اکتشافات در شیمی در آغاز قرن بیستم. اکتشافات شیمیایی بزرگ کرونولوژی. لومونوسوف میخائیل واسیلیویچ

در قرن 19 چندین مدرسه شیمیایی وجود داشت که بسیار فراتر از روسیه شناخته شده بودند و تأثیر قابل توجهی در توسعه داروسازی روسی داشتند.

در ابتدا، مدرسه کازان (زینین، باتلروف، مارکونیکوف، زایتسف) قهرمان شد.

دومین و مهمترین مرکز تفکر شیمیایی که به زودی نیروهای اصلی را از کازان جذب کرد، سنت پترزبورگ بود. ووسکرسنسکی، سوکولوف، مندلیف، منشوتکین در اینجا کار می کردند. در خارکف - بکتوف کار کرد، در کیف - آباشف.

در دانشگاه مسکو، تقریباً تا پایان دوره مورد بررسی، تدریس شیمی بر مبنای مدرن قرار نگرفت و تنها با ظهور مارکوفنیکوف در مسکو، دانشگاه مسکو به دومین مرکز فعالیت شیمیایی پس از سن پترزبورگ تبدیل شد.

شیمیدان بزرگ روسی الکساندر میخائیلوویچ باتلروف(1828-1886) خالق نظریه ساختار شیمیایی، رئیس بزرگترین مدرسه شیمیدانان آلی روسی کازان، شخصیت عمومی. A.M. باتلروف مدرسه ای از شیمیدانان روسی ایجاد کرد که شامل V.V. مارکوفنیکوف، A.M. زایتسف، E.E. واگنر، A.E. فاورسکی، آی.ال. کونداکوف. باتلروف از سال 1878 تا 1886 رئیس بخش شیمی انجمن فیزیک-شیمیایی روسیه بود.

دیمیتری ایوانوویچ مندلیف (1834-1907) -یک شیمیدان زبردست، یک فیزیکدان درجه یک، یک محقق مثمر ثمر در زمینه هیدرودینامیک، هواشناسی، زمین شناسی، در بخش های مختلف فناوری شیمیایی ... و سایر رشته های مرتبط با شیمی و فیزیک، متخصص عمیق در صنایع شیمیایی در به طور کلی، به ویژه روسی، یک متفکر اصیل در زمینه مزرعه علوم عامیانه» - این چنین است که پروفسور L.A. او را توصیف می کند. چوگایف.

اهمیت آثار D.I. به سختی می توان مندلیف را برای داروسازی دست بالا گرفت. در 1869-1871 او اولین کسی بود که پایه های دکترین تناوب را مطرح کرد، قانون تناوبی را کشف کرد و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی را توسعه داد. قانون و سیستم مندلیف زیربنای آموزه مدرن ساختار ماده است و نقش اصلی را در مطالعه انواع مواد شیمیایی و واکنش های شیمیایی از جمله در داروسازی ایفا می کند.

مندلیف در آثار خود بارها از توسعه علم داروسازی حمایت می کرد. بنابراین، در سال 1890 او در حمایت از توسعه ارگانوتراپی صحبت کرد. او که در مارس 1902 در سن پترزبورگ ریاست اولین کنگره علمی داروسازی را بر عهده داشت، سخنرانی کرد که داروسازان باید کنترل کیفیت شیمیایی داروهایی را که از کارخانه ها می آیند تقویت کنند. وی در این راستا به ویژه بر اهمیت دانش شیمی برای توسعه علم داروسازی تاکید کرد. مندلیف که در اتاق اصلی وزن و اندازه گیری کار می کرد، به طور قابل توجهی به توسعه تجارت متریک در داروخانه ها کمک کرد. وی گفت: من به نوبه خود وظیفه خود می دانم که اولاً بیان کنم که در جامعه مرسوم است که وزن داروسازی را الگوی دقت می نامند (اغلب می گویند: "درست است مانند داروخانه") و بنابراین تنظیم توزین داروخانه ها باید یکی از اولین برنامه ها برای یکسان سازی اوزان و معیارها باشد.

DI. مندلیف عضو و عضو افتخاری بیش از 90 آکادمی علوم، انجمن علمی (از جمله انجمن داروسازی سنت پترزبورگ)، دانشگاه ها و موسسات در سراسر جهان بود. او یکی از بنیانگذاران (1868) انجمن شیمی روسیه و رئیس آن (1883-1884، 1891، 1892، 1894) بود. نام D.I. مندلیف دارای عنصر شیمیایی شماره 101، یک ماده معدنی، دهانه ای در سمت دور ماه، یکی از رشته کوه های زیر آب است. آکادمی علوم اتحاد جماهیر شوروی در سال 1962 یک جایزه و یک مدال طلا را به نام خود تأسیس کرد. DI. مندلیف برای بهترین آثار در زمینه شیمی و فناوری شیمیایی.

در فوریه 1869، گروه شیمی در دانشگاه کازان ایجاد شد که رئیس آن بود الکساندر میخائیلوویچ زایتسف(1841-1910)، خالق یک روش جهانی برای تهیه الکل های سوم با رادیکال آلیل. با استفاده از این سنتز، شیمیدانان تعداد زیادی از ترکیبات آلی از جمله ترپن ها، ویتامین ها، هورمون ها و سایر ترکیبات پیچیده فیزیولوژیکی فعال را به دست آوردند. در سال 1879، زایتسف دسته جدیدی از ترکیبات مهم را کشف کرد که لاکتون نامیده می شدند. در سال 1885، آکادمیک زایتسف برای اولین بار اسیدهای دی هیدروکسی استئاریک را به دست آورد. این کار با تعدادی کار دیگر در مورد اکسیداسیون اسیدهای غیر اشباع دنبال شد که منجر به توسعه سنتز پیچیده ترین در ساختار و از نظر عملی ترین نمایندگان ترکیبات آلی شد. زایتسف مدرسه شیمیدانان خود را ایجاد کرد و تعداد آنها بسیار زیاد است. از این نظر، زایتسف یکی از اولین مکان ها را در تاریخ شیمی روسیه اشغال کرد (S.N. و A.N. Reformatsky، A.A. Albitsky، A.E. Arbuzov، E.E. Vagner و غیره).

بگذارید مهم ترین نام ها در تاریخ توسعه داروسازی در قرن 19 و اوایل قرن 20 را فهرست کنیم: E.E. واگنر، V.V. اسکتلوف، L.A. چوگایف, P.G. گلوبف، L.Ya. کارپوف، N.I. کورسانوف، S.P. لانگووی، ن.ن. لیوباوین, N.D. زلینسکی A.Ya. دانیلوسکی ، و من گورباچفسکی، A.I. خودنف, ک.گ. اشمیت.

روسیه کشوری با تاریخ غنی است. بسیاری از پیشگامان مشهور با دستاوردهای خود قدرت بزرگ را تجلیل کردند. یکی از اینها شیمیدانان بزرگ روسی هستند.

شیمی امروزه یکی از علوم طبیعی نامیده می شود که به بررسی ترکیبات و ساختار درونی ماده، تجزیه و تغییرات مواد، الگوی تشکیل ذرات جدید و تغییرات آنها می پردازد.

شیمیدانان روسی که کشور را تجلیل کردند

اگر از تاریخ علم شیمی صحبت کنیم، نمی‌توانیم بزرگ‌ترین افرادی را که قطعاً شایسته توجه همگان هستند، به یاد نیاوریم. فهرست شخصیت های مشهور توسط شیمیدانان بزرگ روسی رهبری می شود:

1. میخائیل واسیلیویچ لومونوسوف.
2. دیمیتری ایوانوویچ مندلیف.
3. الکساندر میخائیلوویچ باتلروف.
4. سرگئی واسیلیویچ لبدف.
5. ولادیمیر واسیلیویچ مارکونیکوف.
6. نیکولای نیکولایویچ سمنوف.
7. ایگور واسیلیویچ کورچاتوف.
8. نیکولای نیکولایویچ زینین.
9. الکساندر نیکولایویچ نسمیانوف.

و بسیاری دیگر.

لومونوسوف میخائیل واسیلیویچ

در غیاب کار لومونوسوف، دانشمندان شیمی‌دان روسی نمی‌توانستند کار کنند. میخائیل واسیلیویچ اهل روستای میشانینسکایا (سن پترزبورگ) بود. دانشمند آینده در نوامبر 1711 متولد شد. لومونوسوف شیمیدانی است که تعریف درستی از شیمی ارائه کرده است، یک دانشمند طبیعی با حرف S بزرگ، یک فیزیکدان جهان و یک دانشنامه نویس مشهور.

کار علمی میخائیل واسیلیویچ لومونوسوف در اواسط قرن هفدهم نزدیک به برنامه مدرن تحقیقات شیمیایی و فیزیکی بود. این دانشمند نظریه گرمای جنبشی مولکولی را توسعه داد که از بسیاری جهات از ایده های آن زمان در مورد ساختار ماده پیشی گرفت. لومونوسوف بسیاری از قوانین اساسی را تدوین کرد که از جمله آنها قانون ترمودینامیک بود. دانشمند علم شیشه را پایه گذاری کرد. میخائیل واسیلیویچ اولین کسی بود که این حقیقت را کشف کرد که سیاره زهره دارای جو است. او در سال 1745، سه سال پس از دریافت عنوان برابر در علوم فیزیکی، استاد شیمی شد.

دیمیتری ایوانوویچ مندلیف

شیمیدان و فیزیکدان برجسته، دانشمند روسی دیمیتری ایوانوویچ مندلیف در پایان فوریه 1834 در شهر توبولسک به دنیا آمد. اولین شیمیدان روسی هفدهمین فرزند خانواده ایوان پاولوویچ مندلیف، مدیر مدارس و سالن های ورزشی در منطقه توبولسک بود. یک کتاب متریک با سابقه تولد دیمیتری مندلیف هنوز حفظ شده است، جایی که نام دانشمند و والدینش در یک صفحه باستانی ظاهر می شود.

مندلیف را درخشان ترین شیمیدان قرن نوزدهم می نامیدند و این تعریف درستی بود. دیمیتری ایوانوویچ نویسنده اکتشافات مهم در شیمی، هواشناسی، مترولوژی و فیزیک است. مندلیف به مطالعه ایزومورفیسم پرداخت. در سال 1860، دانشمند دمای بحرانی (نقطه جوش) را برای انواع مایعات کشف کرد.

در سال 1861، دانشمند کتاب "شیمی آلی" را منتشر کرد. او گازها را مطالعه کرد و فرمول های صحیح را استخراج کرد. مندلیف پیکنومتر را طراحی کرد. شیمیدان بزرگ نویسنده آثار زیادی در زمینه اندازه گیری شد. او در مورد زغال سنگ و نفت تحقیق کرد و سیستم هایی را برای آبیاری زمین توسعه داد.

این مندلیف بود که یکی از اصلی ترین بدیهیات طبیعی - قانون تناوبی عناصر شیمیایی را کشف کرد. ما هنوز از آن استفاده می کنیم. او ویژگی هایی را به همه عناصر شیمیایی داد و از نظر تئوری خواص، ترکیب، اندازه و وزن آنها را تعیین کرد.

الکساندر میخائیلوویچ باتلروف

A. M. Butlerov در سپتامبر 1828 در شهر Chistopol (استان کازان) به دنیا آمد. در سال 1844 در دانشکده علوم طبیعی دانشگاه کازان دانشجو شد و پس از آن برای دریافت کرسی استادی در آنجا رها شد. باتلروف به شیمی علاقه مند بود و نظریه ای در مورد ساختار شیمیایی مواد آلی ایجاد کرد. بنیانگذار مدرسه "شیمیدانان روسی".

مارکونیکوف ولادیمیر واسیلیویچ

در لیست "شیمیدانان روسی" بدون شک دانشمند مشهور دیگری نیز وجود دارد. ولادیمیر واسیلیویچ مارکوفنیکوف، اهل استان نیژنی نووگورود، در 25 دسامبر 1837 به دنیا آمد. شیمیدان در زمینه ترکیبات آلی و نویسنده نظریه ساختمان روغن و به طور کلی ساختار شیمیایی ماده. آثار او نقش مهمی در توسعه علم ایفا کرد. مارکوفنیکوف اصول شیمی آلی را مطرح کرد. او تحقیقات زیادی در سطح مولکولی انجام داد و الگوهای خاصی را ایجاد کرد. پس از آن، این قوانین به نام نویسنده خود نامگذاری شدند.

در پایان دهه 60 قرن 18، ولادیمیر واسیلیویچ از پایان نامه خود در مورد تأثیر متقابل اتم ها در ترکیبات شیمیایی دفاع کرد. به زودی پس از این، دانشمند تمام ایزومرهای اسید گلوتاریک و سپس سیکلوبوتان دی کربوکسیلیک اسید را سنتز کرد. مارکوفنیکف نفتن ها (کلاسی از ترکیبات آلی) را در سال 1883 کشف کرد.

به خاطر اکتشافاتش در پاریس مدال طلا دریافت کرد.

سرگئی واسیلیویچ لبدف

S. V. Lebedev در نوامبر 1902 در نیژنی نووگورود متولد شد. شیمیدان آینده تحصیلات خود را در ورزشگاه ورشو دریافت کرد. در سال 1895 وارد دانشکده فیزیک و ریاضیات دانشگاه سن پترزبورگ شد.

در اوایل دهه 20 قرن نوزدهم، شورای اقتصاد ملی یک مسابقه بین المللی برای تولید لاستیک مصنوعی اعلام کرد. پیشنهاد شد نه تنها یک روش جایگزین برای ساخت آن پیدا شود، بلکه نتیجه کار - 2 کیلوگرم مواد مصنوعی تمام شده نیز ارائه شود. مواد اولیه برای فرآیند تولید نیز باید ارزان بود. لازم بود لاستیک از کیفیت بالایی برخوردار باشد، نه بدتر از لاستیک طبیعی، اما ارزان تر از دومی.

نیازی به گفتن نیست که لبدف در مسابقه شرکت کرد که در آن برنده شد؟ او ترکیب شیمیایی خاصی از لاستیک ساخت که برای همه قابل دسترس و ارزان بود و لقب دانشمند بزرگ را به خود اختصاص داد.

نیکولای نیکولایویچ سمنوف

نیکولای سمنوف در سال 1896 در ساراتوف در خانواده النا و نیکولای سمنوف متولد شد. نیکلای در سال 1913 وارد دپارتمان فیزیک و ریاضیات دانشگاه سنت پترزبورگ شد و در آنجا تحت راهنمایی فیزیکدان مشهور روسی ایوف آبرام به عنوان بهترین دانش آموز کلاس تبدیل شد.

نیکولای نیکولایویچ سمنوف میدان های الکتریکی را مطالعه کرد. او تحقیقاتی را در مورد عبور جریان الکتریکی از گازها انجام داد که بر اساس آن نظریه شکست حرارتی یک دی الکتریک ایجاد شد. بعدها او نظریه ای را در مورد انفجار حرارتی و احتراق مخلوط های گازی ارائه کرد. بر اساس این قاعده، گرمای تولید شده توسط یک واکنش شیمیایی، تحت شرایط خاصی می تواند منجر به انفجار شود.

نیکولای نیکولایویچ زینین

در 25 اوت 1812، نیکولای زینین، شیمیدان آلی آینده، در شهر شوشی (قره باغ) متولد شد. نیکلای نیکولایویچ از دانشکده فیزیک و ریاضیات دانشگاه سن پترزبورگ فارغ التحصیل شد. اولین رئیس انجمن شیمی روسیه شد. که در 12 آگوست 1953 منفجر شد. به دنبال آن ماده منفجره گرما هسته ای RDS-202 تولید شد که بازده آن 52000 کیلوتن بود.

کورچاتوف یکی از بنیانگذاران استفاده از انرژی هسته ای برای اهداف صلح آمیز بود.

شیمیدانان مشهور روسی در آن زمان و اکنون

شیمی مدرن ثابت نمی ماند. دانشمندان از سراسر جهان هر روز بر روی اکتشافات جدید کار می کنند. اما نباید فراموش کرد که پایه های مهم این علم در قرن 17-19 گذاشته شد. شیمیدانان برجسته روسی به حلقه های مهمی در زنجیره بعدی توسعه علوم شیمی تبدیل شدند. برای مثال، همه معاصران از قوانین مارکوفنیکف در تحقیقات خود استفاده نمی کنند. اما ما هنوز از جدول تناوبی که مدتهاست کشف شده، اصول شیمی آلی، شرایط دمای بحرانی مایعات و غیره استفاده می کنیم. شیمیدانان روسی دیروز اثر مهمی در تاریخ جهان بر جای گذاشتند و این واقعیت غیرقابل انکار است.

شیمی دوران باستان.

شیمی، علم ترکیب مواد و تبدیل آنها، با کشف توانایی آتش در تغییر مواد طبیعی توسط انسان آغاز می شود. ظاهراً مردم از 4000 سال قبل از میلاد مسیح ذوب مس و برنز، سوزاندن محصولات رسی و ساخت شیشه را می دانستند. تا قرن هفتم قبل از میلاد مصر و بین النهرین به مراکز تولید رنگ تبدیل شدند. طلا، نقره و سایر فلزات نیز در آنجا به شکل خالص به دست می‌آمدند. از حدود 1500 تا 350 قبل از میلاد. از تقطیر برای تولید رنگ استفاده می شد و فلزات از سنگ معدن با مخلوط کردن آنها با زغال چوب و دمیدن هوا در مخلوط سوخته ذوب می شدند. به روشهای تبدیل مواد طبیعی معنایی عرفانی داده شد.

فلسفه طبیعی یونان

این ایده های اساطیری از طریق تالس از میلتوس به یونان نفوذ کرد که همه تنوع پدیده ها و چیزها را به یک عنصر واحد - آب - رساند. با این حال، فیلسوفان یونانی علاقه مند به روش های به دست آوردن مواد و استفاده عملی از آنها نبودند، بلکه عمدتاً به ذات فرآیندهای رخ داده در جهان علاقه داشتند. بنابراین، فیلسوف یونان باستان آناکسیمنس استدلال کرد که اصل اساسی جهان هوا است: وقتی کمیاب می شود، هوا به آتش تبدیل می شود و با غلیظ شدن به آب، سپس خاک و در نهایت سنگ تبدیل می شود. هراکلیتوس افسوسی سعی کرد پدیده های طبیعی را با فرض آتش به عنوان عنصر اولیه توضیح دهد.

چهار عنصر اصلی

این ایده ها در فلسفه طبیعی امپدوکلس از آگریژنتوم، خالق نظریه چهار اصل جهان، ترکیب شد. در نسخه های مختلف، نظریه او بیش از دو هزار سال بر ذهن مردم تسلط داشت. از نظر امپدوکلس، همه اشیای مادی از ترکیب عناصر ابدی و تغییر ناپذیر - آب، هوا، خاک و آتش - تحت تأثیر نیروهای کیهانی عشق (جاذبه) و نفرت (دفعه) تشکیل می شوند. نظریه عناصر امپدوکلس ابتدا توسط افلاطون پذیرفته و توسعه یافت، او تصریح کرد که نیروهای غیر مادی خیر و شر می توانند این عناصر را به یکدیگر تبدیل کنند و سپس توسط ارسطو.

به گفته ارسطو، عناصر عنصری مواد مادی نیستند، بلکه حامل کیفیت های خاصی هستند - گرما، سرما، خشکی و رطوبت. این دیدگاه به ایده جالینوس از چهار "آب میوه" تبدیل شد و تا قرن هفدهم بر علم حاکم بود. پرسش مهم دیگری که فیلسوفان طبیعی یونان را به خود مشغول کرده بود، مسئله تقسیم پذیری ماده بود. بنیانگذاران این مفهوم که بعداً نام "اتمیستی" را دریافت کرد، لوکیپوس، شاگرد او دموکریتوس و اپیکور بودند. طبق آموزه آنها، فقط پوچی و اتم وجود دارد - عناصر مادی غیرقابل تقسیم، ابدی، تخریب ناپذیر، غیرقابل نفوذ، متفاوت در شکل، موقعیت در پوچی و اندازه. از "گرداب" آنها همه اجسام تشکیل می شوند. نظریه اتمی برای دو هزار سال پس از دموکریتوس نامطلوب باقی ماند، اما به طور کامل ناپدید نشد. یکی از طرفداران آن شاعر یونان باستان تیتوس لوکرتیوس کاروس بود که دیدگاه های دموکریتوس و اپیکور را در این شعر بیان کرد. درباره ماهیت چیزها (De Rerum Natura).

کیمیاگری

کیمیاگری هنر بهبود ماده از طریق تبدیل فلزات به طلا و بهبود انسان با ایجاد اکسیر حیات است. تلاش برای رسیدن به جذاب ترین هدف برای آنها - ایجاد ثروت بی حساب - کیمیاگران بسیاری از مشکلات عملی را حل کردند، بسیاری از فرآیندهای جدید را کشف کردند، واکنش های مختلفی را مشاهده کردند و به شکل گیری علم جدید - شیمی کمک کردند.

دوره هلنیستی.

مصر مهد کیمیا بود. مصریان در شیمی کاربردی درخشان بودند، که با این حال، به عنوان یک رشته مستقل دانش مجزا نبود، بلکه بخشی از "هنر مخفی مقدس" کشیشان بود. کیمیاگری به عنوان یک رشته دانش جداگانه در اواخر قرن دوم و سوم ظاهر شد. پس از میلاد پس از مرگ اسکندر مقدونی، امپراتوری او فروپاشید، اما نفوذ یونانیان به سرزمین های وسیعی از خاور نزدیک و میانه گسترش یافت. کیمیاگری در سالهای 100 تا 300 پس از میلاد به شکوفایی سریع رسید. در اسکندریه

حدود 300 بعد از میلاد زوسیمای مصری یک دایره المعارف نوشت - 28 کتاب که تمام دانش کیمیاگری را در طول 5-6 قرن گذشته پوشش می دهد، به ویژه اطلاعاتی در مورد تبدیل (تغییر) مواد.

کیمیاگری در جهان عرب

پس از فتح مصر در قرن هفتم، اعراب فرهنگ یونانی- شرقی را پذیرفتند که قرن ها توسط مکتب اسکندریه حفظ شده بود. خلفا با تقلید از فرمانروایان قدیم به حمایت از علوم پرداختند و در قرون هفتم تا نهم. اولین شیمیدان ها ظاهر شدند

با استعدادترین و مشهورترین کیمیاگر عرب جابر بن حیان (اواخر قرن هشتم) بود که بعدها در اروپا به نام گبر معروف شد. جابر معتقد بود که گوگرد و جیوه دو اصل متضاد هستند که هفت فلز دیگر از آنها به وجود می آیند. طلا سخت ترین شکل گیری است: برای این شما به ماده خاصی نیاز دارید که یونانیان آن را xerion - "خشک" نامیدند و اعراب به al-iksir تغییر دادند (اینگونه کلمه "اکسیر" ظاهر شد). اکسیر قرار بود خواص شگفت انگیز دیگری نیز داشته باشد: درمان همه بیماری ها و دادن جاودانگی. کیمیاگر عرب دیگر به نام الرازی (حدود 865–925) (در اروپا به نام رازس) نیز طبابت می کرد. بدین ترتیب وی روش تهیه گچ و نحوه بانداژ محل شکستگی را تشریح کرد. اما مشهورترین پزشک بخاری ابن سینا معروف به ابن سینا بود. نوشته‌های او برای قرن‌ها به عنوان راهنمای پزشکان عمل کرد.

کیمیاگری در اروپای غربی

دیدگاه های علمی اعراب در قرن دوازدهم به اروپای قرون وسطی نفوذ کرد. از طریق شمال آفریقا، سیسیل و اسپانیا. آثار کیمیاگران عرب به لاتین و سپس به سایر زبان های اروپایی ترجمه شد. در ابتدا، کیمیاگری در اروپا بر کارهای بزرگانی چون جابر تکیه داشت، اما سه قرن بعد دوباره به آموزه‌های ارسطو، به ویژه به آثار فیلسوف آلمانی و الهی‌دان دومینیکن، که بعدها اسقف و استاد شد، علاقه‌مند شد. در دانشگاه پاریس، آلبرتوس مگنوس و شاگردش توماس آکویناس. آلبرتوس مگنوس که از سازگاری علوم یونانی و عربی با آموزه های مسیحی متقاعد شده بود، معرفی آنها را در دوره های تحصیلی مکتبی ترویج کرد. در سال 1250، فلسفه ارسطو به تدریس در دانشگاه پاریس وارد شد. فیلسوف و طبیعت شناس انگلیسی، راهب فرانسیسکن، راجر بیکن، که بسیاری از اکتشافات بعدی را پیش بینی می کرد، نیز به مسائل کیمیاگری علاقه مند بود. او خواص نمک نمک و بسیاری از مواد دیگر را مطالعه کرد و روشی برای ساخت باروت سیاه یافت. دیگر کیمیاگران اروپایی عبارتند از آرنالدو دا ویلانوا (1235-1313)، ریموند لول (1235-1313)، و باسیل والنتینوس (راهب آلمانی قرن 15-16).

دستاوردهای کیمیاگری

توسعه صنایع دستی و تجارت، ظهور شهرها در اروپای غربی در قرون 12-13. همراه با توسعه علم و ظهور صنعت. دستور العمل های کیمیاگران در فرآیندهای تکنولوژیکی مانند فرآوری فلزات استفاده می شد. در این سالها جستجوی سیستماتیک برای یافتن و شناسایی مواد جدید آغاز شد. دستور العمل هایی برای تولید الکل و بهبود فرآیند تقطیر در حال ظهور است. مهمترین دستاورد کشف اسیدهای قوی - سولفوریک و نیتریک بود. اکنون شیمیدانان اروپایی قادر به انجام بسیاری از واکنش های جدید و به دست آوردن موادی مانند نمک های اسید نیتریک، ویتریول، آلوم، نمک های اسیدهای سولفوریک و هیدروکلریک بودند. خدمات کیمیاگران، که اغلب پزشکان ماهری بودند، توسط بالاترین اشراف استفاده می شد. همچنین اعتقاد بر این بود که کیمیاگران راز تبدیل فلزات معمولی به طلا را دارند.

تا پایان قرن چهاردهم. علاقه کیمیاگران به تبدیل برخی مواد به مواد دیگر جای خود را به علاقه به تولید مس، برنج، سرکه، روغن زیتون و داروهای مختلف داد. در قرن 15-16. تجربه کیمیاگران به طور فزاینده ای در معدن و پزشکی مورد استفاده قرار گرفت.

آغاز شیمی مدرن

پایان قرون وسطی با عقب نشینی تدریجی از غیبت، کاهش علاقه به کیمیاگری و گسترش دیدگاه مکانیکی از ساختار طبیعت مشخص شد.

ایاتروشیمی.

پاراسلسوس (1493-1541) نظرات کاملاً متفاوتی در مورد اهداف کیمیاگری داشت. فیلیپ فون هوهنهایم، پزشک سوئیسی، تحت این نام انتخاب شده توسط خود ("برتر از سلسوس") در تاریخ ثبت شد. پاراسلسوس، مانند ابن سینا، معتقد بود که وظیفه اصلی کیمیاگری جستجوی راه های به دست آوردن طلا نیست، بلکه تولید دارو است. او از سنت کیمیاگری این آموزه را وام گرفت که سه بخش اصلی ماده وجود دارد - جیوه، گوگرد، نمک، که با خواص فرار، اشتعال پذیری و سختی مطابقت دارد. این سه عنصر اساس جهان کلان (کیهان) را تشکیل می دهند و با جهان صغیر (انسان) که توسط روح، روح و بدن تشکیل شده است، مرتبط هستند. پاراسلسوس با حرکت به سمت تعیین علل بیماری ها استدلال کرد که تب و طاعون از گوگرد اضافی در بدن رخ می دهد، با جیوه زیاد فلج رخ می دهد و غیره. اصلي كه همه اياترو شيميدانان به آن پايبند بودند اين بود كه پزشكي يك موضوع شيمي است و همه چيز به توانايي پزشك در جدا كردن اصول خالص از مواد ناخالص بستگي دارد. در این طرح، تمام عملکردهای بدن به فرآیندهای شیمیایی کاهش یافت و وظیفه کیمیاگر یافتن و تهیه مواد شیمیایی برای اهداف پزشکی بود.

نمایندگان اصلی جهت یاتروشیمی یان هلمونت (1577-1644)، یک پزشک در حرفه بودند. فرانسیس سیلویوس (1614-1672)، که به عنوان یک پزشک از شهرت زیادی برخوردار بود و اصول «معنوی» را از آموزش ایاتروشیمی حذف کرد. آندریاس لیباویوس (حدود ۱۵۵۰–۱۶۱۶)، پزشک اهل روتنبورگ. تحقیقات آنها کمک زیادی به شکل گیری شیمی به عنوان یک علم مستقل کرد.

فلسفه مکانیکی.

با کاهش تأثیر شیمی ایاتروشیمی، فیلسوفان طبیعی دوباره به آموزه های گذشتگان در مورد طبیعت روی آوردند. در قرن هفدهم به ظهور رسید. دیدگاه های اتمیستی (جسمی) پدیدار شد. یکی از برجسته ترین دانشمندان - نویسندگان نظریه جسمانی - فیلسوف و ریاضیدان رنه دکارت بود که او در سال 1637 نظرات خود را در این مقاله بیان کرد استدلال در مورد روش. دکارت معتقد بود که تمام اجسام «از ذرات کوچک متعددی با اشکال و اندازه‌های مختلف تشکیل شده‌اند که به قدری با یکدیگر تناسب ندارند که هیچ شکافی در اطراف آنها وجود ندارد. این شکاف ها خالی نیستند، بلکه با مواد نادر پر شده اند.» دکارت «ذرات کوچک» خود را اتم نمی دانست، یعنی. غیر قابل تقسیم او بر نقطه نظر تقسیم پذیری نامتناهی ماده ایستاد و وجود پوچی را انکار کرد. یکی از برجسته ترین مخالفان دکارت، فیزیکدان و فیلسوف فرانسوی پیر گاسندی بود. اتمیسم گاسندی اساساً بازگویی آموزه های اپیکور بود، با این حال، بر خلاف دومی، گاسندی خلقت اتم ها توسط خدا را تشخیص داد. او معتقد بود که خداوند تعداد معینی از اتم های غیرقابل تقسیم و غیرقابل نفوذ را آفریده است که همه اجسام از آنها تشکیل شده اند. باید بین اتم ها خلاء مطلق وجود داشته باشد. در توسعه شیمی در قرن هفدهم. نقش ویژه ای متعلق به دانشمند ایرلندی رابرت بویل است. بویل اظهارات فیلسوفان باستانی را که معتقد بودند عناصر جهان را می توان به صورت نظری تثبیت کرد، نپذیرفت. این در عنوان کتاب او منعکس شده است شیمیدان شکاک. او که از حامیان رویکرد تجربی برای تعیین عناصر شیمیایی (که در نهایت پذیرفته شد) بود، از وجود عناصر واقعی خبر نداشت، اگرچه تقریباً یکی از آنها - فسفر - را خودش کشف کرد. بویل معمولاً با معرفی اصطلاح "تحلیل" در شیمی اعتبار دارد. او در آزمایش های خود بر روی آنالیز کیفی از شاخص های مختلفی استفاده کرد و مفهوم میل ترکیبی شیمیایی را مطرح کرد. بویل بر اساس کارهای گالیله گالیله اوانجلیستا توریچلی و همچنین اتو گوریکه که "نیمکره های ماگدبورگ" را در سال 1654 نشان داد، پمپ هوایی را که طراحی کرد و آزمایش هایی را برای تعیین خاصیت ارتجاعی هوا با استفاده از یک لوله U شکل توصیف کرد. در نتیجه این آزمایش ها، قانون شناخته شده تناسب معکوس بین حجم و فشار هوا فرموله شد. در سال 1668، بویل عضو فعال انجمن سلطنتی لندن شد و در سال 1680 به عنوان رئیس آن انتخاب شد.

شیمی فنی.

پیشرفت‌ها و اکتشافات علمی نتوانستند بر شیمی فنی تأثیر بگذارند، عناصری که در قرن‌های 15 تا 17 یافت می‌شوند. در اواسط قرن پانزدهم. فناوری دمنده فورج توسعه داده شد. نیازهای صنعت نظامی کار را برای بهبود فناوری تولید باروت تحریک کرد. در طول قرن شانزدهم. تولید طلا دو برابر شد و تولید نقره 9 برابر شد. آثار اساسی در مورد تولید فلزات و مواد مختلف مورد استفاده در ساخت و ساز، شیشه سازی، رنگرزی پارچه، نگهداری مواد غذایی و دباغی چرم منتشر می شود. با گسترش مصرف مشروبات الکلی، روش های تقطیر بهبود یافته و دستگاه های تقطیر جدید طراحی می شود. آزمایشگاه های تولیدی متعدد، عمدتاً متالورژی، ظاهر شد. از فن‌آوران شیمیایی آن زمان می‌توان به Vannoccio Biringuccio (1480–1539) اشاره کرد که اثر کلاسیک او در مورد مواد آتش نشانیدر سال 1540 در ونیز چاپ شد و حاوی 10 کتاب بود که به معادن، آزمایش مواد معدنی، تهیه فلزات، تقطیر، هنر جنگ و آتش بازی می پرداخت. رساله معروف دیگر درباره معدن و متالورژی، توسط گئورگ آگریکولا (1494–1555) نوشته شده است. همچنین باید به یوهان گلابر (1604-1670)، شیمیدان هلندی که نمک گلوبر را ایجاد کرد، اشاره کرد.

قرن هجدهم

شیمی به عنوان یک رشته علمی

از سال 1670 تا 1800، شیمی در برنامه‌های درسی دانشگاه‌های پیشرو، همراه با فلسفه طبیعی و پزشکی، جایگاه رسمی دریافت کرد. در سال 1675 کتاب درسی نیکلاس لمری (1645-1715) ظاهر شد. درس شیمیکه محبوبیت زیادی پیدا کرد، 13 نسخه فرانسوی آن منتشر شد و علاوه بر آن به لاتین و بسیاری از زبان های اروپایی دیگر ترجمه شد. در قرن 18 انجمن های علمی شیمی و تعداد زیادی مؤسسه علمی در اروپا ایجاد می شوند. تحقیقاتی که آنها انجام می دهند ارتباط تنگاتنگی با نیازهای اجتماعی و اقتصادی جامعه دارد. شیمیدانان تمرین کننده ظاهر شدند که به ساخت ابزار و تولید مواد برای صنعت مشغول بودند.

نظریه فلوژیستون.

در آثار شیمیدانان نیمه دوم قرن هفدهم. توجه زیادی به تفاسیر فرآیند احتراق شد. به گفته یونانیان باستان، هر چیزی که می تواند بسوزد حاوی عنصر آتش است که در شرایط مناسب آزاد می شود. در سال 1669، شیمیدان آلمانی یوهان یواخیم بچر تلاش کرد تا توضیحی منطقی از قابلیت اشتعال ارائه دهد. او پیشنهاد کرد که جامدات از سه نوع "زمین" تشکیل شده است و یکی از انواع آن را "زمین چرب" به عنوان "اصل اشتعال پذیری" در نظر گرفت.

پیرو بچر، شیمیدان و پزشک آلمانی، گئورگ ارنست استال، مفهوم "زمین چربی" را به دکترین تعمیم یافته فلوژیستون - "آغاز اشتعال پذیری" تبدیل کرد. از نظر استال، فلوژیستون ماده خاصی است که در تمام مواد قابل احتراق موجود است و در طی احتراق آزاد می شود. استال استدلال می کرد که زنگ زدن فلزات شبیه سوزاندن چوب است. فلزات حاوی فلوژیستون هستند، اما زنگ (فلز) دیگر حاوی فلوژیستون نیست. این همچنین توضیح قابل قبولی برای فرآیند تبدیل سنگ معدن به فلز ارائه می دهد: سنگ معدنی که محتوای فلوژیستون در آن ناچیز است، روی زغال سنگ غنی از فلوژیستون گرم می شود و دومی به سنگ معدن تبدیل می شود. زغال سنگ به خاکستر تبدیل می شود و سنگ معدن به فلز غنی از فلوژیستون تبدیل می شود. در سال 1780، نظریه فلوژیستون تقریباً در همه جا توسط شیمیدانان پذیرفته شد، اگرچه به یک سؤال بسیار مهم پاسخ نداد: چرا آهن هنگام زنگ زدن سنگین تر می شود، اگرچه فلوژیستون از آن تبخیر می شود؟ شیمیدانان قرن 18 این تناقض چندان مهم به نظر نمی رسید. نکته اصلی، به نظر آنها، توضیح دلایل تغییر ظاهر مواد بود.

در قرن 18 بسیاری از شیمیدانان بودند که فعالیت های علمی آنها در طرح های معمول برای در نظر گرفتن مراحل و جهت گیری های توسعه علم نمی گنجد و در میان آنها جایگاه ویژه ای به دانشمند، شاعر و قهرمان روسی دانشنامه نویس، میخائیل واسیلیویچ لومونوسوف (1711-1711) تعلق دارد. 1765). لومونوسوف با اکتشافات خود تقریباً تمام زمینه های دانش را غنی کرد و بسیاری از ایده های او بیش از صد سال از علم آن زمان جلوتر بود. در سال 1756، لومونوسوف آزمایش های معروفی را در مورد سوزاندن فلزات در یک ظرف بسته انجام داد، که شواهد غیرقابل انکاری از حفظ ماده در طی واکنش های شیمیایی و نقش هوا در فرآیندهای احتراق ارائه کرد: حتی قبل از لاووازیه، او افزایش وزن مشاهده شده در هنگام سوزاندن فلزات را توضیح داد. با ترکیب آنها با هوا. برخلاف ایده های رایج در مورد کالری، او استدلال کرد که پدیده های حرارتی ناشی از حرکت مکانیکی ذرات مواد است. او خاصیت ارتجاعی گازها را با حرکت ذرات توضیح داد. لومونوسوف بین مفاهیم "جسم" (مولکول) و "عنصر" (اتم) تمایز قائل شد که فقط در اواسط قرن نوزدهم به رسمیت شناخته شد. لومونوسوف اصل بقای ماده و حرکت را فرموله کرد، فلوژیستون را از فهرست عوامل شیمیایی حذف کرد، پایه های شیمی فیزیک را پی ریزی کرد و در سال 1748 یک آزمایشگاه شیمیایی در آکادمی علوم سن پترزبورگ ایجاد کرد که در آن نه تنها کار علمی انجام شد. انجام می شود، بلکه کلاس های عملی برای دانش آموزان نیز برگزار می شود. او تحقیقات گسترده ای در زمینه های دانش مرتبط با شیمی - فیزیک، زمین شناسی و غیره انجام داد.

شیمی پنوماتیک.

کاستی های نظریه فلوژیستون به وضوح در طول توسعه به اصطلاح ظاهر شد. شیمی پنوماتیک بزرگترین نماینده این روند، آر. اکنون شیمیدانان ابزاری حیاتی برای جداسازی، شناسایی و مطالعه «هواهای» مختلف دارند. یک قدم مهم، اختراع "حمام پنوماتیک" توسط شیمیدان انگلیسی استفان هیلز (1677-1761) در اوایل قرن 18 بود. - وسیله ای برای به دام انداختن گازهای آزاد شده هنگامی که یک ماده در ظرف آب گرم می شود و وارونه در حمام آب فرو می رود. بعدها، هیلز و هنری کاوندیش وجود گازهای خاصی ("هوا") را ثابت کردند که در خواص آنها با هوای معمولی متفاوت است. در سال 1766، کاوندیش به طور سیستماتیک گازی را که در اثر واکنش اسیدها با فلزات خاصی که بعداً هیدروژن نامیده شد، ایجاد شد، مورد مطالعه قرار داد. جوزف بلک شیمیدان اسکاتلندی کمک زیادی به مطالعه گازها کرد. بلک کشف کرد که ماده معدنی کربنات کلسیم با حرارت دادن تجزیه می شود و گاز آزاد می شود و آهک (اکسید کلسیم) تشکیل می شود. گاز آزاد شده (دی اکسید کربن - سیاه آن را "هوای محدود" می نامد) می تواند با آهک دوباره ترکیب شود تا کربنات کلسیم تشکیل دهد. از جمله این کشف، جدایی ناپذیری پیوندهای بین مواد جامد و گاز را ثابت کرد.

انقلاب شیمیایی

جوزف پریستلی، یک کشیش پروتستان که علاقه زیادی به شیمی داشت، در جداسازی گازها و مطالعه خواص آنها به موفقیت بزرگی دست یافت. در نزدیکی لیدز (انگلستان)، جایی که او خدمت می کرد، یک کارخانه آبجوسازی وجود داشت که از آنجا می توان مقادیر زیادی "هوای محدود" (اکنون می دانیم که دی اکسید کربن بود) برای آزمایش به دست آورد. پریستلی کشف کرد که گازها می توانند در آب حل شوند و سعی کرد آنها را نه روی آب، بلکه روی جیوه جمع آوری کند. بنابراین او توانست اکسید نیتریک، آمونیاک، کلرید هیدروژن، دی اکسید گوگرد را جمع آوری و مطالعه کند (البته این نام های امروزی آنهاست). در سال 1774، پریستلی مهمترین اکتشاف خود را انجام داد: او گازی را جدا کرد که در آن مواد به شدت می سوزند. او که از طرفداران نظریه فلوژیستون بود، این گاز را «هوای دفلوژیستیک» نامید. گازی که توسط پریستلی کشف شد، به نظر می‌رسید که نقطه مقابل "هوای فلوژیستیک" (نیتروژن) باشد که در سال 1772 توسط شیمیدان انگلیسی دانیل رادرفورد (1749-1819) جدا شد. در "هوای phlogisticated" موش ها مردند، اما در هوای "dephlogisticated" آنها بسیار فعال بودند. (لازم به ذکر است که خواص گاز جدا شده توسط پریستلی توسط شیمیدان سوئدی کارل ویلهلم شیله در سال 1771 شرح داده شد، اما پیام او، به دلیل سهل انگاری ناشر، تنها در سال 1777 به چاپ رسید.) بزرگ فرانسوی شیمیدان Antoine Laurent Lavoisier بلافاصله اهمیت کشف پریستلی را درک کرد. در سال 1775، او مقاله ای را تهیه کرد که در آن استدلال کرد که هوا یک ماده ساده نیست، بلکه مخلوطی از دو گاز است، یکی از آنها "هوای پاک شده" پریستلی است که با اجسام در حال سوختن یا زنگ زدگی ترکیب می شود، از سنگ معدن به زغال سنگ می رسد و برای زندگی لازم است لاووازیه به او زنگ زد اکسیژن، اکسیژن، یعنی "اسید زا" ضربه دوم به نظریه عناصر عنصری پس از آن وارد شد که مشخص شد آب نیز یک ماده ساده نیست، بلکه محصول ترکیبی از دو گاز است: اکسیژن و هیدروژن. همه این اکتشافات و تئوری ها، با حذف «عناصر» اسرارآمیز، منجر به عقلانی شدن شیمی شد. فقط آن دسته از موادی که می توان آن ها را وزن کرد و یا مقدار آن ها را به روش دیگری اندازه گیری کرد، مطرح شده اند. در طول دهه 80 قرن 18. لاووازیه با همکاری دیگر شیمیدانان فرانسوی Antoine François de Fourcroy (1755-1809)، Guiton de Morveau (1737-1816) و Claude Louis Berthollet، یک سیستم منطقی از نامگذاری شیمیایی ایجاد کرد. بیش از 30 ماده ساده را توصیف کرد که نشان دهنده خواص آنهاست. این کار روش نامگذاری شیمیایی، در سال 1787 منتشر شد.

انقلابی در دیدگاه های نظری شیمیدانان که در پایان قرن هجدهم رخ داد. در نتیجه انباشت سریع مواد آزمایشی تحت تسلط نظریه فلوژیستون (البته مستقل از آن)، معمولاً "انقلاب شیمیایی" نامیده می شود.

قرن نوزدهم

ترکیب مواد و طبقه بندی آنها.

موفقیت های لاووازیه نشان داد که استفاده از روش های کمی می تواند در تعیین ترکیب شیمیایی مواد و روشن کردن قوانین ارتباط آنها کمک کند.

نظریه اتمی.

تولد شیمی فیزیک.

تا پایان قرن نوزدهم. اولین آثار ظاهر شد که در آن خواص فیزیکی مواد مختلف (نقاط جوش و ذوب، حلالیت، وزن مولکولی) به طور سیستماتیک مورد مطالعه قرار گرفت. چنین تحقیقاتی توسط Gay-Lussac و Van't Hoff آغاز شد که نشان دادند حلالیت نمک ها به دما و فشار بستگی دارد. در سال 1867، شیمیدان نروژی پیتر واگ (1833-1900) و کاتو ماکسیمیلیان گولدبرگ (1836-1902) قانون عمل جرم را فرموله کردند که بر اساس آن، سرعت واکنش ها به غلظت واکنش دهنده ها بستگی دارد. دستگاه ریاضی که آنها استفاده کردند، یافتن کمیت بسیار مهمی را که هر واکنش شیمیایی را مشخص می کند - ثابت سرعت - ممکن کرد.

ترمودینامیک شیمیایی

در همین حال، شیمیدانان به مسئله اصلی شیمی فیزیک - تأثیر گرما بر واکنش های شیمیایی - روی آوردند. تا اواسط قرن 19. فیزیکدانان ویلیام تامسون (لرد کلوین)، لودویگ بولتزمن و جیمز ماکسول دیدگاه های جدیدی در مورد ماهیت گرما ایجاد کردند. آنها با رد نظریه کالریستی لاووازیه، گرما را به عنوان نتیجه حرکت نشان دادند. ایده های آنها توسط رودولف کلازیوس توسعه داده شد. او یک نظریه جنبشی ایجاد کرد که براساس آن می توان مقادیری مانند حجم، فشار، دما، ویسکوزیته و سرعت واکنش را بر اساس ایده حرکت پیوسته مولکول ها و برخورد آنها در نظر گرفت. همزمان با تامسون (1850)، کلاسیوس اولین فرمول قانون دوم ترمودینامیک را ارائه کرد و مفاهیم آنتروپی (1865)، گاز ایده آل و مسیر آزاد متوسط ​​مولکول ها را معرفی کرد.

رویکرد ترمودینامیکی واکنش‌های شیمیایی توسط آگوست فریدریش گورستمن (1929-1842) در آثارش مورد استفاده قرار گرفت، که بر اساس ایده‌های کلازیوس، تلاش کرد تفکیک نمک‌ها در محلول را توضیح دهد. در سال های 1874-1878، شیمیدان آمریکایی، جوزیا ویلارد گیبس، مطالعه سیستماتیک ترمودینامیک واکنش های شیمیایی را انجام داد. او مفهوم انرژی آزاد و پتانسیل شیمیایی را معرفی کرد، ماهیت قانون عمل جرم را توضیح داد و اصول ترمودینامیکی را در مطالعه تعادل بین فازهای مختلف در دماها، فشارها و غلظت‌های مختلف به کار برد (قانون فاز). کار گیبس پایه و اساس ترمودینامیک شیمیایی مدرن را گذاشت. شیمیدان سوئدی سوانت آگوست آرنیوس نظریه تفکیک یونی را ایجاد کرد که بسیاری از پدیده های الکتروشیمیایی را توضیح می دهد و مفهوم انرژی فعال سازی را معرفی کرد. او همچنین یک روش الکتروشیمیایی برای اندازه گیری وزن مولکولی املاح ابداع کرد.

دانشمند بزرگی که به لطف او شیمی فیزیک به عنوان یک حوزه دانش مستقل شناخته شد، شیمیدان آلمانی ویلهلم استوالد بود که مفاهیم گیبس را در مطالعه کاتالیزور به کار برد. در سال 1886 اولین کتاب درسی شیمی فیزیک را نوشت و در سال 1887 مجله شیمی فیزیک (Zeitschrift für physikalische Chemie) را (همراه با Van't Hoff) تأسیس کرد.

قرن بیستم

نظریه ساختاری جدید

با توسعه تئوری های فیزیکی در مورد ساختار اتم ها و مولکول ها، مفاهیم قدیمی مانند میل ترکیبی شیمیایی و دگرگونی مورد بازاندیشی قرار گرفتند. ایده های جدیدی در مورد ساختار ماده پدیدار شد.

مدل اتم.

در سال 1896، آنتوان هانری بکرل (1852-1908) پدیده رادیواکتیویته را کشف کرد و انتشار خود به خود ذرات زیر اتمی از نمک های اورانیوم را کشف کرد و دو سال بعد، همسران پیر کوری و ماری اسکلودوسکا-کوری دو عنصر رادیواکتیو پولون و رادیوم را جدا کردند: . در سال های بعد، کشف شد که مواد رادیواکتیو سه نوع تشعشع از خود ساطع می کنند: الف-ذرات، ب-ذرات و g-اشعه ها همراه با کشف فردریک سودی، که نشان داد در طی واپاشی رادیواکتیو، تبدیل برخی از مواد به مواد دیگر رخ می دهد، همه اینها معنای جدیدی به آنچه کهن ها تغییر شکل می دادند، داد.

در سال 1897 جوزف جان تامسون الکترونی را کشف کرد که بار آن در سال 1909 توسط رابرت میلیکان با دقت بالایی اندازه گیری شد. در سال 1911، ارنست رادرفورد، بر اساس مفهوم الکترون تامسون، مدلی از اتم را پیشنهاد کرد: در مرکز اتم یک هسته با بار مثبت وجود دارد و الکترون های دارای بار منفی به دور آن می چرخند. در سال 1913، نیلز بور، با استفاده از اصول مکانیک کوانتومی، نشان داد که الکترون ها را می توان نه در هیچ مداری، بلکه در مدارهای کاملاً تعریف شده قرار داد. مدل کوانتومی سیاره‌ای رادرفورد-بور از اتم، دانشمندان را وادار کرد تا رویکرد جدیدی برای توضیح ساختار و خواص ترکیبات شیمیایی داشته باشند. فیزیکدان آلمانی والتر کوسل (1888-1956) پیشنهاد کرد که خواص شیمیایی یک اتم با تعداد الکترون های موجود در لایه بیرونی آن تعیین می شود و تشکیل پیوندهای شیمیایی عمدتاً توسط نیروهای برهمکنش الکترواستاتیکی تعیین می شود. دانشمندان آمریکایی گیلبرت نیوتن لوئیس و ایروینگ لانگمویر نظریه الکترونیکی پیوند شیمیایی را فرموله کردند. مطابق با این ایده ها، مولکول های نمک های معدنی توسط برهمکنش های الکترواستاتیکی بین یون های تشکیل دهنده آنها، که در حین انتقال الکترون ها از یک عنصر به عنصر دیگر (پیوند یونی) و مولکول های ترکیبات آلی - به دلیل اشتراک الکترون ها تشکیل می شوند، تثبیت می شوند. (پیوند کووالانسی). این ایده ها زیربنای مفاهیم مدرن پیوند شیمیایی است.

روش های جدید تحقیق.

تمام ایده های جدید در مورد ساختار ماده تنها می تواند در نتیجه پیشرفت در قرن بیستم شکل بگیرد. تکنیک های تجربی و ظهور روش های جدید تحقیق. کشف اشعه ایکس در سال 1895 توسط ویلهلم کنراد رونتگن به عنوان مبنایی برای ایجاد متعاقب روش کریستالوگرافی اشعه ایکس بود که امکان تعیین ساختار مولکول ها را از الگوی پراش اشعه ایکس بر روی کریستال ها فراهم می کرد. با استفاده از این روش، ساختار ترکیبات آلی پیچیده رمزگشایی شد - انسولین، اسید دئوکسی ریبونوکلئیک (DNA)، هموگلوبین و غیره. با ایجاد نظریه اتمی، روش های طیف سنجی جدید قدرتمندی ظاهر شد که اطلاعاتی در مورد ساختار اتم ها و مولکول ها ارائه می دهد. فرآیندهای بیولوژیکی مختلف، و همچنین مکانیسم واکنش‌های شیمیایی، با استفاده از ردیاب‌های رادیوایزوتوپ مورد مطالعه قرار می‌گیرند. روش های پرتودرمانی نیز به طور گسترده ای در پزشکی استفاده می شود.

بیوشیمی.

این رشته علمی که به بررسی خواص شیمیایی مواد بیولوژیکی می پردازد، ابتدا یکی از شاخه های شیمی آلی بود. این منطقه در دهه آخر قرن نوزدهم به یک منطقه مستقل تبدیل شد. در نتیجه مطالعات خواص شیمیایی مواد با منشاء گیاهی و حیوانی. یکی از اولین بیوشیمی دانان دانشمند آلمانی امیل فیشر بود. او موادی مانند کافئین، فنوباربیتال، گلوکز و بسیاری از هیدروکربن‌ها را سنتز کرد و کمک زیادی به علم آنزیم‌ها - کاتالیزورهای پروتئینی، اولین بار در سال 1878 جدا شد. شکل‌گیری بیوشیمی به عنوان یک علم با ایجاد روش‌های تحلیلی جدید تسهیل شد . در سال 1923، شیمیدان سوئدی، تئودور سودبرگ، یک دستگاه اولتراسانتریفیوژ طراحی کرد و یک روش ته نشینی را برای تعیین وزن مولکولی درشت مولکول ها، عمدتاً پروتئین ها، توسعه داد. دستیار Svedberg، Arne Tiselius (1902-1971) در همان سال روش الکتروفورز را ایجاد کرد، روشی پیشرفته تر برای جداسازی مولکول های غول پیکر بر اساس تفاوت در سرعت مهاجرت مولکول های باردار در میدان الکتریکی. در آغاز قرن بیستم. شیمیدان روسی میخائیل سمنوویچ تسوت (1872-1919) روشی را برای جداسازی رنگدانه های گیاهی با عبور مخلوط آنها از طریق لوله ای پر از جاذب توصیف کرد. این روش کروماتوگرافی نام داشت. در سال 1944، شیمیدانان انگلیسی آرچر مارتین و ریچارد سینگ نسخه جدیدی از روش را پیشنهاد کردند: آنها لوله را با جاذب با کاغذ صافی جایگزین کردند. به این ترتیب کروماتوگرافی کاغذی ظاهر شد - یکی از رایج ترین روش های تحلیلی در شیمی، زیست شناسی و پزشکی، که با کمک آن در اواخر دهه 1940 و اوایل دهه 1950 امکان تجزیه و تحلیل مخلوط اسیدهای آمینه حاصل از تجزیه پروتئین های مختلف وجود داشت. تعیین ترکیب پروتئین ها در نتیجه تحقیقات پر زحمت، ترتیب اسیدهای آمینه در مولکول انسولین ایجاد شد (فردریک سانگر) و تا سال 1964 این پروتئین سنتز شد. امروزه بسیاری از هورمون ها، داروها و ویتامین ها با استفاده از روش های سنتز بیوشیمیایی به دست می آیند.

شیمی صنعتی.

احتمالاً مهمترین مرحله در توسعه شیمی مدرن، ایجاد در قرن 19 بود. مراکز تحقیقاتی مختلفی علاوه بر تحقیقات بنیادی، کاربردی نیز به فعالیت می پردازند. در آغاز قرن بیستم. تعدادی از شرکت های صنعتی اولین آزمایشگاه های تحقیقاتی صنعتی را ایجاد کردند. در ایالات متحده آمریکا، آزمایشگاه شیمیایی DuPont در سال 1903 و آزمایشگاه Bell در سال 1925 تاسیس شد. پس از کشف و سنتز پنی سیلین در دهه 1940 و سپس سایر آنتی بیوتیک ها، شرکت های دارویی بزرگی به وجود آمدند که توسط شیمیدانان حرفه ای کار می کردند. کار در زمینه شیمی ترکیبات ماکرومولکولی از اهمیت عملی زیادی برخوردار بود. یکی از بنیانگذاران آن شیمیدان آلمانی هرمان استودینگر (1881-1965) بود که نظریه ساختار پلیمرها را توسعه داد. جستجوهای فشرده برای روش‌های تولید پلیمرهای خطی در سال 1953 منجر به سنتز پلی اتیلن (کارل زیگلر) و سپس پلیمرهای دیگر با خواص مطلوب شد. امروزه تولید پلیمر بزرگترین شاخه صنایع شیمیایی است.

همه پیشرفت های شیمی برای انسان مفید نبوده است. در قرن 19 در تولید رنگ و صابون و منسوجات از اسید کلریدریک و گوگرد استفاده می شد که محیط زیست را به خطر انداخت. در قرن بیستم تولید بسیاری از مواد آلی و معدنی به دلیل بازیافت مواد مصرف شده و همچنین از طریق پردازش ضایعات شیمیایی که سلامت انسان و محیط زیست را به خطر می اندازند افزایش یافته است.

ادبیات:

فیگوروفسکی N.A. انشا در مورد تاریخ عمومی شیمی. م.، 1969
جوا ام. تاریخچه شیمی. م.، 1975
عظیموف آ. تاریخچه مختصر شیمی. م.، 1983



پایه های نظریه کوانتومی را گذاشت. Clemens Winkler و R. Knitch اساس سنتز صنعتی اسید سولفوریک را با روش تماس ایجاد کردند.

1901 - یوجین دیمارس عنصر خاکی کمیاب یوروپیوم را کشف کرد.

1903 - میخائیل استپانوویچ تسوت پایه های روش کروماتوگرافی جذب را پایه گذاری کرد. امیل فیشر کشف کرد که پروتئین ها از اسیدهای آمینه آلفا ساخته می شوند. اولین سنتز پپتیدها را انجام داد.

1905 - آلفرد ورنر یک نسخه مدرن (دوره طولانی) از جدول تناوبی عناصر را پیشنهاد کرد.

1907 - ژرژ اوربن عنصر خاکی کمیاب لوتتیوم را کشف کرد که آخرین عنصر خاکی کمیاب است.

1908 - ویلهلم استوالد (برنده جایزه نوبل 1909) مبانی فناوری تولید اسید نیتریک با اکسیداسیون کاتالیزوری آمونیاک را توسعه داد.

1909 - سورن سورنسن نشانگر هیدروژن اسیدیته محیط - pH را معرفی کرد.
ایروینگ لانگمویر (برنده جایزه نوبل 1932) مبانی نظریه مدرن جذب را توسعه داد.

1910 - سرگئی واسیلیویچ لبدف اولین نمونه از لاستیک بوتادین مصنوعی را دریافت کرد.

1911 - ارنست رادرفورد (برنده جایزه نوبل 1908) مدل هسته ای (سیاره ای) اتم را پیشنهاد کرد.

1913 - نیلز بور (برنده جایزه نوبل 1922) فرضیه های اساسی نظریه کوانتومی اتم را فرموله کرد که بر اساس آن الکترون های یک اتم دارای انرژی خاصی هستند و در نتیجه فقط در سطوح انرژی خاصی می توانند در لایه الکترونی بچرخند. .
کازیمیر فاجانس و فردریک سودی (برنده جایزه نوبل 1921) قانون تغییرات رادیواکتیو را فرموله کردند (بنابراین ساختار خانواده های رادیواکتیو را با ساختار جدول تناوبی عناصر پیوند دادند).
A. Van den Broek پیشنهاد کرد که تعداد یک عنصر در جدول تناوبی با بار اتم آن برابر است.

1914 - R. Meyer پیشنهاد کرد که همه عناصر خاکی کمیاب در یک زیر گروه ثانویه از گروه III جدول تناوبی قرار گیرند.

1915 - جی استارک مفهوم "الکترون های ظرفیت" را معرفی کرد.

1916 - والتر کوسل و گیلبرت لوئیس نظریه پیوند اتمی و پیوند یونی را توسعه دادند.
نیکولای دمیتریویچ زلینسکی یک ماسک گاز طراحی کرد.

1919 - ارنست رادرفورد (برنده جایزه نوبل 1908) اولین واکنش هسته ای را برای تبدیل مصنوعی عناصر انجام داد.

1920 - مهمترین مطالعات ساختار اتم که منجر به ایده های مدرن در مورد مدل اتمی شد. این مطالعات شامل لوئیس دی بروگلی (برنده جایزه نوبل 1929) (ماهیت موجی الکترون)، اروین شرودینگر (برنده جایزه نوبل 1933) (معادل بنیادی مکانیک کوانتومی)، ورنر هایزنبرگ (برنده جایزه نوبل 1932)، پل دیراک (برنده جایزه نوبل 1932) بود. برنده جایزه نوبل 1933).

1923 - György Hevesy و D. Koster هافنیوم را کشف کردند.
یوهانس برونستد پیشنهاد کرد که موادی که پروتون اهدا می کنند اسید و موادی که پروتون را می پذیرند باز در نظر گرفته می شوند.

1925 - ولفگانگ پائولی اصل ممنوعیت را تدوین کرد.
G. Uhlenbeck و S. Goudsmit مفهوم اسپین الکترون را معرفی کردند.

1931 - اریش هوکل پایه های شیمی کوانتومی ترکیبات آلی را بنا نهاد. فرموله شده (4 n+ 2) - قانون پایداری معطر، که تعیین می کند آیا یک ماده به سری معطر تعلق دارد یا خیر. سرگئی واسیلیویچ لبدف مشکلات تولید صنعتی لاستیک مصنوعی را حل کرد.

1932 - جی چادویک (برنده جایزه نوبل 1935) نوترون را کشف کرد.
D. D. Ivanenko مدل پروتون-نوترون هسته اتم را پیشنهاد کرد.
لینوس پاولینگ (برنده جایزه نوبل 1954) مفهوم الکترونگاتیوی را کمیت کرد، مقیاس الکترونگاتیوی را پیشنهاد کرد و رابطه بین الکترونگاتیوی و انرژی پیوند شیمیایی را بیان کرد.

1933 - P. Blackett و G. Occhialini پوزیترون را کشف کردند.

1934 - ایرن و ژولیوت کوری (برندگان جایزه نوبل در سال 1935) پدیده رادیواکتیویته مصنوعی را کشف کردند.

1937 - کارلو پریر و امیلیو سگر عنصر جدیدی را کشف کردند - اولین عنصر تکنسیوم مصنوعی با Z = 43.

1939 - مارگارت پری فرانسیم را کشف کرد - عنصری با Z = 87. فن آوری هایی برای تولید صنعتی الیاف مصنوعی (نایلون، پرلون) توسعه یافت.

1940 - D. Corson، K. Mackenzie، E. Segre استاتین را سنتز کردند (Z = 85). E. Macmillan (برنده جایزه نوبل 1951)، F. Ableson اولین عنصر فرااورانیوم را سنتز کرد. نپتونیومبا Z = 93.
Glenn Seaborg، E. Macmillan (برندگان جایزه نوبل 1951)، J. Kennedy، A. Wahl پلوتونیوم را با Z = 94 سنتز کردند.

1944 - گلن سیبورگ (برنده جایزه نوبل 1951)، آر جیمز، آلبرت گیورسو کوریم را با Z = 96 سنتز کردند.
گلن سیبورگ مفهوم اکتینید قرار دادن عناصر فرااورانیوم در جدول تناوبی را مطرح کرد.

1945 - گلن سیبورگ (برنده جایزه نوبل 1951)، R. James، P. Morgan، A. Ghiorso آمریکیوم را با Z = 95 سنتز کردند.

1947 - E. Chargaff برای اولین بار آماده سازی DNA خالص را به دست آورد.

1949 - گلن سیبورگ (برنده جایزه نوبل 1951)، اس. تامپسون، آلبرت گیورسو برکلیوم (Z = 97) و کالیفرنیوم (Z = 98) را سنتز کردند.

1951 - لینوس پاولینگ (برنده جایزه نوبل 1954) مدلی از مارپیچ پلی پپتیدی را توسعه داد.
V.M. کلچکوفسکی قاعده را تدوین کرد ( n+ l) - پر شدن پوسته های الکترونی و لایه های فرعی اتم ها با افزایش Z.
T. Keeley و P. Pawson یک ترکیب معطر غیر بنزنوئیدی با ساختار "ساندویچی" - فروسن (C 5 H 5) 2 Fe - سنتز کردند.

1952 - گلن سیبورگ (برنده جایزه نوبل 1951)، آلبرت گیورسو و دیگران انیشتینیوم (Z = 99) و فرمیوم (Z = 100) را کشف کردند.

1953 - J. Watson و F. Crick (برندگان جایزه نوبل در سال 1962) مدلی از DNA را پیشنهاد کردند - یک مارپیچ دوگانه از رشته های پلی نوکلئوتیدی که توسط "پل های هیدروژنی" متصل شده اند.
A. Todd و D. Brown نموداری از ساختار RNA ایجاد کردند.

1954 - K. Ziegler، J. Nutt (برندگان جایزه نوبل 1963) کاتالیزورهای آلی فلزی مخلوط را برای سنتز صنعتی پلیمرها کشف کردند.

1955 - گلن سیبورگ (برنده جایزه نوبل 1951) و دیگران مندلویوم را سنتز کردند (Z = 101)
N. N. Semenov و S. Hinshelwood (برندگان جایزه نوبل در سال 1962) تحقیقات اساسی در مورد مکانیسم واکنش های شیمیایی رادیکال انجام دادند.

1958 - A. Kornberg و S. Ochoa مکانیسم بیوسنتز RNA و DNA را کشف کردند (برندگان جایزه نوبل 1959).

1961 - یک مقیاس بین المللی جرم اتمی ایجاد شده است - 1/12 از جرم ایزوتوپ 12 C به عنوان یک واحد گرفته شده است، T. Sikkeland، A. Laroche، R. Latimer سنتز لاورنسیوم (Z = 103).

1962 - اولین ترکیبات گازهای نجیب به دست آمد.

1963 - R. Merrifield یک روش فاز جامد برای سنتز پپتید ایجاد کرد. سنتز کامل انسولین انجام شد - اولین سنتز شیمیایی پروتئین.

1964 - 1984 - گئورگی نیکولاویچ فلروف و همکارانش عناصر جدیدی را سنتز کردند - کورچاتیوم (Z = 104) (1964) و نیلسبوریوم (Z = 105) (1970). یوری تسولاکوویچ اوگانسیان و همکارانش عناصری را با Z = 106 (1974)، Z = 107 (1976)، Z = 108 (1982)، Z = 110 (1986) به دست آوردند. پیتر آرمبراستر و همکارانش عنصر را با Z = 109 سنتز کردند (1984).

1974 - ع.س. خوخلوف توالی اسیدهای آمینه را در آنتی بیوتیک اکتینوکسانتین ایجاد کرد.

1975 - آی وی. برزین پدیده بیوالکتروکاتالیز را کشف کرد. D. Demarteau ترکیبی با پیوند زنون - نیتروژن به دست آورد: FeXeN(SO 2 F) 2.

1975-1980 - ر.ز. ساگدیف و همکارانش تأثیر میدان های مغناطیسی را بر فرآیندهای شیمیایی ایجاد کردند.

1976 - جی وین یک پروستاگلاندین جدید - پروستاسیکلین را کشف کرد و ساختار شیمیایی آن را ایجاد کرد.

1977-1980 - W. Gilbert روشی را برای رمزگشایی ساختار اولیه DNA بر اساس اصل محلی سازی بازها بر اساس اندازه قطعات DNA پیشنهاد کرد. E.A. شیلوف تحقیقاتی را در مورد تولید فوتوکاتالیستی هیدروژن و اکسیژن از آب انجام داد. اولین "فلزات آلی" به دست آمد - پلی استیلن (H. Shirakawa)، پلی پیرول (A. Dias).

1978-1980 - M.V. Alfimov مبانی نظری فرآیندهای عکاسی بدون نقره را ایجاد کرد.

1980-1990 - آغاز به کارگیری روشهای شیمی فوق مولکولی - سنتز محصولات مختلف با استفاده از ترکیبات ماکروسیکلیک مانند اترها و کریپتاندها. توسعه روش هایی برای تولید "فلزات آلی" - مشتقات تتراتیوفولوالن، فتالوسیانین های فلزی و غیره.

1984 - اس. هانسیان آنتی بیوتیک موثر جدیدی به نام کوانتومایسین را سنتز کرد. دانشمندان آلمانی (Darmstadt, G. Münzenberg et al.) و دانشمندان روسی (Dubna, Yu.Ts. Oganesyan et al.) به طور همزمان و مستقل به عنصر 108 دست یافتند.

1985 - H. Kroto، R. Smalley فولرن C 60 را کشف کردند - اصلاح جدیدی از کربن. 1986 - K. Bednorz و A. Müller نمونه هایی از سرامیک های ابررسانا (در دمای 90 K) بر پایه اکسیدهای باریم، مس و ایتریم به دست آوردند. S. Satpazi و R. Disch پایداری فولرن C60 را ثابت کردند.

1987 - برای اولین بار، اکسید آهن (VIII) با انحلال آندی آهن (V.I. Spitsyn و همکاران) بدست آمد. K. Gu و همکارانش یک کوپریت لانتانیم اصلاح شده LaCu 2 O 4، ابررسانا در 93 K بدست آوردند.

1991 - سنتز ترکیبات مربوط به فولرن - نانولوله های کربنی.

1996 - 1997 - توسعه روش لایه بندی مولکولی برای سنتز دقیق جامدات با ساختار منظم. تهیه پلیمرهای کریستالی مایع لیوتروپیک و ترموتروپیک.

1999 - اولین لیزر ارگانیک بر پایه مشتقات تتراسن. سنتز و آغاز مطالعه پروتونیم (اتمی متشکل از یک پروتون و یک پاد پروتون).

1990-2000 - بدست آوردن با سنتز هسته ای عناصر شیمیایی با اعداد 110، 111، 112، 114 و 116. سنتز شیمیایی پروتئین ها و نوکلئوتیدها با استفاده از روش های مهندسی ژنتیک.

رابرت بویل

او در 25 ژانویه 1627 در لیزمور (ایرلند) به دنیا آمد و در کالج ایتون (1635-1638) و آکادمی ژنو (1639-1644) تحصیل کرد. پس از آن، او تقریباً به طور مداوم در املاک خود در استالبریج زندگی می کرد و به مدت 12 سال در آنجا تحقیقات شیمیایی خود را انجام داد. در سال 1656، بویل به آکسفورد نقل مکان کرد و در سال 1668 به لندن نقل مکان کرد.

کار علمی رابرت بویل مبتنی بر روش تجربی در فیزیک و شیمی بود و نظریه اتمی را توسعه داد. او در سال 1660 قانون تغییرات حجم گازها (به ویژه هوا) را با تغییرات فشار کشف کرد. بعداً این نام را دریافت کرد قانون بویل ماریوت: مستقل از بویل، این قانون توسط فیزیکدان فرانسوی Edme Mariotte تدوین شد.

بویل مطالعات زیادی در مورد فرآیندهای شیمیایی انجام داد - به عنوان مثال، فرآیندهایی که در طی پخت فلزات، تقطیر خشک چوب، تبدیل نمک ها، اسیدها و قلیاها اتفاق می افتد. در سال 1654 او این مفهوم را وارد علم کرد تجزیه و تحلیل ترکیب بدن. یکی از کتاب های بویل «شیمیدان شکاک» نام داشت. تعریف کرد عناصرچگونه " اجسام اولیه و ساده و کاملاً غیرمخلوط که از یکدیگر تشکیل نشده‌اند، بلکه نمایانگر آن بخش‌های تشکیل‌دهنده‌ای هستند که تمام اجسام به اصطلاح مختلط از آن‌ها تشکیل شده‌اند و در نهایت می‌توان به آن‌ها تجزیه کرد.".

و در سال 1661، بویل مفهوم " سلول های اولیه "مانند عناصر و" سلول های ثانویه "مانند اجسام پیچیده.

او همچنین اولین کسی بود که تفاوت در وضعیت فیزیکی اجسام را توضیح داد. در سال 1660 بویل دریافت کرد استونبا تقطیر استات پتاسیم، در سال 1663 نشانگر اسید-باز را در تحقیقات کشف و استفاده کرد. تورنسل در گلسنگ تورنسل که در کوههای اسکاتلند رشد می کند. در سال 1680 او روش جدیدی برای به دست آوردن ابداع کرد فسفراز استخوان، گرفت اسید فسفریکو فسفین...

بویل در آکسفورد مشارکت فعالی در تأسیس جامعه علمی داشت که در سال 1662 به انجمن سلطنتی لندن(در واقع این آکادمی علوم انگلیسی است).

رابرت بویل در 30 دسامبر 1691 درگذشت و میراث علمی غنی برای نسل های آینده به جا گذاشت. بویل کتاب های زیادی نوشت، برخی از آنها پس از مرگ دانشمند منتشر شد: برخی از دست نوشته ها در آرشیو انجمن سلطنتی یافت شد.

AVOGADRO Amedeo

(1776 – 1856)

فیزیکدان و شیمیدان ایتالیایی، عضو آکادمی علوم تورین (از سال 1819). در تورین به دنیا آمد. فارغ التحصیل از دانشکده حقوق دانشگاه تورین (1792). از سال 1800، او به طور مستقل ریاضیات و فیزیک را مطالعه کرد. در 1809 - 1819 فیزیک را در لیسیوم ورچلی تدریس کرد. در 1820 - 1822 و 1834 - 1850. - استاد فیزیک در دانشگاه تورین. آثار علمی مربوط به رشته های مختلف فیزیک و شیمی است. در سال 1811، او پایه های نظریه مولکولی را پایه گذاری کرد، مواد آزمایشی انباشته شده در آن زمان را در مورد ترکیب مواد خلاصه کرد و داده های تجربی متناقض جی لوساک و اصول اساسی اتمیسم جی. دالتون را در یک سیستم واحد آورد. .

(1811) قانونی را کشف کرد که بر اساس آن حجمهای مساوی از گازها در دما و فشار یکسان حاوی تعداد مولکولهای یکسانی هستند. قانون آووگادرو). به نام آووگادرو ثابت جهانی- تعداد مولکول ها در 1 مول گاز ایده آل.

او (1811) روشی برای تعیین جرم مولکولی ایجاد کرد که با استفاده از آن، بر اساس داده های تجربی سایر محققان، اولین کسی بود که (1811-1820) جرم اتمی اکسیژن، کربن، نیتروژن، کلر و ... را به درستی محاسبه کرد. تعداد عناصر دیگر او ترکیب اتمی کمی مولکول های بسیاری از مواد (به ویژه آب، هیدروژن، اکسیژن، نیتروژن، آمونیاک، اکسیدهای نیتروژن، کلر، فسفر، آرسنیک، آنتیموان) را که قبلاً به اشتباه تعیین شده بود، ایجاد کرد. نشان داد (1814) ترکیبات بسیاری از فلزات قلیایی و قلیایی خاکی، متان، اتیل الکل، اتیلن. او اولین کسی بود که توجه را به قیاس در خواص نیتروژن، فسفر، آرسنیک و آنتیموان جلب کرد - عناصر شیمیایی که بعداً گروه VA جدول تناوبی را تشکیل دادند. نتایج کار آووگادرو در مورد نظریه مولکولی تنها در سال 1860 در اولین کنگره بین المللی شیمیدانان در کارلسروهه به رسمیت شناخته شد.

در 1820-1840 مطالعه الکتروشیمی، مطالعه انبساط حرارتی اجسام، ظرفیت های گرمایی و حجم اتمی. در همان زمان، او نتایجی دریافت کرد که با نتایج مطالعات بعدی توسط D.I. مندلیف در مورد حجم خاص اجسام و ایده های مدرن در مورد ساختار ماده. او اثر "فیزیک وزن کردن اجسام، یا رساله ای در مورد ساخت عمومی اجسام" (جلد 1-4، 1837 - 1841) را منتشر کرد، که در آن، به ویژه، مسیر ایده هایی در مورد غیر استوکیومتری جامدات و وابستگی خواص کریستال ها به هندسه آنها.

ینس یاکوب برزلیوس

(1779-1848)

شیمیدان سوئدی ینس یاکوب برزلیوسدر خانواده یک مدیر مدرسه به دنیا آمد. پدرش اندکی پس از تولدش فوت کرد. مادر یعقوب دوباره ازدواج کرد، اما پس از تولد فرزند دومش بیمار شد و درگذشت. ناپدری هر کاری انجام داد تا یعقوب و برادر کوچکترش تحصیلات خوبی دریافت کنند.

یاکوب برزلیوس تنها در سن بیست سالگی به شیمی علاقه مند شد ، اما در سن 29 سالگی به عضویت آکادمی سلطنتی علوم سوئد و دو سال بعد به عنوان رئیس آن انتخاب شد.

برزلیوس به طور تجربی بسیاری از قوانین شیمیایی شناخته شده در آن زمان را تأیید کرد. ظرفیت کاری برزلیوس شگفت انگیز است: او 12-14 ساعت در روز را در آزمایشگاه می گذراند. او در طول بیست سال فعالیت علمی خود، بیش از دو هزار ماده را مورد بررسی قرار داد و ترکیب آنها را به دقت تعیین کرد. او سه عنصر شیمیایی جدید (سریم Ce، توریم Th و سلنیوم Se) را کشف کرد و برای اولین بار سیلیکون Si، تیتانیوم Ti، تانتالم Ta و زیرکونیوم Zr را در حالت آزاد جدا کرد. برزلیوس شیمی نظری را بسیار مطالعه کرد، بررسی های سالانه پیشرفت علوم فیزیکی و شیمی را گردآوری کرد و نویسنده محبوب ترین کتاب درسی شیمی در آن سال ها بود. شاید این امر او را مجبور کرد تا نام‌های مدرن و مناسب عناصر و فرمول‌های شیمیایی را در استفاده شیمیایی معرفی کند.

برزلیوس تنها در سن 55 سالگی با یوهانا الیزابت بیست و چهار ساله، دختر دوست قدیمی خود پوپیوس، صدراعظم ایالت سوئد ازدواج کرد. ازدواج آنها شاد بود، اما فرزندی نداشتند. در سال 1845، سلامتی برزلیوس رو به وخامت گذاشت. پس از یک حمله شدید نقرس، هر دو پا فلج شدند. برزلیوس در اوت 1848 در سن هفتاد سالگی درگذشت. او در یک گورستان کوچک در نزدیکی استکهلم به خاک سپرده شده است.

ولادیمیر ایوانوویچ ورنادسکی

ولادیمیر ایوانوویچ ورنادسکی هنگام تحصیل در دانشگاه سن پترزبورگ به سخنرانی های D.I. مندلیف، A.M. باتلروف و دیگر شیمیدانان مشهور روسی.

با گذشت زمان، او خود به معلمی سختگیر و توجه تبدیل شد. تقریباً همه کانی شناسان و ژئوشیمی دانان کشور ما شاگرد او یا شاگرد شاگردان او هستند.

طبیعت شناس برجسته با این دیدگاه موافق نبود که کانی ها چیزی غیرقابل تغییر هستند و بخشی از "نظام طبیعت" تثبیت شده است. او معتقد بود که در طبیعت تدریجی وجود دارد تبدیل مواد معدنی. ورنادسکی علم جدیدی ایجاد کرد - ژئوشیمی. ولادیمیر ایوانوویچ اولین کسی بود که به این نقش عظیم توجه کرد ماده زنده- همه موجودات گیاهی و جانوری و میکروارگانیسم های روی زمین - در تاریخ حرکت، غلظت و پراکندگی عناصر شیمیایی. این دانشمند متوجه شد که برخی از موجودات قادر به تجمع هستند آهن، سیلیکون، کلسیمو سایر عناصر شیمیایی و می توانند در تشکیل رسوبات مواد معدنی خود مشارکت داشته باشند که میکروارگانیسم ها نقش بسیار زیادی در تخریب سنگ ها دارند. ورنادسکی استدلال کرد که " پاسخ زندگی را نمی توان تنها با مطالعه یک موجود زنده به دست آورد. برای حل آن، ما باید به منبع اصلی آن - پوسته زمین مراجعه کنیم.".

ورنادسکی با مطالعه نقش موجودات زنده در زندگی سیاره ما به این نتیجه رسید که تمام اکسیژن اتمسفر محصول فعالیت حیاتی گیاهان سبز است. ولادیمیر ایوانوویچ توجه استثنایی داشت مشکلات زیست محیطی. او مسائل زیست محیطی جهانی را در نظر گرفت که روی بیوسفر به عنوان یک کل تأثیر می گذارد. علاوه بر این، او دکترین خود را ایجاد کرد زیست کره- ناحیه ای از حیات فعال که قسمت پایینی جو، هیدروسفر و قسمت بالایی لیتوسفر را در بر می گیرد که در آن فعالیت موجودات زنده (از جمله انسان) عاملی در مقیاس سیاره ای است. او معتقد بود که زیست کره، تحت تأثیر دستاوردهای علمی و صنعتی، به تدریج در حال حرکت به حالت جدیدی است - حوزه عقل، یا نووسفر. عامل تعیین کننده در توسعه این وضعیت زیست کره باید فعالیت هوشمند انسان باشد. تعامل هماهنگ بین طبیعت و جامعه. این امر تنها با در نظر گرفتن رابطه نزدیک قوانین طبیعت با قوانین تفکر و قوانین اجتماعی-اقتصادی امکان پذیر است.

جان دالتون

(دالتون جی.)

جان دالتوناو که در خانواده ای فقیر به دنیا آمد، دارای حیا و عطش فوق العاده ای برای دانش بود. او هیچ مقام دانشگاهی مهمی نداشت، اما یک معلم ساده ریاضی و فیزیک در مدرسه و کالج بود.

تحقیقات علمی پایه قبل از 1800-1803. متعلق به فیزیک است، بعدها - به شیمی. انجام (از سال 1787) مشاهدات هواشناسی، رنگ آسمان، ماهیت گرما، شکست و انعکاس نور را مطالعه کرد. در نتیجه نظریه تبخیر و اختلاط گازها را ایجاد کرد. توصیف (1794) یک نقص بینایی به نام کور رنگی.

باز شد سه قانون، که جوهر اتمیسم فیزیکی او را از مخلوط های گازی تشکیل می دهد: فشارهای جزئیگازها (1801)، وابستگی ها حجم گازهادر فشار ثابت روی دما(1802، مستقل از J.L. Gay-Lussac) و وابستگی حلالیتگازها از فشارهای جزئی آنها(1803). این آثار او را به حل مسئله شیمیایی رابطه بین ترکیب و ساختار مواد هدایت کرد.

پیشنهاد و اثبات شده (1803-1804) نظریه ساختار اتمی، یا اتمیسم شیمیایی، که قانون تجربی ثبات ترکیب را توضیح می دهد. پیش بینی و کشف نظری (1803) قانون مضرب: اگر دو عنصر چند ترکیب را تشکیل دهند، جرم یک عنصر در هر جرم یکسان عنصر دیگر به صورت اعداد کامل مرتبط است.

تألیف (1803) اولین جدول جرم اتمی نسبیهیدروژن، نیتروژن، کربن، گوگرد و فسفر، جرم اتمی هیدروژن را به عنوان واحد در نظر می گیرند. پیشنهادی (1804) سیستم علائم شیمیاییبرای اتم های "ساده" و "پیچیده". او (از سال 1808) کارهایی را با هدف روشن کردن برخی مفاد و توضیح ماهیت نظریه اتمی انجام داد. نویسنده اثر «نظام جدید فلسفه شیمی» (1808-1810) که از شهرت جهانی برخوردار است.

عضو بسیاری از آکادمی های علوم و انجمن های علمی.

سوانته آرنیوس

(متولد 1859)

اسوانته آگوست آرنیوس در شهر باستانی سوئد اوپسالا به دنیا آمد. در ژیمناستیک، او یکی از بهترین شاگردان بود. در سال 1876، مرد جوان در دانشگاه اوپسالا پذیرفته شد. و درست دو سال بعد (شش ماه زودتر از موعد مقرر) در آزمون درجه کاندیدای فلسفه قبول شد. با این حال، او بعداً شکایت کرد که آموزش در دانشگاه بر اساس طرح‌های منسوخ انجام می‌شود: به عنوان مثال، "شنیدن یک کلمه در مورد سیستم مندلیف غیرممکن بود، و با این حال بیش از ده سال از عمر آن گذشته بود".

در سال 1881، آرنیوس به استکهلم نقل مکان کرد و در موسسه فیزیک آکادمی علوم شروع به کار کرد. در آنجا او مطالعه رسانایی الکتریکی محلول های آبی بسیار رقیق الکترولیت ها را آغاز کرد. اگرچه سوانت آرنیوس یک فیزیکدان است، اما به دلیل تحقیقات شیمیایی خود مشهور است و یکی از بنیانگذاران علم جدید شیمی فیزیک شد. او بیشتر از همه، رفتار الکترولیت ها را در محلول ها و همچنین سرعت واکنش های شیمیایی را مطالعه کرد. آثار آرنیوس برای مدت طولانی توسط هموطنانش به رسمیت شناخته نشد و تنها زمانی که یافته های او در آلمان و فرانسه به شدت مورد تحسین قرار گرفت، به عضویت آکادمی علوم سوئد انتخاب شد. برای توسعه نظریه های تفکیک الکترولیتیآرنیوس در سال 1903 برنده جایزه نوبل شد.

غول شاد و خوش اخلاق سوانته آرنیوس، "پسر واقعی روستاهای سوئد"، همیشه روح جامعه بود و خود را برای همکاران و آشنایان دوست داشت. او دو بار ازدواج کرده بود. دو پسر او اولاف و سون نام داشتند. او نه تنها به‌عنوان یک شیمی‌دان فیزیک، بلکه به‌عنوان نویسنده کتاب‌های درسی، علوم عمومی و مقالات و کتاب‌های ساده در زمینه ژئوفیزیک، نجوم، زیست‌شناسی و پزشکی به طور گسترده شناخته شد.

اما مسیر شناخت جهانی برای آرنیوس شیمیدان اصلا آسان نبود. نظریه تفکیک الکترولیتی مخالفان بسیار جدی در دنیای علمی داشت. بنابراین، D.I. مندلیف نه تنها از ایده آرنیوس در مورد خود تفکیک، بلکه رویکرد کاملاً "فیزیکی" برای درک ماهیت محلول ها را نیز به شدت مورد انتقاد قرار داد که تعاملات شیمیایی بین املاح و حلال را در نظر نمی گرفت.

متعاقباً معلوم شد که هم آرنیوس و هم مندلیف هر کدام به شیوه خود حق داشتند و دیدگاههای آنها که مکمل یکدیگر بودند پایه و اساس جدیدی را تشکیل دادند - پروتون- نظریه های اسیدها و بازها

کاوندیش هنری

فیزیکدان و شیمیدان انگلیسی، عضو انجمن سلطنتی لندن (از سال 1760). در نیس (فرانسه) به دنیا آمد. فارغ التحصیل از دانشگاه کمبریج (1753). او تحقیقات علمی را در آزمایشگاه خودش انجام داد.

آثار در زمینه شیمی مربوط به شیمی پنوماتیک (گاز) است که او یکی از پدیدآورندگان آن است. دی اکسید کربن و هیدروژن (1766) را به شکل خالص آنها جدا کرد و دومی را با فلوژیستون اشتباه گرفت و ترکیب اصلی هوا را به عنوان مخلوطی از نیتروژن و اکسیژن ایجاد کرد. اکسیدهای نیتروژن دریافت کرد. او با سوزاندن هیدروژن آب به دست آورد (1784)، با تعیین نسبت حجم گازهای برهم کنش در این واکنش (100:202). دقت تحقیقات او به حدی بود که به او اجازه داد هنگام بدست آوردن (1785) اکسیدهای نیتروژن با عبور یک جرقه الکتریکی از هوای مرطوب، وجود "هوای دفلوژنتیک" را مشاهده کند که بیش از 1/20 حجم کل را تشکیل نمی دهد. از گازها این مشاهدات به W. Ramsay و J. Rayleigh کمک کرد (1894) گاز نجیب آرگون را کشف کنند. او اکتشافات خود را از منظر نظریه فلوژیستون توضیح داد.

در زمینه فیزیک در بسیاری از موارد اکتشافات بعدی را پیش بینی می کرد. قانونی که طبق آن نیروهای برهمکنش الکتریکی با مجذور فاصله بین بارها نسبت معکوس دارند، ده سال زودتر از فیزیکدان فرانسوی سی کولن توسط او (1767) کشف شد. او به طور تجربی (1771) تأثیر محیط را بر ظرفیت خازن ها تعیین کرد و (1771) مقدار ثابت های دی الکتریک تعدادی از مواد را تعیین کرد. او (1798) نیروهای جاذبه متقابل بین اجسام را تحت تأثیر گرانش تعیین کرد و در عین حال میانگین چگالی زمین را محاسبه کرد. کار کاوندیش در زمینه فیزیک تنها در سال 1879، پس از انتشار دست نوشته های فیزیکدان انگلیسی جی. ماکسول، که تا آن زمان در آرشیو بود، شناخته شد.

آزمایشگاه فیزیک در دانشگاه کمبریج که در سال 1871 تأسیس شد، به نام کاوندیش نامگذاری شده است.

KEKULE فردریش اوت

(ککوله F.A.)

شیمیدان آلی آلمانی در دارمشتات متولد شد. فارغ التحصیل از دانشگاه گیسن (1852). گوش دادن به سخنرانی در پاریس توسط J. Dumas، C. Wurtz، C. Gerapa. در 1856-1858 در دانشگاه هایدلبرگ، 1858-1865 تدریس کرد. - استاد دانشگاه گنت (بلژیک)، از 1865 - دانشگاه بن (در 1877-1878 - رئیس). علایق علمی عمدتاً در زمینه شیمی آلی نظری و سنتز آلی متمرکز بود. او اسید تیواستیک و سایر ترکیبات گوگردی (1854)، اسید گلیکولیک (1856) را به دست آورد. او برای اولین بار به قیاس با نوع آب، (1854) نوع سولفید هیدروژن را معرفی کرد. او (1857) ایده ظرفیت را به عنوان تعداد کامل واحدهای قرابتی که یک اتم در اختیار دارد بیان کرد. به "دو پایه" (دو ظرفیتی) گوگرد و اکسیژن اشاره کرد. (1857) همه عناصر به استثنای کربن را به عناصر یک، دو و سه پایه تقسیم کرد. کربن به عنوان یک عنصر چهاربازی (همزمان با L.V.G. Kolbe) طبقه بندی شد.

او (1858) این گزاره را مطرح کرد که تشکیل ترکیبات با «پایه بودن» تعیین می شود. ظرفیت، عناصر برای اولین بار (1858) او نشان داد که تعداد اتم های هیدروژن مرتبط با nاتم های کربن برابر با 2 است n+ 2. بر اساس نظریه اقسام، مفاد اولیه نظریه ظرفیت را تدوین کرد. او با توجه به مکانیسم واکنش‌های مبادله مضاعف، ایده تضعیف تدریجی پیوندهای اولیه را بیان کرد و (1858) نموداری را ارائه کرد که اولین مدل حالت فعال بود. او (1865) فرمول ساختاری حلقوی بنزن را پیشنهاد کرد و در نتیجه نظریه ساختار شیمیایی باتلروف را به ترکیبات معطر گسترش داد. کار تجربی ککوله ارتباط نزدیکی با تحقیقات نظری او دارد. او برای آزمایش فرضیه هم ارزی هر شش اتم هیدروژن در بنزن، مشتقات هالوژن، نیترو، آمینو و کربوکسی آن را به دست آورد. او (1864) چرخه ای از تبدیل اسیدها را انجام داد: مالیک طبیعی - بروموسوکینیک - مالیک غیر فعال نوری. (1866) بازآرایی دیازوآمینو- به آمینوآزوبنزن را کشف کرد. تری فنیل متان (1872) و آنتراکینون (1878) سنتز شده است. برای اثبات ساختار کافور، او دست به کار شد تا آن را به اکسی سیمول و سپس به تیوسیمول تبدیل کند. تراکم کروتون استالدهید و واکنش تولید کربوکسی تارترونیک اسید را مطالعه کرد. او روش هایی را برای سنتز تیوفن بر اساس دی اتیل سولفید و سوکسینیک انیدرید پیشنهاد کرد.

رئیس انجمن شیمی آلمان (1878، 1886، 1891). یکی از سازمان دهندگان اولین کنگره بین المللی شیمیدانان در کارلسروهه (1860). عضو مسئول خارجی آکادمی علوم پترزبورگ (از سال 1887).

آنتوان لوران لاووازی

(1743-1794)

شیمیدان فرانسوی آنتوان لوران لاووازیهاو که یک وکیل بود، مرد بسیار ثروتمندی بود. او یکی از اعضای «شرکت معاملات» بود، سازمانی متشکل از سرمایه‌دارانی که مالیات‌های دولتی را تأمین می‌کرد. از این تراکنش های مالی، لاووازیه ثروت هنگفتی به دست آورد. وقایع سیاسی که در فرانسه روی داد عواقب غم انگیزی برای لاووازیه داشت: او به دلیل کار در جمع آوری مالیات عمومی (یک شرکت سهامی برای جمع آوری مالیات) اعدام شد. در ماه مه 1794، لاووازیه در میان دیگر کشاورزان مالیاتی متهم به دادگاه انقلابی حاضر شد و روز بعد به عنوان یک محرک یا شریک توطئه ای که به دنبال ارتقای موفقیت دشمنان فرانسه از طریق اخاذی و شکنجه های غیرقانونی بود به اعدام محکوم شد. از طرف مردم فرانسه." در غروب 8 مه، حکم اجرا شد و فرانسه یکی از درخشان ترین سرهای خود را از دست داد... دو سال بعد، لاووازیه به عنوان محکوم ناعادلانه شناخته شد، اما این دیگر نتوانست دانشمند برجسته را به فرانسه بازگرداند. در حالی که هنوز در دانشکده حقوق دانشگاه پاریس تحصیل می کرد، کشاورز مالیات عمومی آینده و یک شیمیدان برجسته به طور همزمان به تحصیل علوم طبیعی پرداختند. لاووازیه بخشی از ثروت خود را در ساخت یک آزمایشگاه شیمیایی، مجهز به تجهیزات عالی برای آن دوران، سرمایه گذاری کرد که به مرکز علمی پاریس تبدیل شد. لاووازیه در آزمایشگاه خود آزمایش های متعددی را انجام داد که در آنها تغییراتی را در جرم مواد در طی تکلیس و احتراق آنها تعیین کرد.

لاووازیه اولین کسی بود که نشان داد جرم محصولات احتراق گوگرد و فسفر از جرم مواد سوخته بیشتر است و حجم هوایی که فسفر در آن می سوزد 1/5 کاهش یافته است. با گرم کردن جیوه با حجم معینی از هوا، لاووازیه "مقیاس جیوه" (اکسید جیوه) و "هوای خفه کننده" (نیتروژن) را به دست آورد که برای احتراق و تنفس نامناسب است. او با کلسینه کردن مقیاس جیوه، آن را به جیوه و «هوای حیات» (اکسیژن) تجزیه کرد. با این آزمایشات و بسیاری دیگر، لاووازیه پیچیدگی ترکیب هوای جو را نشان داد و برای اولین بار پدیده احتراق و برشته کردن را به عنوان فرآیند ترکیب مواد با اکسیژن به درستی تفسیر کرد. این کار را شیمیدان و فیلسوف انگلیسی جوزف پریستلی و شیمیدان سوئدی کارل ویلهلم شیله و همچنین سایر دانشمندان علوم طبیعی که قبلاً کشف اکسیژن را گزارش کرده بودند، انجام ندادند. لاووازیه ثابت کرد که دی اکسید کربن (دی اکسید کربن) ترکیبی از اکسیژن با زغال سنگ (کربن) و آب ترکیبی از اکسیژن و هیدروژن است. او به طور تجربی نشان داد که هنگام تنفس اکسیژن جذب می شود و دی اکسید کربن تشکیل می شود، یعنی فرآیند تنفس شبیه به فرآیند احتراق است. علاوه بر این، شیمیدان فرانسوی دریافت که تشکیل دی اکسید کربن در طول تنفس منبع اصلی "گرمای حیوانات" است. لاووازیه یکی از اولین کسانی بود که سعی کرد فرآیندهای فیزیولوژیکی پیچیده ای را که در یک موجود زنده رخ می دهد از دیدگاه شیمی توضیح دهد.

لاووازیه یکی از بنیانگذاران شیمی کلاسیک شد. او قانون بقای مواد را کشف کرد، مفاهیم "عنصر شیمیایی" و "ترکیب شیمیایی" را معرفی کرد، ثابت کرد که تنفس شبیه به فرآیند احتراق است و منبع گرما در بدن Lavoisier بود مواد شیمیایی و کتاب درسی "درس ابتدایی شیمی". در 29 سالگی به عضویت کامل آکادمی علوم پاریس انتخاب شد.

هانری لوئیس LE CHATELIER
(Le Chatelier H.L.)

هانری لو شاتلیه در 8 اکتبر 1850 در پاریس به دنیا آمد. پس از فارغ التحصیلی از Ecole Polytechnique در سال 1869، او وارد مدرسه عالی ملی معدن شد. کاشف آینده اصل معروف، مردی تحصیلکرده و فرهیخته بود. او به فناوری، علوم طبیعی و زندگی اجتماعی علاقه مند بود. او زمان زیادی را به مطالعه دین و زبان های باستانی اختصاص داد. لو شاتلیه در سن 27 سالگی استاد مدرسه عالی معدن و سی سال بعد در دانشگاه پاریس شد. در همان زمان او به عنوان عضو اصلی آکادمی علوم پاریس انتخاب شد.

مهم ترین کمک دانشمند فرانسوی به علم با این مطالعه همراه بود تعادل شیمیایی، تحقیق تغییر تعادلتحت تاثیر دما و فشار دانشجویان سوربن که در سال های 1907-1908 به سخنرانی های لو شاتلیه گوش می دادند در یادداشت های خود نوشتند: تغییر در هر عاملی که می تواند بر وضعیت تعادل شیمیایی یک سیستم از مواد تأثیر بگذارد، باعث واکنشی در آن می شود که به دنبال خنثی کردن تغییر ایجاد شده است. افزایش دما باعث واکنشی می شود که تمایل به کاهش دما دارد، یعنی با جذب گرما رخ می دهد. افزایش فشار باعث واکنشی می شود که تمایل به کاهش فشار دارد، یعنی با کاهش حجم همراه است...".

متأسفانه، لو شاتلیه جایزه نوبل را دریافت نکرد. دلیل آن این بود که این جایزه فقط به نویسندگان آثاری تعلق می گرفت که در سال دریافت جایزه تکمیل یا شناخته شده بودند. مهمترین کار لو شاتلیه مدتها قبل از سال 1901، زمانی که اولین جوایز نوبل اهدا شد، تکمیل شد.

لومونوسوف میخائیل واسیلیویچ

دانشمند روسی، آکادمی آکادمی علوم سن پترزبورگ (از سال 1745). در روستای دنیسوفکا (در حال حاضر روستای لومونوسوف، منطقه آرخانگلسک) متولد شد. در 1731-1735 در آکادمی اسلاو-یونانی-لاتین در مسکو تحصیل کرد. در سال 1735 به سن پترزبورگ به دانشگاه آکادمیک و در سال 1736 به آلمان فرستاده شد و در دانشگاه ماربورگ (1736-1739) و در فرایبرگ در مدرسه معدن (1739-1741) تحصیل کرد. در 1741-1745 - عضو کلاس فیزیک آکادمی علوم سن پترزبورگ، از سال 1745 - استاد شیمی در آکادمی علوم سن پترزبورگ، از سال 1748 در آزمایشگاه شیمی آکادمی علوم، که به ابتکار او تأسیس شد، کار کرد. در همان زمان، از سال 1756، او در کارخانه شیشه سازی که در Ust-Ruditsy (نزدیک سن پترزبورگ) تأسیس کرد، و در آزمایشگاه خانگی خود تحقیقاتی انجام داد.

فعالیت خلاقانه لومونوسوف هم با وسعت استثنایی علایق و هم عمق نفوذ به اسرار طبیعت متمایز است. تحقیقات او به ریاضیات، فیزیک، شیمی، علوم زمین و نجوم مربوط می شود. نتایج این مطالعات پایه های علوم طبیعی مدرن را بنا نهاد. لومونوسوف (1756) توجه خود را به اهمیت اساسی قانون بقای جرم ماده در واکنش های شیمیایی جلب کرد. (1741-1750) مبانی آموزش جسمی (اتمی-مولکولی) خود را که تنها یک قرن بعد توسعه یافت، ترسیم کرد. (1744-1748) نظریه جنبشی گرما را مطرح کرد. (1747-1752) نیاز به دخالت دادن فیزیک برای توضیح پدیده های شیمیایی را اثبات کرد و نام "شیمی فیزیک" را برای بخش نظری شیمی و "شیمی فنی" را برای بخش عملی پیشنهاد کرد. آثار او نقطه عطفی در توسعه علم شد و فلسفه طبیعی را از علوم طبیعی تجربی جدا کرد.

تا سال 1748 ، لومونوسوف عمدتاً به تحقیقات فیزیکی و در دوره 1748-1757 مشغول بود. آثار او عمدتاً به حل مسائل نظری و تجربی شیمی اختصاص دارد. او با توسعه ایده‌های اتمیستی، ابتدا این عقیده را بیان کرد که اجسام از «جسم‌ها» و آن‌ها به نوبه خود از «عناصر» تشکیل شده‌اند. این با ایده های مدرن در مورد مولکول ها و اتم ها مطابقت دارد.

او پیشگام استفاده از روش‌های تحقیق ریاضی و فیزیکی در شیمی بود و اولین کسی بود که یک "دوره شیمی واقعی فیزیکی" مستقل را در آکادمی علوم سن پترزبورگ تدریس کرد. در آزمایشگاه شیمی آکادمی علوم سن پترزبورگ، که او رهبری می کرد، برنامه گسترده ای از تحقیقات تجربی انجام شد. روش‌های توزین دقیق و روش‌های حجمی آنالیز کمی را توسعه داده است. او با انجام آزمایشاتی در مورد پختن فلزات در ظروف مهر و موم شده، نشان داد (1756) وزن آنها پس از گرم شدن تغییر نمی کند و نظر R. Boyle در مورد افزودن ماده حرارتی به فلزات اشتباه است.

او حالات مایع، گاز و جامد اجسام را مطالعه کرد. او ضرایب انبساط گازها را کاملاً دقیق تعیین کرد. حلالیت نمک ها را در دماهای مختلف مطالعه کرد. او تأثیر جریان الکتریکی را بر محلول‌های نمکی مطالعه کرد، حقایق کاهش دما در زمان حل شدن نمک و کاهش نقطه انجماد محلول را در مقایسه با یک حلال خالص ثابت کرد. وی بین فرآیند حل شدن فلزات در اسید که با تغییرات شیمیایی همراه است و فرآیند حل شدن نمک در آب که بدون تغییرات شیمیایی در مواد محلول رخ می دهد، تفاوت قائل شد. او ابزارهای مختلفی (ویسکومتر، دستگاه فیلتر تحت خلاء، دستگاه تعیین سختی، فشارسنج گاز، پیرومتر، دیگ برای مطالعه مواد در فشار کم و بالا) ساخت و دماسنج ها را کاملاً دقیق کالیبره کرد.

او خالق بسیاری از محصولات شیمیایی (رنگدانه های غیر آلی، لعاب، شیشه، چینی) بود. او فناوری و دستور العمل شیشه های رنگی را توسعه داد که از آن برای ایجاد نقاشی های موزاییک استفاده کرد. خمیر چینی اختراع شد. او به تجزیه و تحلیل سنگ معدن، نمک و سایر محصولات مشغول بود.

او در کار خود "اولین پایه های متالورژی، یا استخراج سنگ معدن" (1763)، خواص فلزات مختلف را بررسی کرد، طبقه بندی آنها را ارائه داد و روش های تولید را شرح داد. این اثر همراه با سایر آثار شیمی پایه های زبان شیمی روسی را بنا نهاد. تشکیل کانی های مختلف و اجسام غیرفلزی در طبیعت را در نظر گرفت. او ایده منشا بیوژنیک هوموس خاک را بیان کرد. او منشا آلی روغن، زغال سنگ، ذغال سنگ نارس و کهربا را ثابت کرد. وی فرآیندهای بدست آوردن سولفات آهن، مس از سولفات مس، گوگرد از سنگ معدن گوگرد، آلوم، اسیدهای سولفوریک، نیتریک و هیدروکلریک را تشریح کرد.

او اولین نفر از دانشگاهیان روسی بود که شروع به تهیه کتاب های درسی در مورد شیمی و متالورژی کرد ("دوره شیمی فیزیک"، 1754؛ "اولین پایه های متالورژی، یا امور معدنی"، 1763). او مسئول ایجاد دانشگاه مسکو (1755) است که پروژه و برنامه درسی آن شخصاً توسط وی تنظیم شده است. طبق پروژه او، ساخت آزمایشگاه شیمی آکادمی علوم سن پترزبورگ در سال 1748 به پایان رسید. از سال 1760 او متولی جمنازیوم و دانشگاه در آکادمی علوم سن پترزبورگ بود. پایه های زبان ادبی مدرن روسیه را ایجاد کرد. شاعر و هنرمند بود. او آثار متعددی در زمینه تاریخ، اقتصاد و زبان شناسی نوشت. عضو چندین فرهنگستان علوم. دانشگاه مسکو (1940)، آکادمی فناوری شیمیایی زیبای مسکو (1940) و شهر لومونوسوف (اورانینباوم سابق) به نام لومونوسوف نامگذاری شده اند. آکادمی علوم اتحاد جماهیر شوروی (1956) مدال طلا را به نام خود تأسیس کرد. M.V. لومونوسوف برای کارهای برجسته در زمینه شیمی و سایر علوم طبیعی.

دیمیتری ایوانوویچ مندلیف

(1834-1907)

دیمیتری ایوانوویچ مندلیف- دانشمند بزرگ روسی دانشنامه، شیمیدان، فیزیکدان، فناور، زمین شناس و حتی هواشناس. مندلیف تفکر شیمیایی شگفت انگیزی داشت، او همیشه اهداف نهایی کار خلاقانه خود را به وضوح درک می کرد: آینده نگری و سود. او نوشت: «نزدیک‌ترین موضوع شیمی، مطالعه مواد همگنی است که تمام اجسام جهان از ترکیب آن‌ها ساخته شده‌اند، تبدیل آن‌ها به یکدیگر و پدیده‌های همراه با این دگرگونی‌ها».

مندلیف نظریه محلول های هیدرات مدرن، معادله حالت گاز ایده آل را ایجاد کرد، فناوری تولید باروت بدون دود را توسعه داد، قانون تناوبی را کشف کرد و جدول تناوبی عناصر شیمیایی را پیشنهاد کرد و بهترین کتاب درسی شیمی در زمان خود را نوشت.

او در سال 1834 در توبولسک به دنیا آمد و آخرین و هفدهمین فرزند خانواده مدیر ورزشگاه توبولسک، ایوان پاولوویچ مندلیف و همسرش ماریا دیمیتریونا بود. تا زمان تولد او، تنها دو برادر و پنج خواهر در خانواده مندلیف زنده بودند. 9 کودک در کودکی جان خود را از دست دادند و سه نفر از آنها حتی نامی از والدینشان نیاوردند.

تحصیل دمیتری مندلیف در سن پترزبورگ در مؤسسه آموزشی در ابتدا آسان نبود. او در سال اول تحصیلی، در همه دروس به جز ریاضیات، نمرات نامناسبی کسب کرد. اما در سال‌های ارشد، همه چیز به گونه‌ای دیگر پیش رفت - میانگین نمره سالانه مندلیف چهار و نیم بود (از پنج نمره ممکن). او در سال 1855 با مدال طلا از این مؤسسه فارغ التحصیل شد و دیپلم معلم ارشد را دریافت کرد.

زندگی همیشه با مندلیف مهربان نبود: جدایی از نامزدش، خصومت همکاران، ازدواج ناموفق و سپس طلاق... دو سال (1880 و 1881) در زندگی مندلیف بسیار دشوار بود. در دسامبر 1880، آکادمی علوم سن پترزبورگ از انتخاب او به عنوان یک آکادمیک امتناع کرد: نه آکادمیک رای موافق و ده آکادمیک رای مخالف دادند. منشی آکادمی، وسلوفسکی معین، نقش بسیار نامطلوبی را ایفا کرد. او صریحاً گفت: «ما دانشگاه‌ها را نمی‌خواهیم، ​​حتی اگر آنها بهتر از ما باشند، باز هم به آنها نیاز نداریم.»

در سال 1881، با مشکلات فراوان، ازدواج مندلیف با همسر اولش که اصلاً شوهرش را درک نمی کرد و او را به دلیل عدم توجه سرزنش می کرد، منحل شد.

در سال 1895، مندلیف نابینا شد، اما همچنان به ریاست خانه اوزان و مقیاس ها ادامه داد. اوراق تجاری برایش با صدای بلند خوانده شد، او دستوراتی را به منشی دیکته کرد و در خانه همچنان کورکورانه چمدان هایش را بسته بود. پروفسور I.V. کوستنیچ در دو عمل آب مروارید را برداشت و به زودی بینایی برگشت...

در زمستان 1867-1868، مندلیف شروع به نوشتن کتاب درسی "مبانی شیمی" کرد و بلافاصله در نظام مند کردن مطالب واقعی با مشکلاتی مواجه شد. او در اواسط فوریه 1869، با تأمل در ساختار کتاب درسی، به تدریج به این نتیجه رسید که خواص مواد ساده (و این شکل وجود عناصر شیمیایی در حالت آزاد است) و جرم اتمی عناصر با یکدیگر مرتبط هستند. یک الگوی خاص

مندلیف از تلاش های پیشینیان خود برای چیدمان عناصر شیمیایی به ترتیب افزایش جرم اتمی و حوادثی که در این مورد به وجود آمد اطلاع چندانی نداشت. به عنوان مثال، او تقریباً هیچ اطلاعاتی در مورد کار Chancourtois، Newlands و Meyer نداشت.

مندلیف با یک ایده غیرمنتظره آمد: مقایسه جرم اتمی مشابه عناصر شیمیایی مختلف و خواص شیمیایی آنها.

او بدون اینکه دوبار فکر کند، نمادها را پشت نامه خودنو یادداشت کرد کلر Cl و پتاسیم K با جرم اتمی نسبتاً نزدیک، به ترتیب برابر با 35.5 و 39 (تفاوت فقط 3.5 واحد است). در همان نامه، مندلیف نمادهای عناصر دیگر را ترسیم کرد و به دنبال جفت‌های مشابه «پارادوکسیکال» در میان آنها بود: فلوئوراف و سدیمنه، برمبرادر و روبیدیم Rb، یدمن و سزیم Cs که اختلاف جرم آنها از 4.0 به 5.0 و سپس به 6.0 افزایش می یابد. مندلیف در آن زمان نمی توانست بداند که "منطقه نامطمئن" بین آشکار است غیر فلزاتو فلزاتشامل عناصر - گازهای نجیب، که کشف آن متعاقباً جدول تناوبی را به طور قابل توجهی تغییر می دهد. به تدریج، شکل جدول تناوبی عناصر شیمیایی آینده شروع به ظهور کرد.

بنابراین، ابتدا یک کارت با عنصر قرار داد بریلیم(جرم اتمی 14) در کنار کارت عنصر باشد آلومینیوم Al (جرم اتمی 27.4)، طبق سنت آن زمان، بریلیم را با آنالوگ آلومینیوم اشتباه گرفت. با این حال، پس از مقایسه خواص شیمیایی، بریلیم را روی آن قرار داد منیزیم Mg. او با تردید به مقدار پذیرفته شده جرم اتمی بریلیم، آن را به 9.4 تغییر داد و فرمول اکسید بریلیم را از Be 2 O 3 به BeO (مانند اکسید منیزیم MgO) تغییر داد. به هر حال، ارزش "تصحیح" جرم اتمی بریلیم تنها ده سال بعد تأیید شد. در موارد دیگر نیز به همان جسارت عمل می کرد.

به تدریج، دیمیتری ایوانوویچ به این نتیجه نهایی رسید که عناصری که به ترتیب افزایش جرم اتمی خود مرتب شده اند، تناوب مشخصی از خواص فیزیکی و شیمیایی را نشان می دهند.

مندلیف در طول روز روی سیستم عناصر کار می کرد و برای مدت کوتاهی با دخترش اولگا بازی می کرد و ناهار و شام می خورد.

در شامگاه اول مارس 1869، جدولی را که گردآوری کرده بود، کاملاً بازنویسی کرد و با عنوان «تجربه سیستمی از عناصر بر اساس وزن اتمی و شباهت شیمیایی آنها»، آن را به چاپخانه فرستاد و برای حروفچین ها یادداشت هایی تهیه کرد. و قرار دادن تاریخ "17 فوریه 1869" (این سبک قدیمی است). پس باز شد قانون دوره ای...