 (кислород и метал) е подходящ.
Задача №23
Установете съответствие между името на солта и средата на водния разтвор на тази сол: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | б | AT | Ж |
Отговор: 3312
Обяснение:
А) железен (III) сулфат - Fe 2 (SO 4) 3
образувана от слаба "основа" Fe(OH) 3 и силна киселина H 2 SO 4 . Заключение - кисела среда
B) хром (III) хлорид - CrCl 3
образуван от слабата "основа" Cr(OH) 3 и силната киселина HCl. Заключение - кисела среда
В) натриев сулфат - Na 2 SO 4
Образува се от силната основа NaOH и силната киселина H 2 SO 4 . Заключение - неутрална среда
Г) натриев сулфид - Na 2 S
Образува се от силната основа NaOH и слабата киселина H2S. Извод - средата е алкална.
Задача №24
Установете съответствие между метода за въздействие върху равновесна система
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
и посоката на изместване на химичното равновесие в резултат на този ефект: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | б | AT | Ж |
Отговор: 3113
Обяснение:
Изместването на равновесието при външно въздействие върху системата се извършва по такъв начин, че да се минимизира ефектът от това външно въздействие (принцип на Le Chatelier).
А) Увеличаването на концентрацията на CO води до изместване на равновесието към директната реакция, тъй като в резултат на това количеството CO намалява.
B) Повишаването на температурата ще измести равновесието към ендотермична реакция. Тъй като правата реакция е екзотермична (+Q), равновесието ще се измести към обратната реакция.
В) Намаляването на налягането ще измести равновесието по посока на реакцията, в резултат на което ще се увеличи количеството на газовете. В резултат на обратната реакция се образуват повече газове, отколкото в резултат на правата реакция. Така равновесието ще се измести в посока на обратната реакция.
Г) Увеличаването на концентрацията на хлор води до изместване на равновесието към директна реакция, тъй като в резултат на това количеството на хлора намалява.
Задача №25
Установете съответствие между две вещества и реактив, с който тези вещества могат да бъдат разграничени: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Отговор: 3454
Обяснение:
Възможно е да се разграничат две вещества с помощта на трето само ако тези две вещества взаимодействат с него по различни начини и най-важното е, че тези разлики са външно различими.
А) Разтворите на FeSO 4 и FeCl 2 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на бариев нитрат. В случай на FeSO 4 се образува бяла утайка от бариев сулфат:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
В случая на FeCl 2 няма видими признаци на взаимодействие, тъй като реакцията не протича.
B) Разтворите Na 3 PO 4 и Na 2 SO 4 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на MgCl 2. Разтворът на Na 2 SO 4 не влиза в реакцията, а в случай на Na 3 PO 4 се утаява бяла утайка от магнезиев фосфат:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
В) Разтворите на KOH и Ca(OH) 2 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на Na 2 CO 3 . KOH не реагира с Na 2 CO 3, но Ca (OH) 2 дава бяла утайка от калциев карбонат с Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Разтворите на KOH и KCl могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на MgCl2. KCl не реагира с MgCl 2 и смесването на разтвори на KOH и MgCl 2 води до образуването на бяла утайка от магнезиев хидроксид:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Задача №26
Установете съответствие между веществото и неговия обхват: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | б | AT | Ж |
Отговор: 2331
Обяснение:
Амоняк – използва се при производството на азотни торове. По-специално, амонякът е суровина за производството на азотна киселина, от която от своя страна се получават торове - натриев, калиев и амониев нитрат (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Като разтворители се използват четирихлорметан и ацетон.
Етиленът се използва за получаване на високомолекулни съединения (полимери), а именно полиетилен.
Отговорът на задачи 27-29 е число. Запишете това число в полето за отговор в текста на работата, като спазвате определената степен на точност. След това прехвърлете това число във ФОРМУЛЯРА ЗА ОТГОВОРИ № 1 вдясно от номера на съответната задача, като започнете от първата клетка. Запишете всеки знак в отделно поле според примерите, дадени във формуляра. Не е необходимо да се изписват мерните единици на физичните величини.
Задача номер 27
Каква маса калиев хидроксид трябва да се разтвори в 150 g вода, за да се получи разтвор с масова част на основата 25%? (Запишете числото до най-близкото цяло число.)
Отговор: 50
Обяснение:
Нека масата на калиевия хидроксид, който трябва да се разтвори в 150 g вода, е x g. Тогава масата на получения разтвор ще бъде (150 + x) g, а масовата част на основата в такъв разтвор може да бъде изразена като x / (150 + x). От условието знаем, че масовата част на калиевия хидроксид е 0,25 (или 25%). Следователно следното уравнение е валидно:
х/(150+х) = 0,25
По този начин масата, която трябва да се разтвори в 150 g вода, за да се получи разтвор с масова част от алкали 25%, е 50 g.
Задача №28
В реакция, чието термохимично уравнение
MgO (тв.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (тв.) + 102 kJ,
въведени 88 g въглероден диоксид. Колко топлина ще се отдели в този случай? (Запишете числото до най-близкото цяло число.)
Отговор: ___________________________ kJ.
Отговор: 204
Обяснение:
Изчислете количеството вещество въглероден диоксид:
n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,
Според уравнението на реакцията взаимодействието на 1 mol CO 2 с магнезиев оксид освобождава 102 kJ. В нашия случай количеството въглероден диоксид е 2 mol. Означавайки количеството отделена топлина в този случай като x kJ, можем да запишем следната пропорция:
1 mol CO 2 - 102 kJ
2 mol CO 2 - x kJ
Следователно следното уравнение е вярно:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
Така количеството топлина, което ще се отдели, когато 88 g въглероден диоксид участва в реакцията с магнезиев оксид, е 204 kJ.
Задача №29
Определете масата на цинка, който реагира със солна киселина, за да произведе 2,24 литра (N.O.) водород. (Запишете числото до десети.)
Отговор: ___________________________
Отговор: 6.5
Обяснение:
Нека напишем уравнението на реакцията:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Изчислете количеството водородно вещество:
n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.
Тъй като в уравнението на реакцията има равни коефициенти пред цинка и водорода, това означава, че и количествата цинкови вещества, влезли в реакцията, и водород, образуван в резултат на нея, също са равни, т.е.
n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, следователно:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
Не забравяйте да прехвърлите всички отговори в листа за отговори № 1 в съответствие с инструкциите за работа.
Задача номер 33
Натриевият бикарбонат с тегло 43,34 g се калцинира до постоянно тегло. Остатъкът се разтваря в излишък от солна киселина. Полученият газ се пропуска през 100 g 10% разтвор на натриев хидроксид. Определете състава и масата на образуваната сол, нейната масова част в разтвора. В отговора си запишете уравненията на реакцията, които са посочени в условието на проблема, и дайте всички необходими изчисления (посочете мерните единици на необходимите физически величини).
Отговор:
Обяснение:
Натриевият бикарбонат при нагряване се разлага в съответствие с уравнението:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
Полученият твърд остатък очевидно се състои само от натриев карбонат. Когато натриевият карбонат се разтвори в солна киселина, протича следната реакция:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
Изчислете количеството вещество на натриев бикарбонат и натриев карбонат:
n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,
Следователно,
n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol.
Изчислете количеството въглероден диоксид, образуван при реакция (II):
n(CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol.
Изчислете масата на чистия натриев хидроксид и неговото количество вещество:
m(NaOH) = m разтвор (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;
n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol.
Взаимодействието на въглероден диоксид с натриев хидроксид, в зависимост от техните пропорции, може да протече в съответствие с две различни уравнения:
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (с излишък на алкали)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (с излишък на въглероден диоксид)
От представените уравнения следва, че само средната сол се получава при съотношение n(NaOH) / n(CO 2) ≥2 и само кисела, при съотношение n(NaOH) / n(CO 2) ≤ 1 .
Според изчисленията, ν (CO 2) > ν (NaOH), следователно:
n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1
Тези. взаимодействието на въглероден диоксид с натриев хидроксид се осъществява изключително с образуването на кисела сол, т.е. според уравнението:
NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)
Изчислението се извършва от липсата на алкали. Съгласно уравнението на реакцията (III):
n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, следователно:
m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.
Масата на получения разтвор ще бъде сумата от масата на алкалния разтвор и масата на въглеродния диоксид, абсорбиран от него.
От уравнението на реакцията следва, че реагира, т.е. само 0,25 mol CO 2 от 0,258 mol бяха абсорбирани. Тогава масата на абсорбирания CO 2 е:
m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.
Тогава масата на разтвора е:
m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,
и масовата част на натриевия бикарбонат в разтвора ще бъде равна на:
ω(NaHCO3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.
Задача номер 34
При изгарянето на 16,2 g органична материя с нециклична структура се получават 26,88 l (N.O.) въглероден диоксид и 16,2 g вода. Известно е, че 1 mol от това органично вещество в присъствието на катализатор добавя само 1 mol вода и това вещество не реагира с амонячен разтвор на сребърен оксид.
Въз основа на тези условия на проблема:
1) направете изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула на органично вещество;
2) запишете молекулната формула на органичното вещество;
3) направете структурна формула на органична материя, която недвусмислено отразява реда на свързване на атомите в нейната молекула;
4) напишете уравнението на реакцията за хидратация на органична материя.
Отговор:
Обяснение:
1) За да определим елементния състав, изчисляваме количествата въглероден диоксид, вода и след това масите на елементите, включени в тях:
n(CO 2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol;
n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.
n(H2O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; m(H) = 1.8 g.
m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, следователно в органичната материя няма кислород.
Общата формула на органично съединение е C x H y.
x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6
Така най-простата формула на веществото е C 4 H 6. Истинската формула на веществото може да съвпада с най-простата или да се различава от нея с цял брой пъти. Тези. бъде, например, C8H12, C12H18 и т.н.
Условието казва, че въглеводородът е нецикличен и една от неговите молекули може да прикрепи само една водна молекула. Това е възможно, ако в структурната формула на веществото има само една кратна връзка (двойна или тройна). Тъй като желаният въглеводород е нецикличен, очевидно е, че една множествена връзка може да бъде само за вещество с формула C 4 H 6 . В случая на други въглеводороди с по-високо молекулно тегло броят на кратните връзки е навсякъде по-голям от една. По този начин молекулната формула на веществото C 4 H 6 съвпада с най-простата.
2) Молекулната формула на органичната материя е C 4 H 6.
3) От въглеводороди алкините взаимодействат с амонячен разтвор на сребърен оксид, в който тройната връзка е разположена в края на молекулата. За да няма взаимодействие с амонячен разтвор на сребърен оксид, алкинът със състав C 4 H 6 трябва да има следната структура:
CH3 -C≡C-CH3
4) Хидратацията на алкините протича в присъствието на двувалентни живачни соли.
Федералният изпит по история принадлежи към категорията на селективното USE. Трябва да се вземе, ако студентът планира да продължи обучението си в програма, която изисква този сертификат. Историята ще ви бъде полезна, ако сте избрали за своя професионална дейност юриспруденция, социология, история на изкуството, културология, дизайн, архитектура. Този предмет традиционно се класифицира от зрелостниците като труден.
Отдаването на историята изисква не само тъпчене с дати или имена, но и умение да се оперира с факти, да се правят разумни изводи и разумно да се изразява отношението към процесите и явленията. За да преминете успешно изпита по история, трябва да научите за възможните промени в KIM, да имате представа какво е включено в USE на модела от 2017 г. и да знаете как да се подготвите за писане на историческо есе. Нека поговорим за това по-подробно!
Демо версия на USE-2017
ИЗПОЛЗВАЙТЕ датите в историята
Специалистите от Рособрнадзор са определили следните дати за изпита по история:
- Ранен период.Предсрочният изпит ще се проведе на 16 март 2017 г., 3 април 2017 г. е определен за резервен ден. За да се явите на изпита преди основния краен срок, ще трябва да напишете заявление (преди 01.03.2017 г.), както и да бъдете включени в една от категориите участници в ранния изпит (списъкът на такива лица е даден по-долу );
- Главна сцена.Основният изпит е насрочен за 02.06.2017г.
- Дата на архивиране.Резервен ден - 19.06.2017 г. (при форсмажорни обстоятелства има още един резервен ден за всички артикули - 30.06.2017 г.).
Колкото и да искате да преминете теста под формата на Единен държавен изпит рано, не всеки може да премине историята предсрочно. Тези, които имат право да се явят на изпита по-рано, включват:
- завършили минали години и завършили вечерно училище;
- участници в общоруски или международни спортни състезания, състезания, творчески прегледи или олимпиади, които ще се проведат по време на изпита;
- единадесетокласници, решили да следват в университет;
- ученици, чието здраве изисква лечение или профилактика;
- висшисти, напускащи територията на Русия поради промяна на местожителството или за обучение в чуждестранен университет.
Статистическа информация
Статистиката от минали години потвърждава, че историята е един от най-популярните избираеми предмети – през 2016 г. над 159 хил. ученици са написали заявление за полагане на този изпит (през 2015 г. са били с 20 хил. по-малко). Този тест обаче не е никак лесен за единадесетокласниците. Проверката на този изпит установи, че цели 15,9% от зрелостниците не могат да преодолеят минималната граница.
Скоро изпитът по история може да влезе в тройката на задължителните USE Този показател обаче леко се подобрява в сравнение с предходния период, когато бяха регистрирани около 16,5% „губещи” (при по-малък брой изследвани). Момчетата с най-висок резултат бяха много малко - само 96 души успяха да покажат перфектни знания и да напишат изпита без нито една грешка. Средно учениците издържат история с 46,7 точки, което може да се тълкува като „задоволителна“.
Всичко това показва, че ще трябва да посветите много време и усилия, за да се подготвите за историята, за да покажете приличен резултат. Освен това напоследък се носят слухове, че в изпитите ще бъде въведен и трети задължителен предмет. Историята има много голям шанс да влезе в челната тройка на Единния държавен изпит, който е задължителен.
Промени в KIM по история
Според предоставената информация не се очакват промени в структурната и съдържателната част на билетите за тази дисциплина. Сред промените си струва да се отбележи:
- повишаване на оценката за правилно изпълнение на задачи № 3 и № 8, които вече се оценяват с 2 точки вместо с 1;
- уточнения в текста на задача No25.
Структурата и съдържанието на изпита по история
KIM в историята се състои от 25 задачи, които са разделени на две части:
- част 1 включва 19 задачи, които дават кратък отговор под формата на число, поредица от числа, дума или фраза;
- част 2 се състои от 6 задачи, в които трябва да дадете подробен отговор. В тази част от изпита ще трябва да напишете и кратко историческо есе за периодите, предложени за избор.
Въпреки че този изпит е популярен, той все още се счита за доста труден. Този изпит ще изисква от студентите да демонстрират умения за търсене и систематизиране на историческа информация, както и опит в работата с карти и диаграми, познаване на ключови дати и периоди от историята на Русия и чужди страни, разбиране на терминологията, основни исторически факти, процеси и явления, умение за работа с исторически текстове.
Задачите с повишена сложност са насочени към проверка на уменията за провеждане на структурно-функционален, пространствен и времеви анализ при работа с исторически извори, фактически материали, явления и процеси, както и умението за работа с историческа информация при водене на дискусия и писане на есе.
Процедурата за провеждане на изпита по история
Времето, определено от ФИПИ за изпита, ще бъде 235 минути. Изпитът по история не предполага, че зрелостникът има допълнителни материали. На изпита ви трябва само химикал, така че всички ненужни предмети ще трябва да оставите пред вратата. Не се опитвайте да носите справочници, смартфони или смарт часовници със себе си с надеждата, че можете да копирате отговорите.
Всеки от тези предмети ще бъде ясна причина да ви отстранят от изпита и да ви дадат незадоволителна оценка. Освен това в процедурата за провеждане на изпита е посочено, че на студентите е строго забранено да напускат аудиторията без разрешение и придружител на наблюдатели, да стават от местата си, да се обръщат към съседите си и да обсъждат нещо с тях.
За подготовка за изпита е важно да използвате учебници и демонстрационни версии на задачите Как се оценява USE в историята?
Припомняме, че минимумът, който ученикът трябва да получи по този предмет, е 32 точки. Също така ви съветваме да обърнете внимание на информацията, че през 2017 г. точките за USE могат да се вземат предвид в училищния сертификат. Ако преведем получените точки в обичайната система за оценяване, тогава разпределението е както следва:
- зрелостниците, които са получили от 0 до 31 точки, са показали незадоволителни знания, поради което тези точки се приравняват към оценка "2";
- учениците, които са получили от 32 до 49 точки, познават историята на задоволително ниво, оценката им е „3“;
- гимназистите, които са получили от 50 до 67 точки, познават добре предмета, поради което получават оценка "4";
- зрелостниците, получили на изпита 68 и повече точки, имат отлични знания и получават "5".
Можете да се запознаете с оценките си от изпита в обявения час, като се регистрирате в портала на USE. За да идентифицирате самоличността си, ще трябва да въведете паспортните си данни.
Подготовка за изпита по история
Общата сложност и голям брой задачи в KIM в историята ще изискват от вас компетентно разпределяне на времето, определено за решаването им. Разбира се, не е лесно да се настроите да работите под стрес, но вълнението може да бъде сведено до минимум. За да направите това, преминете през демо версията на изпита у дома, която се предлага за изтегляне на нашия уебсайт (вижте по-горе).
По този начин можете да намалите загубеното време, свързано с разбирането на инструкциите, както и да се подготвите психически за изпита. Предложената демо версия е разработката на служителите на Федералния институт за педагогически измервания, така че задачите, които ще бъдат в истинския KIM, са подобни на пробните по отношение на темите и формулировката.
Есето е важна и неразделна част от изпита по история през 2017 г Как се пише есе?
Препоръчително е да отделите не повече от 45-60 минути за тази част от работата. При подготовката трябва да се запознаете с темите от предходни години и да напишете пробно есе по всяка от темите според изискванията, посочени от FIPI. За да получите добра оценка за есе, трябва да следвате план-схемата, предложена от методистите, която включва следните точки:
- Напишете въведение от няколко изречения, които характеризират периода като цяло.
- Очертайте две явления, събития или процеси, станали значими за посочения период.
- Дайте примери за две исторически личности, изиграли съществена роля в описаните процеси и събития; посочете как точно са повлияли на този исторически период.
- Анализирайте наличието на причинно-следствени връзки между събития или процеси.
- Направете заключение, което дава обща оценка на анализирания исторически период.
Нека обърнем внимание на факта, че точките за последните части на работата се поставят само ако ученикът е успял правилно да характеризира периода от време като цяло и да назове явленията, които са се случили в него. Ако първата част от есето не отговаря на изискванията на комисията, то останалата част от работата не се оценява.
Вариантът за изпит, посочен в тази публикация, беше предложен на зрелостниците в началния етап на Единния държавен изпит по история на 20 март 2017 г.
За съдържанието на KIM може да се каже следното:
В задачи 1-2 съдържанието е нормално, без изненади, с изключение на споменаването на Ипатиевска хроника. По правило няма такава спецификация.
В задача 3 според мен много често започнаха да се появяват термини, свързани с 18 век. Може би това е субективна гледна точка, но някак като че ли други периоди се подценяват в това отношение.
Терминът в четвъртия, напротив, е доста небанален. Струва си да си спомним многобройните покупки, Рядовичите и други тиуни със светлини. Но не за дълго, в противен случай те ще сънуват през нощта заедно с някой губернатор, който таксува вира от вас :)
5-7 задачи са съвсем нормални, нищо особено.
Тук в 8-ия въпрос за скаута, може би, изненадан. Необичаен герой за задачи, въпреки че изглежда, че R. Sorge вече е попадал някъде.
В 9-ти няма нищо сложно, но в 10-ти бих прочел внимателно текста. Въпросът не е труден, но изглежда, че съставителят много се е постарал при формулирането на въпроса да прикрие името на съветското правителство. Ушите обаче все още стърчат :)
11-та задача е без изненади, но 12-та те кара да се замислиш за втори път, че може би специалист по история на Русия преди 19 век е съставил задачите.
Задачи 13-16 за Великата отечествена война - уви, това е един от най-лошите варианти с карта, простете ми всички фенове на този период. Само събитията от Гражданската / Студената война или икономиката могат да бъдат по-лоши.
17-ти е нормален в културата, особено ако сте гледали, гледате или ще гледате касичките с илюстрации на котката Степан :)
Илюстрациите могат да бъдат изтеглени от
18-ти няма да бъде сложен, като всяко изображение от подобен сега популярен формат (марки, монети), ако внимателно обмислите и прочетете предложените опции. 19-та задача също не е трудна, всички личности са повече от известни.
Що се отнася до задачите от втората част, 20-21 няма да предизвика трудности, но 22 трябва да бъдат внимателно проучени и да не се бърза с отговор, който в същото време е буквално на повърхността.
Задача 23 отново доказва, че трябва да знаете решенията на основните конгреси на болшевишката партия (вижте)
24-та задача за аргументи създава постоянно дежа вю, че Александър III в задачите е станал просто неприлично много. Така например в последната тренировка на Statgrad през април (2017 г.) имаше задача за неговата вътрешна политика.
Изборът на периоди за писане разочарова. Първият и последният освен това са кръстосани във времето, което само по себе си ги прави трудни. Част от периода на царуването на Николай II във втората версия също не подобрява картината.
Като цяло хубавото тук е, че тази опция няма да попадне на никого.
Можете да изтеглите ранната версия от
Абонирайте се и следете пускането на нови публикации в моята общност Vkontakte „История на Единния държавен изпит и котката Степан“
Зареждане...
