19. sajandil tegutses mitmeid keemiakoolkondi, mis olid tuntud kaugel väljaspool Venemaa piire ja millel oli oluline mõju Venemaa farmaatsia arengule.
Algul oli meistritiitel Kaasani koolil (Zinin, Butlerov, Markovnikov, Zaitsev).
Teine ja tähtsaim keemilise mõtte keskus, mis peagi Kaasanist peajõude meelitas, oli Peterburi. Siin töötasid Voskresenski, Sokolov, Mendelejev, Menšutkin; Harkovis töötas Beketov, Kiievis - Abašev.
Moskva ülikoolis viidi keemiaõpetus tänapäevastele alustele alles peaaegu vaadeldava perioodi lõpus ja alles Markovnikovi ilmumisega Moskvasse sai Moskva ülikool Peterburi järel teiseks keemiategevuse keskuseks.
Suur vene keemik Aleksander Mihhailovitš Butlerov(1828-1886) keemilise struktuuri teooria looja, Kaasani suurima Venemaa orgaaniliste keemikute koolkonna juht, ühiskonnategelane. A.M. Butlerov lõi vene keemikute kooli, kuhu kuulus V.V. Markovnikov, A.M. Zaitsev, E.E. Wagner, A.E. Favorsky, I.L. Kondakov. Butlerov oli aastatel 1878–1886 Venemaa Füüsikalis-Keemia Seltsi keemiaosakonna esimees.
Dmitri Ivanovitš Mendelejev (1834-1907) -"Särav keemik, esmaklassiline füüsik, viljakas teadlane hüdrodünaamika, meteoroloogia, geoloogia, keemiatehnoloogia erinevates osakondades... ja teistes keemia ja füüsikaga seotud distsipliinides, keemiatööstuse sügav ekspert aastal kindral, eriti venelane, omapärane mõtleja rahvateadusliku talu alal” – nii iseloomustas teda professor L.A. Tšugajev.
D.I teoste tähtsus. Mendelejevit on farmaatsia jaoks raske üle hinnata. Aastatel 1869-1871 Ta pani esimesena paika perioodilisuse õpetuse alused, avastas perioodilisuse seaduse ja töötas välja keemiliste elementide perioodilise süsteemi. Mendelejevi seadus ja süsteem on tänapäevase aine struktuuri doktriini aluseks ning neil on juhtiv roll mitmesuguste keemiliste ainete ja keemiliste reaktsioonide uurimisel, sealhulgas farmaatsias.
Mendelejev propageeris oma töödes korduvalt farmaatsiateaduse arengut. Nii võttis ta 1890. aastal sõna organoteraapia arengu toetuseks. 1902. aasta märtsis Peterburis toimunud I farmaatsiateaduse kongressi juhatades pidas ta kõne, et apteekrid peaksid tugevdama tehastest tulevate ravimite keemilist kvaliteedikontrolli. Sellega seoses rõhutas ta eriti keemiaalaste teadmiste tähtsust farmaatsiateaduse arengus. Kaalude ja mõõtude peakojas töötades aitas Mendelejev märkimisväärselt kaasa apteekide meetermõõdustiku arendamisele. Ta ütles: "Omalt poolt pean oma kohuseks väljendada esiteks, et kogukonnas on tavaks nimetada apteegi kaalumist täpsuse mudeliks (tihti öeldakse: "See on tõsi, nagu apteegis") ja seetõttu peaks apteegikaalude reguleerimine olema üks esimesi kaalude ja mõõtude ühtlustamise plaane.
DI. Mendelejev oli üle 90 teaduste akadeemia, teadusühingu (sh Peterburi farmaatsiaseltsi), ülikooli ja instituudi liige ja auliige üle maailma. Ta oli üks Venemaa Keemia Seltsi asutajatest (1868) ja selle president (1883-1884, 1891, 1892, 1894). Nimi D.I. Mendelejev kannab keemilist elementi nr 101, mineraali, kraatrit Kuu kaugemal küljel, ühes veealuses mäeahelikus. NSVL Teaduste Akadeemia asutas 1962. aastal nimelise preemia ja kuldmedali. DI. Mendelejev parimate tööde eest keemia ja keemiatehnoloogia valdkonnas.
Veebruaris 1869 loodi Kaasani ülikoolis keemiaosakond, mille juhatajaks oli Aleksander Mihhailovitš Zaitsev(1841-1910), universaalse meetodi looja tertsiaarsete alkoholide valmistamiseks allüülradikaaliga. Seda sünteesi kasutades said keemikud suure hulga orgaanilisi ühendeid, sealhulgas terpeene, vitamiine, hormoone ja muid keerulisi füsioloogiliselt aktiivseid ühendeid. 1879. aastal avastas Zaitsev uue olulise ühendite klassi, mida nimetati laktoonideks. 1885. aastal sai akadeemik Zaitsev esmakordselt dihüdroksüsteariinhappeid. Sellele järgnesid mitmed muud tööd küllastumata hapete oksüdatsiooni kohta, mis viisid orgaaniliste ühendite kõige keerukama struktuuriga ja praktilises mõttes huvitavamate sünteeside väljatöötamiseni. Zaitsev lõi oma keemikute kooli ja nende arv on tohutu. Sellega seoses oli Zaitsev Venemaa keemia ajaloos ühel esikohal (S.N. ja A.N. Reformatsky, A.A. Albitsky, A.E. Arbuzov, E.E. Vagner jne).
Loetleme 19. sajandi ja 20. sajandi alguse farmaatsia arenguloo olulisemad nimed: E.E. Wagner, V.V. Škatelov, L.A. Tšugajev, P.G. Golubev, L. Ya. Karpov, N.I. Kursanov, S.P. Langovoy, N.N. Ljubavin, N.D. Zelinski A.Ya. Danilevski , JA MINA. Gorbatšovski, A.I. Hodnev, K.G. Schmidt.
Venemaa on rikka ajalooga riik. Paljud kuulsad pioneerid ülistasid suurriiki oma saavutustega. Üks neist on suured vene keemikud.
Keemiat nimetatakse tänapäeval üheks loodusteaduslikuks teaduseks, mis uurib aine sisemist koostist ja ehitust, ainete lagunemist ja muutumist, uute osakeste tekkemustrit ja nende muutumist.
Vene keemikud, kes ülistasid riiki
Kui me räägime keemiateaduse ajaloost, ei saa me jätta meenutamata suurimaid inimesi, kes kindlasti väärivad kõigi tähelepanu. Kuulsate isiksuste nimekirja juhivad suured vene keemikud:
- Mihhail Vasiljevitš Lomonosov.
- Dmitri Ivanovitš Mendelejev.
- Aleksander Mihhailovitš Butlerov.
- Sergei Vasiljevitš Lebedev.
- Vladimir Vasilievitš Markovnikov.
- Nikolai Nikolajevitš Semenov.
- Igor Vasilievitš Kurtšatov.
- Nikolai Nikolajevitš Zinin.
- Aleksander Nikolajevitš Nesmijanov.
Ja paljud teised.
Lomonosov Mihhail Vasiljevitš
Vene keemikuteadlased poleks Lomonossovi töö puudumisel saanud töötada. Mihhail Vassiljevitš oli pärit Mišaninskaja külast (Peterburi). Tulevane teadlane sündis 1711. aasta novembris. Lomonosov on asutaja-keemik, kes andis keemiale õige definitsiooni, loodusteadlane suure S-tähega, maailmafüüsik ja kuulus entsüklopedist.
Mihhail Vassiljevitš Lomonossovi teadustöö 17. sajandi keskel oli lähedane kaasaegsele keemiliste ja füüsikaliste uuringute programmile. Teadlane töötas välja molekulaarse kineetilise soojuse teooria, mis paljuski ületas tolleaegseid ideid aine struktuuri kohta. Lomonosov sõnastas palju põhiseadusi, mille hulgas oli ka termodünaamika seadus. Teadlane pani aluse klaasiteadusele. Mihhail Vassiljevitš avastas esimesena fakti, et planeedil Veenusel on atmosfäär. Temast sai keemiaprofessor aastal 1745, kolm aastat pärast samaväärse tiitli saamist füüsikateaduses.
Dmitri Ivanovitš Mendelejev
Silmapaistev keemik ja füüsik, vene teadlane Dmitri Ivanovitš Mendelejev sündis 1834. aasta veebruari lõpus Tobolski linnas. Esimene vene keemik oli Tobolski oblasti koolide ja gümnaasiumide direktori Ivan Pavlovitš Mendelejevi pere seitsmeteistkümnes laps. Endiselt on säilinud meetrikaraamat Dmitri Mendelejevi sünnikirjega, kus iidsel lehel on teadlase ja tema vanemate nimed.
Mendelejevit nimetati 19. sajandi säravaimaks keemikuks ja see oli õige määratlus. Dmitri Ivanovitš on oluliste avastuste autor keemias, meteoroloogias, metroloogias ja füüsikas. Mendelejev uuris isomorfismi. Aastal 1860 avastas teadlane igat tüüpi vedelike kriitilise temperatuuri (keemistemperatuuri).
1861. aastal avaldas teadlane raamatu "Orgaaniline keemia". Ta uuris gaase ja tuletas õiged valemid. Mendelejev kujundas püknomeetri. Suurest keemikust sai paljude metroloogiatööde autor. Ta uuris kivisütt ja naftat ning töötas välja maa niisutamise süsteeme.
Just Mendelejev avastas ühe peamise loodusliku aksioomi – keemiliste elementide perioodilise seaduse. Kasutame seda siiani. Ta andis kõikidele keemilistele elementidele karakteristikud, määrates teoreetiliselt nende omadused, koostise, suuruse ja kaalu.
Aleksander Mihhailovitš Butlerov
A. M. Butlerov sündis septembris 1828 Chistopoli linnas (Kaasani provints). Aastal 1844 sai temast üliõpilane Kaasani ülikooli loodusteaduste teaduskonnas, misjärel ta jäeti sinna professoriks. Butlerov tundis huvi keemia vastu ja lõi orgaaniliste ainete keemilise struktuuri teooria. "Vene keemikute" kooli asutaja.
Markovnikov Vladimir Vassiljevitš
“Vene keemikute” nimekirjas on kahtlemata veel üks kuulus teadlane. Nižni Novgorodi kubermangust pärit Vladimir Vassiljevitš Markovnikov sündis 25. detsembril 1837. aastal. Keemik orgaaniliste ühendite alal ning õli ehituse ja aine keemilise struktuuri teooria autor üldiselt. Tema töödel oli oluline roll teaduse arengus. Markovnikov pani paika orgaanilise keemia põhimõtted. Ta viis läbi palju uuringuid molekulaarsel tasandil, kehtestades teatud mustrid. Seejärel nimetati need reeglid nende autori järgi.
18. sajandi 60. aastate lõpus kaitses Vladimir Vassiljevitš väitekirja aatomite vastastikusest mõjust keemilistes ühendites. Varsti pärast seda sünteesis teadlane kõik glutaarhappe isomeerid ja seejärel tsüklobutaandikarboksüülhappe. Markovnikov avastas nafteenid (orgaaniliste ühendite klass) 1883. aastal.
Oma avastuste eest pälvis ta Pariisis kuldmedali.
Sergei Vasiljevitš Lebedev
S. V. Lebedev sündis novembris 1902 Nižni Novgorodis. Tulevane keemik sai hariduse Varssavi Gümnaasiumis. 1895. aastal astus ta Peterburi ülikooli füüsika-matemaatikateaduskonda.
19. sajandi 20. aastate alguses kuulutas Rahvamajandusnõukogu välja rahvusvahelise konkursi sünteetilise kummi tootmiseks. Tehti ettepanek mitte ainult leida alternatiivne meetod selle valmistamiseks, vaid ka anda töö tulemus - 2 kg valmis sünteetilist materjali. Ka tootmisprotsessi tooraine pidi odav olema. Kumm pidi olema kvaliteetne, mitte halvem kui looduslik, kuid odavam kui viimane.
Ütlematagi selge, et Lebedev osales konkursil, mille võitjaks tuli? Ta töötas välja spetsiaalse kummi keemilise koostise, mis oli kõigile kättesaadav ja odav, pälvides endale suure teadlase tiitli.
Nikolai Nikolajevitš Semenov
Nikolai Semenov sündis 1896. aastal Saratovis Jelena ja Nikolai Semenovi peres. 1913. aastal astus Nikolai Peterburi ülikooli füüsika-matemaatika osakonda, kus kuulsa vene füüsiku Ioffe Abrami juhendamisel sai temast klassi parim õpilane.
Nikolai Nikolajevitš Semenov õppis elektrivälju. Ta viis läbi elektrivoolu gaaside läbimise uuringuid, mille põhjal töötati välja dielektriku termilise lagunemise teooria. Hiljem esitas ta teooria termilise plahvatuse ja gaasisegude põlemise kohta. Selle reegli kohaselt võib keemilise reaktsiooni käigus tekkiv soojus teatud tingimustel põhjustada plahvatuse.
Nikolai Nikolajevitš Zinin
25. augustil 1812 sündis Shushi linnas (Mägi-Karabahh) tulevane orgaaniline keemik Nikolai Zinin. Nikolai Nikolajevitš on lõpetanud Peterburi ülikooli füüsika-matemaatikateaduskonna. Temast sai Venemaa Keemiaühingu esimene president. mis lõhati 12. augustil 1953. Sellele järgnes termotuumalõhkeaine RDS-202 väljatöötamine, mille saagis oli 52 000 kt.
Kurtšatov oli üks tuumaenergia rahuotstarbelise kasutamise alusepanijaid.
Kuulsad vene keemikud siis ja praegu
Kaasaegne keemia ei seisa paigal. Teadlased üle kogu maailma töötavad iga päev uute avastuste kallal. Kuid me ei tohiks unustada, et selle teaduse olulised alused pandi 17.–19. Silmapaistvad Venemaa keemikud said keemiateaduste edasise arenguahela olulisteks lülideks. Mitte kõik kaasaegsed ei kasuta oma uurimistöös näiteks Markovnikovi seadusi. Kuid me kasutame endiselt ammu avastatud perioodilisustabelit, orgaanilise keemia põhimõtteid, vedelike kriitilise temperatuuri tingimusi jne. Vene eelmise aasta keemikud jätsid maailma ajalukku olulise jälje ja see fakt on vaieldamatu.
Antiikaja keemia.
Keemia, ainete koostise ja nende muundumiste teadus, saab alguse sellest, et inimene avastas tule võime muuta looduslikke materjale. Ilmselt oskasid inimesed vaske ja pronksi sulatada, savitooteid põletada ja klaasi valmistada juba 4000 eKr. 7. sajandiks. eKr Egiptusest ja Mesopotaamiast said värvainete tootmise keskused; Sealt saadi puhtal kujul ka kulda, hõbedat ja muid metalle. Umbes 1500–350 eKr. Värvainete tootmiseks kasutati destilleerimist ning maakidest sulatati metalle, segades neid söega ja puhudes õhku läbi põleva segu. Looduslike materjalide ümberkujundamise protseduuridele anti müstiline tähendus.
Kreeka loodusfilosoofia.
Need mütoloogilised ideed tungisid Kreekasse Mileetose Thalese kaudu, kes tõstis kogu nähtuste ja asjade mitmekesisuse üheks elemendiks - veeks. Kreeka filosoofe ei huvitanud aga mitte ainete saamise meetodid ja nende praktiline kasutamine, vaid peamiselt maailmas toimuvate protsesside olemus. Nii väitis Vana-Kreeka filosoof Anaximenes, et Universumi alusprintsiip on õhk: hõrenemisel muutub õhk tuleks ja paksenedes muutub see veeks, seejärel maaks ja lõpuks kiviks. Efesose Herakleitos püüdis loodusnähtusi seletada, postuleerides peamise elemendina tuld.
Neli peamist elementi.
Need ideed ühendati universumi nelja printsiibi teooria looja Empedoclese loodusfilosoofias Agrigentumist. Erinevates versioonides domineeris tema teooria inimeste meeltes enam kui kaks tuhat aastat. Empedoklese järgi moodustuvad kõik materiaalsed objektid igaveste ja muutumatute elementide – vee, õhu, maa ja tule – koosmõjul armastuse (tõmme) ja vihkamise (tõrjumine) kosmiliste jõudude mõjul. Empedoklese elementide teooria aktsepteeris ja arendas esmalt Platon, kes täpsustas, et hea ja kurja mittemateriaalsed jõud võivad need elemendid üksteiseks muuta, ja seejärel Aristoteles.
Aristotelese järgi pole elementaarelemendid materiaalsed ained, vaid teatud omaduste – kuumuse, külma, kuivuse ja niiskuse – kandjad. See vaade muudeti Galeni ideeks neljast "mahlast" ja domineeris teaduses kuni 17. sajandini. Teine oluline küsimus, mis Kreeka loodusfilosoofe vaevas, oli mateeria jagatavus. Selle kontseptsiooni, mis hiljem sai nime "atomistlik", asutajad olid Leucippus, tema õpilane Demokritos ja Epikuros. Nende õpetuse järgi on ainult tühjus ja aatomid – jagamatud materiaalsed elemendid, igavesed, hävimatud, läbitungimatud, erinevad kuju, positsiooni poolest tühjuses ja suuruses; nende "keerisest" moodustuvad kõik kehad. Aatomiteooria püsis pärast Demokritost kaks aastatuhandet ebapopulaarne, kuid ei kadunud täielikult. Üks selle järgijaid oli Vana-Kreeka poeet Titus Lucretius Carus, kes tõi luuletuses välja Demokritose ja Epikurose vaated. Asjade olemusest (De Rerum Natura).
Alkeemia.
Alkeemia on kunst mateeria täiustamiseks metallide kullaks muutmise kaudu ja inimese parandamiseks, luues elueliksiiri. Püüdes saavutada nende jaoks kõige atraktiivsemat eesmärki - arvutamatu rikkuse loomist - lahendasid alkeemikud palju praktilisi probleeme, avastasid palju uusi protsesse, jälgisid erinevaid reaktsioone, aidates kaasa uue teaduse - keemia - kujunemisele.
Hellenistlik periood.
Egiptus oli alkeemia häll. Egiptlased olid hiilgavad rakenduskeemias, mis aga ei olnud isoleeritud iseseisva teadmistevaldkonnana, vaid kuulus preestrite “püha salakunsti” hulka. Alkeemia tekkis omaette teadmistevaldkonnana 2. ja 3. sajandi vahetusel. AD Pärast Aleksander Suure surma varises tema impeerium kokku, kuid kreeklaste mõju ulatus laiadele Lähis- ja Lähis-Ida aladele. Alkeemia saavutas eriti kiire õitsengu aastatel 100–300 pKr. Aleksandrias.
Umbes 300 pKr. Egiptlane Zosima kirjutas entsüklopeedia - 28 raamatut, mis hõlmasid kõiki viimase 5–6 sajandi teadmisi alkeemiast, eriti teavet ainete vastastikuse muundamise (transmutatsioonide) kohta.
Alkeemia araabia maailmas.
Olles 7. sajandil Egiptuse vallutanud, võtsid araablased üle kreeka-idamaise kultuuri, mida säilitas sajandeid Aleksandria koolkond. Muistseid valitsejaid jäljendades hakkasid kaliifid patroneerima teadusi ning 7.–9. ilmusid esimesed keemikud.
Andekaim ja kuulsaim araabia alkeemik oli Jabir ibn Hayyan (8. sajandi lõpp), kes sai hiljem Euroopas tuntuks Geberi nime all. Jabir uskus, et väävel ja elavhõbe on kaks vastandlikku põhimõtet, millest moodustuvad seitse muud metalli; Kulda on kõige raskem moodustada: selleks on vaja spetsiaalset ainet, mida kreeklased nimetasid xerioniks - "kuivaks" ja araablased muutsid al-iksiriks (nii ilmus sõna "eliksiir"). Eliksiiril pidi olema teisigi imelisi omadusi: ravib kõiki haigusi ja annab surematuse. Teine araabia alkeemik al-Razi (umbes 865–925) (Euroopas tuntud kui Rhazes) tegeles samuti meditsiiniga. Nii kirjeldas ta kipsi valmistamise meetodit ja sideme kandmise meetodit murdekohale. Kõige kuulsam arst oli aga buhhaaralane Ibn Sina, tuntud ka kui Avicenna. Tema kirjutised olid arstidele teejuhiks paljude sajandite jooksul.
Alkeemia Lääne-Euroopas.
Araablaste teaduslikud vaated tungisid keskaegsesse Euroopasse 12. sajandil. läbi Põhja-Aafrika, Sitsiilia ja Hispaania. Araabia alkeemikute töid tõlgiti ladina keelde ja seejärel teistesse Euroopa keeltesse. Algul toetus alkeemia Euroopas selliste valgustite nagu Jabiri tööle, kuid kolm sajandit hiljem tekkis taas huvi Aristotelese õpetuse vastu, eriti saksa filosoofi ja dominiiklaste teoloogi, kellest hiljem sai piiskop ja professor. Pariisi ülikoolis Albertus Magnus ja tema õpilane Thomas Aquinas. Olles veendunud kreeka ja araabia teaduse kokkusobivuses kristliku doktriiniga, propageeris Albertus Magnus nende tutvustamist koolikursustele. 1250. aastal võeti Pariisi ülikoolis õppetöösse Aristotelese filosoofia. Alkeemilised probleemid tundsid huvi ka inglise filosoof ja loodusteadlane, frantsiskaani munk Roger Bacon, kes nägi ette palju hilisemaid avastusi; ta uuris salpeetri ja paljude teiste ainete omadusi ning leidis meetodi musta püssirohu valmistamiseks. Teiste Euroopa alkeemikute hulka kuuluvad Arnaldo da Villanova (1235–1313), Raymond Lull (1235–1313) ja Basil Valentinus (15.–16. sajandi saksa munk).
Alkeemia saavutused.
Käsitöö ja kaubanduse areng, linnade esilekerkimine Lääne-Euroopas 12.–13. millega kaasneb teaduse areng ja tööstuse teke. Alkeemikute retsepte kasutati tehnoloogilistes protsessides nagu metallitöötlemine. Nendel aastatel hakati süstemaatiliselt otsima võimalusi uute ainete saamiseks ja tuvastamiseks. Tekkimas on retseptid alkoholi tootmiseks ja destilleerimisprotsessi täiustamiseks. Kõige olulisem saavutus oli tugevate hapete – väävel- ja lämmastikhape – avastamine. Nüüd suutsid Euroopa keemikud läbi viia palju uusi reaktsioone ja saada selliseid aineid nagu lämmastikhappe soolad, vitriool, maarjas, väävel- ja vesinikkloriidhappe soolad. Alkeemikute, kes olid sageli osavad arstid, teenuseid kasutas kõrgeim aadel. Samuti usuti, et alkeemikutel on tavaliste metallide kullaks muutmise saladus.
14. sajandi lõpuks. Alkeemikute huvi teatud ainete teisteks muutmise vastu andis teed huvile vase, messingi, äädika, oliiviõli ja erinevate ravimite tootmise vastu. 15.–16. sajandil. Alkeemikute kogemusi kasutati üha enam kaevanduses ja meditsiinis.
KAASAEGSE KEEMIA ALGUS
Keskaja lõppu iseloomustas järkjärguline taganemine okultismist, huvi langus alkeemia vastu ja mehhanistliku käsitluse levik looduse struktuurist.
Iatrokeemia.
Paracelsusel (1493–1541) oli alkeemia eesmärkidest täiesti erinev seisukoht. Selle enda valitud nime all (“Celsusest parem”) läks ajalukku Šveitsi arst Philip von Hohenheim. Paracelsus, nagu ka Avicenna, uskus, et alkeemia põhiülesanne ei ole kulla hankimise võimaluste otsimine, vaid ravimite tootmine. Ta laenas alkeemilisest traditsioonist õpetuse, et ainel on kolm põhiosa – elavhõbe, väävel, sool, mis vastavad lenduvuse, süttivuse ja kõvaduse omadustele. Need kolm elementi moodustavad makrokosmose (universumi) aluse ja on seotud mikrokosmosega (inimesega), mille moodustavad vaim, hing ja keha. Liikudes edasi haiguste põhjuste kindlaksmääramisele, väitis Paracelsus, et palavik ja katk tekivad kehas liigse väävli tõttu, elavhõbeda ülejäägi korral tekib halvatus jne. Kõik iatrokeemikud järgisid põhimõtet, et meditsiin on keemia küsimus ja kõik sõltub arsti võimest eraldada puhtad põhimõtted ebapuhtatest ainetest. Selle skeemi raames taandati kõik keha funktsioonid keemilistele protsessidele ning alkeemiku ülesandeks oli meditsiinilistel eesmärkidel kasutatavate keemiliste ainete leidmine ja ettevalmistamine.
Iatrokeemia suuna peamised esindajad olid Jan Helmont (1577–1644), elukutselt arst; Francis Sylvius (1614–1672), kes nautis arstina suurt kuulsust ja kõrvaldas iatrokeemiaõpetusest „vaimsed” põhimõtted; Andreas Liebavius (umbes 1550–1616), Rothenburgi arst. Nende uurimistöö aitas suuresti kaasa keemia kui iseseisva teaduse kujunemisele.
Mehhanistlik filosoofia.
Iatrokeemia mõju vähenemisega pöördusid loodusfilosoofid taas vanarahva loodusõpetuste poole. Esiplaanile 17. sajandil. tekkisid atomistlikud (korpuskulaarsed) vaated. Üks silmapaistvamaid teadlasi – korpuskulaarteooria autoreid – oli filosoof ja matemaatik Rene Descartes. Ta kirjeldas oma seisukohti 1637. aastal Põhjendus meetodi kohta. Descartes uskus, et kõik kehad „koosnevad arvukatest erineva kuju ja suurusega väikestest osakestest, ... mis ei sobitu üksteisega nii täpselt, et nende ümber ei tekiks tühimikke; need vahed ei ole tühjad, vaid täidetud... haruldase ainega. Descartes ei pidanud oma “väikesi osakesi” aatomiteks, s.t. jagamatu; ta seisis mateeria lõpmatu jagatavuse seisukohast ja eitas tühjuse olemasolu. Üks Descartes’i silmapaistvamaid vastaseid oli prantsuse füüsik ja filosoof Pierre Gassendi. Gassendi atomism oli sisuliselt Epikurose õpetuste ümberjutustus, kuid erinevalt viimasest tunnistas Gassendi aatomite loomist Jumala poolt; ta uskus, et Jumal lõi teatud arvu jagamatuid ja läbitungimatuid aatomeid, millest kõik kehad koosnevad; Aatomite vahel peab olema absoluutne tühjus. Keemia arengus 17. sajandil. eriline roll on iiri teadlasel Robert Boyle'il. Boyle ei aktsepteerinud iidsete filosoofide väiteid, kes uskusid, et universumi elemendid saab kindlaks teha spekulatiivselt; see kajastub tema raamatu pealkirjas Skeptiline keemik. Olles keemiliste elementide määramise eksperimentaalse lähenemisviisi toetaja (mis lõpuks võeti vastu), ei teadnud ta tõeliste elementide olemasolust, kuigi ta peaaegu avastas ühe neist - fosfori. Tavaliselt omistatakse Boyle'ile termini "analüüs" kasutuselevõtt keemias. Kvalitatiivse analüüsi katsetes kasutas ta erinevaid indikaatoreid ja võttis kasutusele keemilise afiinsuse mõiste. Tuginedes Galileo Galilei Evangelista Torricelli ja Otto Guericke'i töödele, kes demonstreerisid 1654. aastal "Magdeburgi poolkerasid", kirjeldas Boyle enda kavandatud õhupumpa ja katseid õhu elastsuse määramiseks U-kujulise toru abil. Nende katsete tulemusena formuleeriti üldtuntud õhumahu ja rõhu pöördvõrdelisuse seadus. 1668. aastal sai Boyle äsja loodud Londoni Kuningliku Seltsi aktiivne liige ja 1680. aastal valiti ta selle presidendiks.
Tehniline keemia.
Teaduse edusammud ja avastused ei saanud mõjutada tehnilist keemiat, mille elemente võib leida 15.–17. 15. sajandi keskel. töötati välja puhuri sepistamise tehnoloogia. Sõjatööstuse vajadused ergutasid tööd püssirohu tootmise tehnoloogia täiustamiseks. 16. sajandi jooksul. Kulla tootmine kahekordistus ja hõbeda tootmine üheksa korda. Avaldatakse põhjapanevaid töid metallide ja erinevate ehituses kasutatavate materjalide tootmise, klaasi valmistamise, kangavärvimise, toiduainete konserveerimise ja nahaparkimise kohta. Alkohoolsete jookide tarbimise laienemisega täiustatakse destilleerimismeetodeid ja projekteeritakse uusi destilleerimisseadmeid. Ilmus arvukalt tootmislaboreid, peamiselt metallurgia laboreid. Tolleaegsetest keemiatehnoloogidest võib mainida Vannoccio Biringuccio (1480–1539), kelle klassikaline töö KOHTA pürotehnika trükiti 1540. aastal Veneetsias ja sisaldas 10 raamatut, mis käsitlesid kaevandusi, mineraalide katsetamist, metallide ettevalmistamist, destilleerimist, sõjakunsti ja ilutulestikku. Veel üks kuulus traktaat Kaevandamisest ja metallurgiast, kirjutas Georg Agricola (1494–1555). Mainida tuleks ka Hollandi keemikut Johann Glauberit (1604–1670), kes lõi Glauberi soola.
KAheksateistkümnes SAJAND
Keemia kui teadusdistsipliin.
Aastatel 1670–1800 sai keemia ametliku staatuse juhtivate ülikoolide õppekavades koos loodusfilosoofia ja meditsiiniga. 1675. aastal ilmus Nicolas Lemery (1645–1715) õpik Keemia kursus, mis saavutas tohutu populaarsuse, ilmus 13 selle prantsuskeelset väljaannet ning lisaks tõlgiti see ladina keelde ja paljudesse teistesse Euroopa keeltesse. 18. sajandil Euroopas luuakse teaduslikud keemiaühingud ja suur hulk teadusinstituute; Nende poolt läbiviidavad uuringud on tihedalt seotud ühiskonna sotsiaalsete ja majanduslike vajadustega. Ilmusid praktiseerivad keemikud, kes tegelesid instrumentide valmistamise ja ainete tootmisega tööstusele.
Flogistoni teooria.
17. sajandi teise poole keemikute töödes. Suurt tähelepanu pöörati põlemisprotsessi tõlgendustele. Vanade kreeklaste arvates sisaldab kõik, mis võib põleda, tule elementi, mis õigetes tingimustes vabaneb. 1669. aastal püüdis saksa keemik Johann Joachim Becher anda tuleohtlikkusele ratsionalistliku seletuse. Ta soovitas, et tahked ained koosneksid kolme tüüpi "mullast" ja ühte tüüpidest, mida ta nimetas "rasvaseks mullaks", peeti "süttivuse põhimõtteks".
Becheri järgija, saksa keemik ja arst Georg Ernst Stahl muutis "rasva maa" mõiste üldiseks flogistoni õpetuseks - "süttivuse alguseks". Stahli sõnul on flogiston teatud aine, mis sisaldub kõigis põlevates ainetes ja vabaneb põlemisel. Stahl väitis, et metallide roostetamine on sarnane puidu põletamisega. Metallid sisaldavad flogistooni, kuid rooste (katlakivi) ei sisalda enam flogistooni. See andis ka vastuvõetava seletuse maakide metallideks muundamise protsessile: maak, milles flogistoni sisaldus on ebaoluline, kuumutatakse flogistoonirikkal puusöel ja viimane muutub maagiks. Kivisüsi muutub tuhaks ja maak flogistoonirikkaks metalliks. 1780. aastaks aktsepteerisid flogistoni teooriat keemikud peaaegu kõikjal, kuigi see ei vastanud väga olulisele küsimusele: miks muutub raud roostes raskemaks, kuigi flogistoon sellest aurustub? 18. sajandi keemikud. see vastuolu ei tundunud nii oluline; peamine oli nende arvates selgitada ainete välimuse muutumise põhjuseid.
18. sajandil Oli palju keemikuid, kelle teaduslik tegevus ei mahtunud tavapärastesse teaduse arenguetappide ja -suundade arvestamise skeemidesse ning nende hulgas on eriline koht vene entsüklopedistist teadlasel, poeedil ja valgustusvõitlejal Mihhail Vassiljevitš Lomonossovil (1711–17). 1765). Oma avastustega rikastas Lomonosov peaaegu kõiki teadmiste valdkondi ja paljud tema ideed olid tollasest teadusest enam kui saja aasta võrra ees. 1756. aastal viis Lomonosov läbi kuulsad katsed metallide põletamisel suletud anumas, mis andis vaieldamatuid tõendeid aine säilimise kohta keemiliste reaktsioonide käigus ja õhu rollist põlemisprotsessides: juba enne Lavoisier'd selgitas ta metallide põletamisel täheldatud massi suurenemist. kombineerides neid õhuga. Vastupidiselt levinud arusaamadele kalorite kohta väitis ta, et soojusnähtused on põhjustatud materjaliosakeste mehaanilisest liikumisest. Ta selgitas gaaside elastsust osakeste liikumisega. Lomonosov eristas mõisteid “keha” (molekul) ja “element” (aatom), mis said üldise tunnustuse alles 19. sajandi keskel. Lomonosov sõnastas aine ja liikumise jäävuse printsiibi, jättis flogistoni keemiliste mõjurite nimekirjast välja, pani aluse füüsikalisele keemiale ja lõi 1748. aastal Peterburi Teaduste Akadeemia juurde keemialabori, milles ei tehtud ainult teaduslikku tööd. läbi, aga ka praktilisi tunde õpilastele. Ta viis läbi ulatuslikke uurimistöid keemiaga seotud teadmiste valdkondades – füüsika, geoloogia jne.
Pneumaatiline keemia.
Flogistoni teooria puudused tulid kõige selgemini välja nn. pneumaatiline keemia. Selle trendi suurim esindaja oli R. Boyle: ta mitte ainult ei avastanud gaasiseadust, mis nüüd kannab tema nime, vaid kavandas ka seadmeid õhu kogumiseks. Keemikutel on nüüd oluline vahend erinevate "õhkude" eraldamiseks, tuvastamiseks ja uurimiseks. Oluline samm oli „pneumaatilise vanni” leiutamine inglise keemiku Stephen Halesi (1677–1761) poolt 18. sajandi alguses. - seade aine kuumutamisel veeanumasse eralduvate gaaside püüdmiseks, mis langetatakse tagurpidi veevanni. Hiljem tegid Hales ja Henry Cavendish kindlaks teatud gaaside (“õhku”) olemasolu, mis erinevad oma omaduste poolest tavalisest õhust. 1766. aastal uuris Cavendish süstemaatiliselt gaasi, mis tekkis hapete reaktsioonil teatud metallidega, mida hiljem nimetati vesinikuks. Suure panuse gaaside uurimisse andis Šoti keemik Joseph Black. Ta hakkas uurima gaase, mis vabanevad hapete mõjul leelistele. Black avastas, et mineraalne kaltsiumkarbonaat laguneb kuumutamisel, vabastades gaasi ja moodustades lubi (kaltsiumoksiid). Vabanenud gaas (süsinikdioksiid – must nimetas seda "seotud õhuks") suudeti lubjaga uuesti kombineerida, moodustades kaltsiumkarbonaadi. Muu hulgas tuvastas see avastus tahkete ja gaasiliste ainete vaheliste sidemete lahutamatuse.
Keemiline revolutsioon.
Protestantlik preester Joseph Priestley, kes oli kirglik keemia vastu, saavutas suurt edu gaaside eraldamisel ja nende omaduste uurimisel. Leedsi (Inglismaa) lähedal, kus ta teenis, oli õlletehas, kust oli võimalik katseteks saada suures koguses “seotud õhku” (nüüd teame, et see oli süsihappegaas). Priestley avastas, et gaasid võivad vees lahustuda, ja püüdis neid koguda mitte vee, vaid elavhõbeda kohale. Nii sai ta koguda ja uurida lämmastikoksiidi, ammoniaaki, vesinikkloriidi, vääveldioksiidi (muidugi on need nende tänapäevased nimetused). 1774. aastal tegi Priestley oma kõige olulisema avastuse: ta eraldas gaasi, milles ained põlesid eriti eredalt. Flogistoni teooria pooldajana nimetas ta seda gaasi "deflogisteeritud õhuks". Priestley avastatud gaas näis olevat "flogisteeritud õhu" (lämmastiku) vastand, mille eraldas 1772. aastal inglise keemik Daniel Rutherford (1749–1819). "Flogiseeritud õhus" hiired surid, kuid "deflogisteeritud" õhus olid nad väga aktiivsed. (Tuleb märkida, et Priestley eraldatud gaasi omadusi kirjeldas Rootsi keemik Karl Wilhelm Scheele juba 1771. aastal, kuid tema sõnum ilmus kirjastaja hooletuse tõttu trükis alles 1777. aastal.) Suur prantslane keemik Antoine Laurent Lavoisier hindas kohe Priestley avastuse tähtsust. 1775. aastal koostas ta artikli, milles ta väitis, et õhk ei ole lihtne aine, vaid kahe gaasi segu, millest üks on Priestley "deflogisteeritud õhk", mis ühineb põlevate või roostetavate objektidega, läheb maakidest söeks ja on eluks vajalik. Lavoisier helistas talle hapnikku, hapnik, st. "hapet tekitav" Teine löök elementaarelementide teooriale anti pärast seda, kui selgus, et vesi pole samuti lihtne aine, vaid kahe gaasi – hapniku ja vesiniku – koosmõju saadus. Kõik need avastused ja teooriad, olles kaotanud salapärased "elemendid", viisid keemia ratsionaliseerimiseni. Esile on kerkinud vaid need ained, mida saab kaaluda või mille kogust muul viisil mõõta. 18. sajandi 80ndatel. Lavoisier töötas koostöös teiste prantsuse keemikute Antoine François de Fourcroy (1755–1809), Guiton de Morveau (1737–1816) ja Claude Louis Berthollet’ga välja keemilise nomenklatuuri loogilise süsteemi; selles kirjeldati rohkem kui 30 lihtsat ainet, näidates ära nende omadused. See töö Keemilise nomenklatuuri meetod, ilmus 1787. aastal.
18. sajandi lõpus toimunud revolutsioon keemikute teoreetilistes vaadetes. eksperimentaalse materjali kiire kuhjumise tulemusena flogistoni teooria domineerimise all (ehkki sellest sõltumatult) nimetatakse seda tavaliselt "keemiliseks revolutsiooniks".
Üheksateistkümnes SAJAND
Ainete koostis ja klassifikatsioon.
Lavoisier’ edu näitas, et kvantitatiivsete meetodite kasutamine võib aidata määrata ainete keemilist koostist ja selgitada nende seose seaduspärasusi.
Aatomiteooria.
Füüsikalise keemia sünd.
19. sajandi lõpuks. Ilmusid esimesed tööd, milles uuriti süstemaatiliselt erinevate ainete füüsikalisi omadusi (keemis- ja sulamistemperatuurid, lahustuvus, molekulmass). Sellise uurimistöö algatasid Gay-Lussac ja Van't Hoff, kes näitasid, et soolade lahustuvus sõltub temperatuurist ja rõhust. 1867. aastal sõnastasid Norra keemikud Peter Waage (1833–1900) ja Kato Maximilian Guldberg (1836–1902) massimõju seaduse, mille kohaselt reaktsioonide kiirus sõltub reagentide kontsentratsioonidest. Nende kasutatud matemaatiline aparaat võimaldas leida väga olulise suuruse, mis iseloomustab mis tahes keemilist reaktsiooni – kiiruskonstanti.
Keemiline termodünaamika.
Vahepeal pöördusid keemikud füüsikalise keemia keskse küsimuse juurde - soojuse mõju keemilistele reaktsioonidele. 19. sajandi keskpaigaks. füüsikud William Thomson (lord Kelvin), Ludwig Boltzmann ja James Maxwell töötasid välja uued seisukohad soojuse olemuse kohta. Lükkades tagasi Lavoisier' kaloriteooria, kujutasid nad soojust liikumise tulemusena. Nende ideed töötas välja Rudolf Clausius. Ta töötas välja kineetilise teooria, mille kohaselt saab molekulide pideva liikumise ja nende kokkupõrgete idee põhjal arvestada selliseid suurusi nagu maht, rõhk, temperatuur, viskoossus ja reaktsioonikiirused. Samaaegselt Thomsoniga (1850) esitas Clasius termodünaamika teise seaduse esimese sõnastuse ja tutvustas entroopia (1865), ideaalse gaasi ja molekulide keskmise vaba tee mõisteid.
Termodünaamilist lähenemist keemilistele reaktsioonidele kasutas oma töödes August Friedrich Gorstmann (1842–1929), kes Clausiuse ideedele tuginedes püüdis selgitada soolade dissotsiatsiooni lahuses. Aastatel 1874–1878 uuris Ameerika keemik Josiah Willard Gibbs süstemaatiliselt keemiliste reaktsioonide termodünaamikat. Ta tutvustas vaba energia ja keemilise potentsiaali mõistet, selgitades massi toime seaduse olemust ning rakendas termodünaamilisi põhimõtteid erinevate faaside vahelise tasakaalu uurimisel erinevatel temperatuuridel, rõhkudel ja kontsentratsioonidel (faasireegel). Gibbsi töö pani aluse kaasaegsele keemilisele termodünaamikale. Rootsi keemik Svante August Arrhenius lõi ioonse dissotsiatsiooni teooria, mis seletab paljusid elektrokeemilisi nähtusi, ja võttis kasutusele aktivatsioonienergia mõiste. Samuti töötas ta välja elektrokeemilise meetodi lahustunud ainete molekulmassi mõõtmiseks.
Suurteadlane, tänu kellele füüsikalist keemiat tunnustati iseseisva teadmistevaldkonnana, oli saksa keemik Wilhelm Ostwald, kes rakendas katalüüsi uurimisel Gibbsi kontseptsioone. 1886. aastal kirjutas ta esimese füüsikalise keemia õpiku ja 1887. aastal asutas (koos Van't Hoffiga) ajakirja Physical Chemistry (Zeitschrift für physikalische Chemie).
KAHEKÜMNESSAJAND
Uus struktuuriteooria.
Füüsikaliste teooriate väljatöötamisega aatomite ja molekulide struktuuri kohta mõeldi ümber sellised vanad mõisted nagu keemiline afiinsus ja transmutatsioon. Tekkisid uued ideed mateeria struktuuri kohta.
Aatomi mudel.
1896. aastal avastas Antoine Henri Becquerel (1852–1908) radioaktiivsuse fenomeni, avastades uraanisooladest subatomiliste osakeste spontaanse emissiooni ning kaks aastat hiljem eraldasid abikaasad Pierre Curie ja Marie Sklodowska-Curie kaks radioaktiivset elementi: polooniumi ja raadiumi. . Järgnevatel aastatel avastati, et radioaktiivsed ained eraldavad kolme tüüpi kiirgust: a-osakesed, b-osakesed ja g-kiired. Koos Frederick Soddy avastamisega, mis näitas, et radioaktiivse lagunemise käigus toimub osade ainete muundumine teisteks, andis see kõik uue tähenduse sellele, mida iidsed inimesed nimetasid transmutatsiooniks.
1897. aastal avastas Joseph John Thomson elektroni, mille laengut 1909. aastal suure täpsusega mõõtis Robert Millikan. 1911. aastal pakkus Ernst Rutherford Thomsoni elektronide kontseptsioonile tuginedes välja aatomi mudeli: aatomi keskmes on positiivselt laetud tuum ja selle ümber tiirlevad negatiivselt laetud elektronid. 1913. aastal näitas Niels Bohr kvantmehaanika põhimõtteid kasutades, et elektronid võivad paikneda mitte mis tahes orbiitidel, vaid rangelt määratletud orbiitidel. Aatomi Rutherford-Bohri planetaarne kvantmudel sundis teadlasi keemiliste ühendite struktuuri ja omaduste selgitamisel kasutama uut lähenemisviisi. Saksa füüsik Walter Kossel (1888–1956) väitis, et aatomi keemilised omadused määrab elektronide arv selle väliskestas ja keemiliste sidemete moodustumist määravad peamiselt elektrostaatilise vastasmõju jõud. Ameerika teadlased Gilbert Newton Lewis ja Irving Langmuir koostasid keemilise sideme elektroonilise teooria. Nende ideede kohaselt stabiliseeritakse anorgaaniliste soolade molekulid elektrostaatilise interaktsiooniga nende koostises olevate ioonide vahel, mis tekivad elektronide ülekandmisel ühelt elemendilt teisele (iooniline side), ja orgaaniliste ühendite molekulide vahel - elektronide jagamise tõttu. (kovalentne side). Need ideed on aluseks kaasaegsetele keemilise sideme kontseptsioonidele.
Uued uurimismeetodid.
Kõik uued ideed mateeria struktuuri kohta said kujuneda alles 20. sajandi arengu tulemusena. katsetehnikad ja uute uurimismeetodite esilekerkimine. Röntgenikiirguse avastamine 1895. aastal Wilhelm Conrad Roentgeni poolt oli aluseks järgnevale röntgenkristallograafia meetodi loomisele, mis võimaldab määrata molekulide struktuuri kristallide röntgenkiirte difraktsioonimustri järgi. Selle meetodi abil dešifreeriti keeruliste orgaaniliste ühendite struktuur - insuliin, desoksüribonukleiinhape (DNA), hemoglobiin jne. Aatomiteooria loomisega ilmusid uued võimsad spektroskoopilised meetodid, mis annavad teavet aatomite ja molekulide struktuuri kohta. Radioisotoopmärgistusainete abil uuritakse erinevaid bioloogilisi protsesse, aga ka keemiliste reaktsioonide mehhanismi; Kiiritusmeetodeid kasutatakse laialdaselt ka meditsiinis.
Biokeemia.
See bioloogiliste ainete keemilisi omadusi uuriv teadusharu oli esmalt üks orgaanilise keemia harusid. Iseseisvaks piirkonnaks sai see 19. sajandi viimasel kümnendil. taimse ja loomse päritoluga ainete keemiliste omaduste uuringute tulemusena. Üks esimesi biokeemikuid oli saksa teadlane Emil Fischer. Ta sünteesis selliseid aineid nagu kofeiin, fenobarbitaal, glükoos ja paljud süsivesinikud ning andis suure panuse ensüümide teadusesse – valgukatalüsaatoritesse, mis eraldati esmakordselt 1878. Biokeemia kui teaduse kujunemist soodustas uute analüüsimeetodite loomine. . 1923. aastal konstrueeris Rootsi keemik Theodor Svedberg ultratsentrifuugi ja töötas välja settimismeetodi makromolekulide, peamiselt valkude molekulmassi määramiseks. Svedbergi assistent Arne Tiselius (1902–1971) lõi samal aastal elektroforeesi meetodi, täiustatud meetodi hiiglaslike molekulide eraldamiseks, mis põhineb laetud molekulide migratsioonikiiruste erinevusel elektriväljas. 20. sajandi alguses. Vene keemik Mihhail Semenovitš Tsvet (1872–1919) kirjeldas meetodit taimsete pigmentide eraldamiseks, viies nende segu läbi adsorbendiga täidetud toru. Meetodit nimetati kromatograafiaks. 1944. aastal pakkusid inglise keemikud Archer Martin ja Richard Singh välja meetodi uue versiooni: nad asendasid toru filterpaberiga adsorbendiga. Nii tekkis paberkromatograafia - üks levinumaid analüüsimeetodeid keemias, bioloogias ja meditsiinis, mille abil sai 1940. aastate lõpus ja 1950. aastate alguses analüüsida erinevate valkude lagunemisel tekkivaid aminohapete segusid ning määrake valkude koostis. Põhjaliku uurimistöö tulemusena pandi paika aminohapete järjekord insuliini molekulis (Frederick Sanger) ja 1964. aastaks sünteesiti see valk. Tänapäeval saadakse paljusid hormoone, ravimeid ja vitamiine biokeemilise sünteesi meetoditega.
Tööstuslik keemia.
Ilmselt kõige olulisem etapp kaasaegse keemia arengus oli looming 19. sajandil. erinevad uurimiskeskused, mis tegelevad lisaks fundamentaaluuringutele ka rakendusuuringutega. 20. sajandi alguses. mitmed tööstusettevõtted lõid esimesed tööstusliku uurimistöö laborid. USA-s asutati 1903. aastal keemialabor DuPont ja 1925. aastal Belli labor. Pärast penitsilliini ja seejärel teiste antibiootikumide avastamist ja sünteesi 1940. aastatel tekkisid suured farmaatsiaettevõtted, kus töötasid professionaalsed keemikud. Suure praktilise tähtsusega oli töö makromolekulaarsete ühendite keemia vallas. Üks selle asutajatest oli saksa keemik Hermann Staudinger (1881–1965), kes töötas välja polümeeride struktuuri teooria. Lineaarsete polümeeride tootmismeetodite intensiivsed otsingud viisid 1953. aastal polüetüleeni (Karl Ziegler) ja seejärel teiste soovitud omadustega polümeeride sünteesini. Tänapäeval on polümeeri tootmine keemiatööstuse suurim haru.
Kõik keemia edusammud pole inimestele kasulikud olnud. 19. sajandil Värvide, seebi ja tekstiili tootmisel kasutati vesinikkloriidhapet ja väävlit, mis kujutasid endast suurt ohtu keskkonnale. 20. sajandil Paljude orgaaniliste ja anorgaaniliste materjalide tootmine on suurenenud tänu kasutatud ainete ringlussevõtule, samuti inimeste tervisele ja keskkonnale ohtu kujutavate keemiliste jäätmete töötlemise kaudu.
Kirjandus:
Figurovski N.A. Essee keemia üldisest ajaloost. M., 1969
Jua M. Keemia ajalugu. M., 1975
Azimov A. Lühike keemia ajalugu. M., 1983
Pani aluse kvantteooriale. Clemens Winkler ja R. Knitch töötasid välja kontaktmeetodil väävelhappe tööstusliku sünteesi aluse.
1901 - Eugene Demarce avastas haruldase muldmetalli elemendi euroopiumi.
1903 – Mihhail Stepanovitš Tsvet pani aluse adsorptsioonkromatograafia meetodile. Emil Fischer avastas, et valgud on ehitatud alfa-aminohapetest; viis läbi esimesed peptiidide sünteesid.
1905 - Alfred Werner pakkus välja elementide perioodilise tabeli kaasaegse versiooni (pika perioodi).
1907 - Georges Urbain avastas haruldaste muldmetallide elemendi luteetiumi, viimase stabiilsetest haruldastest muldmetallidest.
1908 - Wilhelm Ostwald (Nobeli preemia laureaat 1909) töötas välja ammoniaagi katalüütilise oksüdeerimise teel lämmastikhappe tootmise tehnoloogia põhialused.
1909
- Søren Sørensen võttis kasutusele söötme happesuse vesinikindikaatori – pH.
Irving Langmuir (Nobeli preemia laureaat 1932) töötas välja kaasaegse adsorptsiooniteooria alused.
1910 - Sergei Vassiljevitš Lebedev sai esimese sünteetilise butadieenkummi proovi.
1911 - Ernest Rutherford (Nobeli preemia laureaat 1908) pakkus välja aatomi tuuma (planeedi) mudeli.
1913
- Niels Bohr (Nobeli preemia laureaat 1922) sõnastas aatomi kvantteooria põhipostulaadid, mille kohaselt aatomis olevad elektronid omavad teatud energiat ja saavad sellest tulenevalt elektronkihis pöörlema ainult teatud energiatasemetel. .
Casimir Fajans ja Frederick Soddy (Nobeli preemia laureaat 1921) sõnastasid radioaktiivsete nihkete seaduse (seega sidudes radioaktiivsete perekondade struktuuri elementide perioodilise tabeli struktuuriga).
A. Van den Broek tegi ettepaneku, et elemendi arv perioodilisuse tabelis on arvuliselt võrdne selle aatomi laenguga.
1914 - R. Meyer tegi ettepaneku paigutada kõik haruldaste muldmetallide elemendid perioodilise tabeli III rühma teise alarühma.
1915 - J. Stark tutvustas mõistet "valentselektronid"
1916
- Walter Kossel ja Gilbert Lewis töötasid välja aatomisideme ja ioonse sideme teooria.
Nikolai Dmitrievich Zelinsky kujundas gaasimaski.
1919 - Ernest Rutherford (Nobeli preemia laureaat 1908) viis läbi esimese tuumareaktsiooni elementide kunstlikuks muundamiseks.
1920 - Olulisemad aatomi struktuuri uuringud, mis viisid tänapäevaste ideedeni aatomimudeli kohta. Nende uuringute hulka kuulusid Louis De Broglie (Nobeli preemia laureaat 1929) (elektroni laineline olemus), Erwin Schrödinger (Nobeli preemia laureaat 1933) (võtis kasutusele kvantmehaanika põhivõrrandi), Werner Heisenberg (Nobeli preemia laureaat 1932), Paul Dirac ( Nobeli preemia laureaat 1933).
1923
- György Hevesy ja D. Koster avastasid hafniumi.
Johannes Brønsted tegi ettepaneku, et aineid, mis loovutavad prootoneid, käsitletakse hapetena ja aineid, mis võtavad vastu prootoneid, loetakse alusteks.
1925
- Wolfgang Pauli sõnastas keelupõhimõtte.
G. Uhlenbeck ja S. Goudsmit tutvustasid elektronide spinni mõistet.
1931 - Erich Hückel pani aluse orgaaniliste ühendite kvantkeemiale. Formuleeritud (4 n+ 2) - aromaatse stabiilsuse reegel, mis määrab, kas aine kuulub aromaatsesse sarja. Sergei Vassiljevitš Lebedev lahendas sünteetilise kummi tööstusliku tootmise probleemid.
1932
– J. Chadwick (Nobeli preemia laureaat 1935) avastas neutroni.
D. D. Ivanenko pakkus välja aatomituuma prooton-neutron mudeli.
Linus Pauling (Nobeli preemia laureaat 1954) kvantifitseeris elektronegatiivsuse mõiste, pakkus välja elektronegatiivsuse skaala ning väljendas seost elektronegatiivsuse ja keemilise sideme energia vahel.
1933 - P. Blackett ja G. Occhialini avastasid positroni.
1934 - Irène ja Joliot Curie (Nobeli preemia laureaadid 1935. aastal) avastasid kunstliku radioaktiivsuse fenomeni.
1937 - Carlo Perrier ja Emilio Segre avastasid uue elemendi – esimese tehneetsiumi kunstlikult sünteesitud elemendi, mille Z = 43.
1939 - Margaret Perey avastas frantsiumi – elemendi, mille Z = 87. Töötati välja tehniliste kiudude (nailon, perlon) tööstusliku tootmise tehnoloogiad.
1940
- D. Corson, K. Mackenzie, E. Segre sünteesisid astatiini (Z = 85). E. Macmillan (Nobeli preemia laureaat 1951), F. Ableson sünteesis esimese transuraanielemendi neptuunium kus Z = 93.
Glenn Seaborg, E. Macmillan (1951. aasta Nobeli preemia laureaadid), J. Kennedy, A. Wahl sünteesisid plutooniumi, mille Z = 94.
1944
- Glenn Seaborg (Nobeli preemia laureaat 1951), R. James, Albert Ghiorso sünteesisid kuuriumi, mille Z = 96.
Glenn Seaborg esitas aktiniidide kontseptsiooni transuraanielementide paigutamiseks perioodilisse tabelisse.
1945 - Glenn Seaborg (Nobeli preemia laureaat 1951), R. James, P. Morgan, A. Ghiorso sünteesisid ameriitsiumi, mille Z = 95.
1947 - E. Chargaff sai esimest korda puhta DNA preparaate.
1949 - Glenn Seaborg (Nobeli preemia laureaat 1951), S. Thompson, Albert Ghiorso sünteesisid berkeliumi (Z = 97) ja kaliforniumi (Z = 98).
1951
- Linus Pauling (Nobeli preemia laureaat 1954) töötas välja polüpeptiidheeliksi mudeli.
V.M. Klechkovsky sõnastas reegli ( n+ l) - elektronkestade ja aatomite alamkestade täitumine Z suurenemisel.
T. Keeley ja P. Pawson sünteesisid “võileiva” struktuuriga mittebensenoidse aromaatse ühendi – ferrotseeni (C 5 H 5) 2 Fe.
1952 - Glenn Seaborg (Nobeli preemia laureaat 1951), Albert Ghiorso ja teised avastasid einsteiniumi (Z = 99) ja fermiumi (Z = 100).
1953
- J. Watson ja F. Crick (Nobeli preemia laureaadid 1962. aastal) pakkusid välja DNA mudeli – polünukleotiidahelate kaksikheeliksi, mis on ühendatud vesiniksildadega.
A. Todd ja D. Brown töötasid välja RNA struktuuri diagrammi.
1954 - K. Ziegler, J. Nutt (Nobeli preemia laureaadid 1963) avastasid segatud metallorgaanilised katalüsaatorid polümeeride tööstuslikuks sünteesiks.
1955
- Glenn Seaborg (Nobeli preemia laureaat 1951) ja teised sünteesisid mendeleviumi (Z = 101)
N. N. Semenov ja S. Hinshelwood (Nobeli preemia laureaadid 1962. aastal) viisid läbi radikaalsete keemiliste reaktsioonide mehhanismi fundamentaaluuringud.
1958 - A. Kornberg ja S. Ochoa avastasid RNA ja DNA biosünteesi mehhanismi (Nobeli preemia laureaadid 1959).
1961 - Loodud on uus rahvusvaheline aatommasside skaala – 1/12 isotoobi 12 C massist võetakse ühikuna Albert Ghiorso, T. Sikkeland, A. Laroche, R. Latimer sünteesis Lawrencium (Z = 103).
1962 - Saadi esimesed väärisgaaside ühendid.
1963 - R. Merrifield töötas välja peptiidide sünteesi tahkefaasilise meetodi; Viidi läbi insuliini täielik süntees - esimene valkude keemiline süntees.
1964 - 1984 - Georgi Nikolajevitš Flerov ja tema kolleegid sünteesisid uusi elemente - kurchatium (Z = 104) (1964) ja nilsborium (Z = 105) (1970). Juri Tsolakovitš Oganesjan ja tema kolleegid said elemendid Z = 106 (1974), Z = 107 (1976), Z = 108 (1982), Z = 110 (1986). Peter Armbruster ja kaastöötajad sünteesisid elemendi Z = 109 (1984).
1974 - A.S. Khokhlov määras antibiootikumi aktinoksantiini aminohapete järjestuse.
1975 - I.V. Berezin avastas bioelektrokatalüüsi fenomeni. D. Demarteau sai ksenoon-lämmastiksidemega ühendi: FeXeN(SO 2 F) 2.
1975-1980 - R.Z. Sagdejev ja tema kaastöötajad tegid kindlaks magnetväljade mõju keemilistele protsessidele.
1976 – J. Wayne avastas uue prostaglandiini – prostatsükliini ja tegi kindlaks selle keemilise struktuuri.
1977-1980 - W. Gilbert pakkus välja DNA primaarstruktuuri dešifreerimise meetodi, mis põhineb aluste lokaliseerimise põhimõttel vastavalt DNA fragmentide suurusele. E.A. Shilov viis läbi uuringuid veest vesiniku ja hapniku fotokatalüütilisest tootmisest. Saadi esimesed “orgaanilised metallid” – polüatsetüleen (H. Shirakawa), polüpürrool (A. Dias).
1978-1980 - M. V. Alfimov lõi hõbedavaba fotoprotsesside teoreetilised alused.
1980-1990 - supramolekulaarse keemia meetodite rakendamise algus - mitmesuguste toodete süntees, kasutades makrotsüklilisi ühendeid, nagu krooneetrid ja krüptandid. "Orgaaniliste metallide" - tetratiofulvaleeni derivaatide, metallide ftalotsüaniinide jne - tootmismeetodite väljatöötamine.
1984 - S. Hannessian sünteesis uue tõhusa antibiootikumi kvantumütsiini. Samaaegselt ja sõltumatult said Saksa (Darmstadt, G. Münzenberg jt) ja Venemaa teadlased (Dubna, Yu.Ts. Oganesyan jt) 108. elemendi.
1985 - H. Kroto, R. Smalley avastasid fullereeni C 60 – süsiniku uue modifikatsiooni. 1986 – K. Bednorz ja A. Müller said ülijuhtiva (90 K juures) keraamika proovid, mis põhinevad baariumi-, vask- ja ütriumoksiididel. S. Satpazi ja R. Disch tõestasid C 60 fullereeni stabiilsust.
1987 - Esimest korda saadi raud(VIII)oksiid raua anoodilise lahustamise teel (V.I. Spitsyn ja kaastöötajad). K. Gu ja tema kolleegid said modifitseeritud lantaankupriti LaCu 2 O 4, mis oli ülijuhtiv 93 K juures. Saksa teadlased (Darmstadt, G. Münzenberg jt) said 109. elemendi.
1991 - Fullereeniga seotud ühendite süntees - süsinik-nanotorud.
1996 - 1997 - Molekulaarse kihistamise meetodi väljatöötamine korrapärase struktuuriga tahkete ainete täppissünteesiks. Lüotroopsete ja termotroopsete vedelkristalliliste polümeeride valmistamine.
1999 - Esimene tetratseeni derivaatidel põhinev orgaaniline laser. Prootoni (prootonist ja antiprootonist koosnev aatom) süntees ja uurimise algus.
1990-2000 - Numbritega 110, 111, 112, 114 ja 116 keemiliste elementide tootmine tuumasünteesi teel. Valkude ja nukleotiidide keemiline süntees geenitehnoloogia meetoditega.
Robert BOYLE
Ta sündis 25. jaanuaril 1627 Lismore'is (Iirimaa) ja sai hariduse Etoni kolledžis (1635-1638) ja Genfi Akadeemias (1639-1644). Pärast seda elas ta peaaegu pidevalt oma kinnistul Stalbridge'is, kus viis läbi 12 aastat oma keemilisi uuringuid. 1656. aastal kolis Boyle Oxfordi ja 1668. aastal Londonisse.
Robert Boyle'i teaduslik töö põhines nii füüsikas kui ka keemias eksperimentaalsel meetodil ning arendas välja aatomiteooria. Aastal 1660 avastas ta gaaside (eriti õhu) mahu muutumise seaduse rõhumuutustega. Hiljem sai ta selle nime Boyle-Mariotte seadus: Boyle'ist sõltumatult sõnastas selle seaduse prantsuse füüsik Edme Mariotte.
Boyle tegeles palju keemiliste protsesside uurimisega – näiteks metallide põletamisel, puidu kuivdestilleerimisel, soolade, hapete ja leeliste muundumisel. Aastal 1654 tutvustas ta seda mõistet teaduses keha koostise analüüs. Üks Boyle'i raamatutest kandis nime "Skeptiline keemik". See määratles elemendid kuidas" esmased ja lihtsad, täiesti segunemata kehad, mis ei koosne üksteisest, vaid esindavad neid koostisosi, millest koosnevad kõik nn segakehad ja milleks viimased lõpuks lagunevad.".
Ja aastal 1661 sõnastas Boyle kontseptsiooni " primaarsed verelibled "nagu elemendid ja" sekundaarsed verelibled "nagu keerulised kehad.
Samuti oli ta esimene, kes selgitas kehade füüsilise seisundi erinevusi. Aastal 1660 sai Boyle atsetoon, destilleerides kaaliumatsetaati, avastas 1663. aastal ja kasutas seda teadusuuringutes happe-aluse indikaatori lakmus Šotimaa mägedes kasvavas lakmussamblikus. Aastal 1680 töötas ta välja uue saamise meetodi fosforit luudest, sain fosforhape Ja fosfiin...
Oxfordis osales Boyle aktiivselt teadusühingu asutamises, mis 1662. aastal muudeti Londoni Kuninglik Selts(tegelikult on see Inglise Teaduste Akadeemia).
Robert Boyle suri 30. detsembril 1691, jättes tulevastele põlvedele rikkaliku teadusliku pärandi. Boyle kirjutas palju raamatuid, osa neist avaldati pärast teadlase surma: osa käsikirju leiti Kuningliku Seltsi arhiivist...
AVOGADRO Amedeo
(1776 – 1856)
Itaalia füüsik ja keemik, Torino Teaduste Akadeemia liige (alates 1819). Sündis Torinos. Lõpetanud Torino ülikooli õigusteaduskonna (1792). Alates 1800. aastast õppis ta iseseisvalt matemaatikat ja füüsikat. Aastatel 1809-1819 õpetas Vercelli Lütseumis füüsikat. Aastatel 1820 - 1822 ja 1834 - 1850. - Torino ülikooli füüsikaprofessor. Teaduslikud tööd on seotud erinevate füüsika ja keemia valdkondadega. 1811. aastal pani ta aluse molekulaarteooriale, võttis kokku selleks ajaks kogunenud katsematerjali ainete koostise kohta ning viis ühtsesse süsteemi J. Gay-Lussaci vastuolulised katseandmed ja J. Daltoni atomismi aluspõhimõtted. .
Avastas (1811) seaduse, mille kohaselt sisaldavad võrdsed kogused gaase samadel temperatuuridel ja rõhul sama arvu molekule ( Avogadro seadus). Nimetatud Avogadro järgi universaalne konstant– molekulide arv ideaalse gaasi 1 moolis.
Ta lõi (1811) molekulmasside määramise meetodi, mille abil arvutas teiste teadlaste eksperimentaalsete andmete põhjal esimesena (1811-1820) õigesti välja hapniku, süsiniku, lämmastiku, kloori ja aatomi aatommassid. muude elementide arv. Ta tegi kindlaks paljude ainete (eelkõige vee, vesiniku, hapniku, lämmastiku, ammoniaagi, lämmastikoksiidide, kloori, fosfori, arseeni, antimoni) molekulide kvantitatiivse aatomikoostise, mille puhul see oli varem valesti määratud. Näidatud (1814) paljude leelis- ja leelismuldmetallide, metaani, etüülalkoholi, etüleeni ühendite koostis. Ta juhtis esimesena tähelepanu analoogiale lämmastiku, fosfori, arseeni ja antimoni – keemiliste elementide – omadustes, mis hiljem moodustasid perioodilise tabeli VA rühma. Avogadro molekulaarteooria alase töö tulemusi tunnustati alles 1860. aastal esimesel rahvusvahelisel keemikute kongressil Karlsruhes.
Aastatel 1820-1840 õppis elektrokeemiat, uuris kehade soojuspaisumist, soojusmahtuvusi ja aatomimahtusid; Samal ajal sai ta järeldused, mis on kooskõlastatud D.I. hilisemate uuringute tulemustega. Mendelejev kehade spetsiifilistest mahtudest ja kaasaegsetest ideedest aine struktuuri kohta. Ta avaldas teose “Kaalukehade füüsika ehk traktaat kehade üldisest ehitusest” (kd. 1-4, 1837 - 1841), milles eelkõige teekond ideede juurde tahkete ainete mittestöhhiomeetria ja kristallide omaduste sõltuvus nende geomeetriast.
Jens-Jakob Berzelius
(1779-1848)
Rootsi keemik Jens-Jakob Berzelius sündinud koolidirektori perekonnas. Tema isa suri varsti pärast tema sündi. Jacobi ema abiellus uuesti, kuid pärast teise lapse sündi haigestus ja suri. Kasuisa tegi kõik, et Jacob ja tema noorem vend saaksid hea hariduse.
Jacob Berzelius hakkas keemia vastu huvi tundma alles kahekümneaastaselt, kuid juba 29-aastaselt valiti ta Rootsi Kuningliku Teaduste Akadeemia liikmeks ja kaks aastat hiljem selle presidendiks.
Berzelius kinnitas katseliselt paljusid sel ajal tuntud keemilisi seadusi. Berzeliuse töövõime on hämmastav: ta veetis laboris 12–14 tundi ööpäevas. Oma kahekümneaastase teadusliku tegevuse jooksul uuris ta üle kahe tuhande aine ja määras täpselt nende koostise. Ta avastas kolm uut keemilist elementi (tseerium Ce, toorium Th ja seleen Se) ning eraldas esimest korda vabas olekus räni Si, titaan Ti, tantaali Ta ja tsirkoonium Zr. Berzelius õppis palju teoreetilist keemiat, koostas iga-aastaseid ülevaateid füüsika- ja keemiateaduste edenemisest ning oli neil aastatel populaarseima keemiaõpiku autor. Võib-olla sundis see teda keemiasse kasutusele võtma mugavad kaasaegsed elementide ja keemiliste valemite nimetused.
Berzelius abiellus alles 55-aastaselt kahekümne nelja-aastase Johanna Elisabethiga, oma vana sõbra, Rootsi riigikantsleri Poppiuse tütrega. Nende abielu oli õnnelik, kuid lapsi polnud. 1845. aastal Berzeliuse tervis halvenes. Pärast ühte eriti rasket podagrahoogu olid mõlemad jalad halvatud. Augustis 1848 Berzelius suri seitsmekümneaastaselt. Ta on maetud väikesele kalmistule Stockholmi lähedal.
Vladimir Ivanovitš VERNADSKI
Vladimir Ivanovitš Vernadski kuulas Peterburi ülikoolis õppides D.I. Mendelejev, A.M. Butlerov ja teised kuulsad vene keemikud.
Aja jooksul sai temast ise range ja tähelepanelik õpetaja. Peaaegu kõik meie riigi mineraloogid ja geokeemikud on tema õpilased või tema õpilaste õpilased.
Silmapaistev loodusteadlane ei jaganud seisukohta, et mineraalid on midagi muutumatut, osa väljakujunenud "looduse süsteemist". Ta uskus, et looduses on järkjärguline mineraalide omavaheline muundamine. Vernadsky lõi uue teaduse - geokeemia. Esimesena märkis tohutut rolli Vladimir Ivanovitš elav aine– kõik taime- ja loomaorganismid ning mikroorganismid Maal – keemiliste elementide liikumise, kontsentratsiooni ja hajumise ajaloos. Teadlane märkas, et mõned organismid on võimelised akumuleeruma raud, räni, kaltsium ja muud keemilised elemendid ning võivad osaleda nende mineraalide hoiuste moodustamises, et mikroorganismid mängivad kivimite hävitamisel tohutut rolli. Vernadski väitis, et " Vastust elule ei saa ainult elusorganismi uurides. Selle lahendamiseks peame pöörduma selle peamise allika - maakoore - poole.".
Uurides elusorganismide rolli meie planeedi elus, jõudis Vernadsky järeldusele, et kogu õhuhapnik on roheliste taimede elulise aktiivsuse saadus. Vladimir Ivanovitš pööras erakordset tähelepanu keskkonnaprobleemid. Ta käsitles globaalseid keskkonnaprobleeme, mis mõjutavad biosfääri tervikuna. Lisaks lõi ta õpetuse biosfäär- aktiivse elu piirkond, mis hõlmab atmosfääri alumist osa, hüdrosfääri ja litosfääri ülemist osa, kus elusorganismide (sealhulgas inimeste) aktiivsus on planeedi mastaabis tegur. Ta uskus, et biosfäär liigub teaduslike ja tööstuslike saavutuste mõjul järk-järgult uude olekusse – mõistuse sfääri või noosfäär. Biosfääri sellise seisundi kujunemisel peaks otsustav tegur olema intelligentne inimtegevus, harmooniline koostoime looduse ja ühiskonna vahel. See on võimalik ainult loodusseaduste tihedat seost mõtlemise seaduste ja sotsiaalmajanduslike seadustega arvestades.
John DALTON
(Dalton J.)
John Dalton Vaesesse perekonda sündinud tal oli suur tagasihoidlikkus ja erakordne teadmistejanu. Ta ei töötanud ühelgi tähtsal ülikooli ametikohal, kuid oli lihtne matemaatika ja füüsika õpetaja koolis ja kolledžis.
Teaduslikud alusuuringud enne 1800-1803. kuuluvad füüsika, hilisemad – keemia alla. Viinud läbi (alates 1787. aastast) meteoroloogilisi vaatlusi, uurinud taeva värvi, soojuse olemust, valguse murdumist ja peegeldust. Selle tulemusena lõi ta gaaside aurustamise ja segunemise teooria. Kirjeldas (1794) visuaalset defekti nimega värvipimedus.
Avatud kolm seadust, mis moodustas tema gaasisegude füüsikalise atomismi olemuse: osalised rõhud gaasid (1801), sõltuvused gaaside maht konstantsel rõhul temperatuuril(1802, sõltumatu J.L. Gay-Lussacist) ja sõltuvus lahustuvus gaasid nende osalisest survest(1803). Need tööd viisid ta ainete koostise ja struktuuri vahelise seose keemilise probleemi lahendamiseni.
Pakutud ja põhjendatud (1803-1804) aatomi struktuuri teooria või keemiline atomism, mis selgitas koostise püsivuse empiirilist seadust. Teoreetiliselt ennustatud ja avastatud (1803) kordajate seadus: kui kaks elementi moodustavad mitu ühendit, siis on ühe elemendi massid teise sama massi kohta seotud täisarvudena.
Koostas (1803) esimese suhteliste aatommasside tabel vesinik, lämmastik, süsinik, väävel ja fosfor, võttes vesiniku aatommassi ühtsusena. Pakutud (1804) keemiliste märkide süsteem"lihtsate" ja "keeruliste" aatomite jaoks. Ta tegi (alates 1808. aastast) tööd, mille eesmärk oli selgitada teatud sätteid ja selgitada aatomiteooria olemust. Ülemaailmset kuulsust nautiva teose "The New System of Chemical Philosophy" (1808-1810) autor.
Paljude teaduste akadeemiate ja teadusseltside liige.
Svante ARRENIUS
(s. 1859)
Svante August Arrhenius sündis muistses Rootsi linnas Uppsalas. Gümnaasiumis oli ta üks parimaid õpilasi füüsika ja matemaatika õppimine läks talle eriti kergelt. 1876. aastal võeti noormees vastu Uppsala ülikooli. Ja vaid kaks aastat hiljem (kuus kuud enne tähtaega) sooritas ta filosoofiakandidaadi eksami. Hiljem kurtis ta aga, et ülikoolis toimus õpe vananenud skeemide järgi: näiteks "Mendelejevi süsteemist oli võimatu kuulda ainsatki sõna ja ometi oli see juba üle kümne aasta vana"...
1881. aastal kolis Arrhenius Stockholmi ja asus tööle Teaduste Akadeemia Füüsika Instituudis. Seal asus ta uurima elektrolüütide väga lahjendatud vesilahuste elektrijuhtivust. Kuigi Svante Arrhenius on hariduselt füüsik, on ta kuulus oma keemiauuringute poolest ja temast sai üks uue füüsikalise keemia teaduse rajajaid. Kõige rohkem uuris ta elektrolüütide käitumist lahustes, aga ka keemiliste reaktsioonide kiirust. Arrheniuse tööd ei tunnustanud tema kaasmaalased pikka aega ning alles siis, kui tema leide Saksamaal ja Prantsusmaal kõrgelt kiideti, valiti ta Rootsi Teaduste Akadeemiasse. Arenguks elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooriad Arrhenius pälvis 1903. aastal Nobeli preemia.
Rõõmsameelne ja heatujuline hiiglane Svante Arrhenius, tõeline “Rootsi maapoeg”, oli alati ühiskonna hing, kes armastas kolleege ja tuttavaid. Ta oli kaks korda abielus; tema kaks poega said nimeks Olaf ja Sven. Ta sai laialdaselt tuntuks mitte ainult füüsikalise keemikuna, vaid ka paljude õpikute, populaarteaduslike ja lihtsalt populaarsete geofüüsikat, astronoomiat, bioloogiat ja meditsiini käsitlevate artiklite ja raamatute autorina.
Kuid keemik Arrheniuse tee maailma tunnustuseni ei olnud sugugi lihtne. Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teoorial oli teadusmaailmas väga tõsiseid vastaseid. Niisiis, D.I. Mendelejev kritiseeris teravalt mitte ainult Arrheniuse ideed dissotsiatsioonist endast, vaid ka puhtalt "füüsilist" lähenemist lahuste olemuse mõistmisele, mis ei võtnud arvesse lahustunud aine ja lahusti vahelisi keemilisi koostoimeid.
Seejärel selgus, et nii Arrheniusel kui ka Mendelejevil oli omal moel õigus ja nende üksteist täiendavad vaated moodustasid aluse uuele - prooton– hapete ja aluste teooria.
CAVENDISH Henry
Inglise füüsik ja keemik, Londoni Kuningliku Seltsi liige (alates 1760). Sündis Nice'is (Prantsusmaa). Lõpetanud Cambridge'i ülikooli (1753). Ta viis läbi teadusuuringuid oma laboris.
Tööd keemia vallas on seotud pneumaatilise (gaasi)keemiaga, mille üks loojaid ta on. Eraldati (1766) süsinikdioksiid ja vesinik puhtal kujul, pidades viimast flogistoniks, ning määras õhu põhikoostise lämmastiku ja hapniku seguna. Saanud lämmastikoksiidid. Vesiniku põletamisel sai ta vee (1784), määrates selles reaktsioonis interakteeruvate gaaside mahtude suhte (100:202). Tema uurimistöö täpsus oli nii suur, et võimaldas tal (1785) lämmastikoksiidide saamisel elektrisädeme läbi niisutatud õhu kaudu jälgida "deflogisteeritud õhu" olemasolu, mis ei moodusta rohkem kui 1/20 kogumahust. gaasidest. See tähelepanek aitas W. Ramsayl ja J. Rayleighil avastada (1894) väärisgaasi argooni. Ta selgitas oma avastusi flogistoni teooria vaatenurgast.
Füüsika vallas ootas ta paljudel juhtudel hilisemaid avastusi. Seaduse, mille kohaselt elektrilise vastastikmõju jõud on pöördvõrdelised laengutevahelise kauguse ruuduga, avastas ta (1767) kümme aastat varem kui prantsuse füüsik C. Coulomb. Ta tegi eksperimentaalselt kindlaks (1771) keskkonna mõju kondensaatorite mahtuvusele ja määras (1771) mitmete ainete dielektriliste konstantide väärtuse. Ta määras (1798) gravitatsiooni mõjul kehade vastastikused tõmbejõud ja arvutas samal ajal välja Maa keskmise tiheduse. Cavendishi tööd füüsika vallas said tuntuks alles 1879. aastal, pärast seda, kui inglise füüsik J. Maxwell avaldas oma käsikirjad, mis olid seni arhiivis olnud.
1871. aastal asutatud Cambridge'i ülikooli füüsikalabor on oma nime saanud Cavendishi järgi.
KEKULE Friedrich August
(Kekule F.A.)
Saksa orgaaniline keemik. Sündis Darmstadtis. Lõpetanud Giesseni ülikooli (1852). Kuulas Pariisis loenguid J. Dumas, C. Wurtz, C. Gerapa. Aastatel 1856-1858 õpetas Heidelbergi ülikoolis, 1858-1865. - Genti ülikooli (Belgia) professor, aastast 1865 - Bonni ülikoolis (aastatel 1877-1878 - rektor). Teaduslikud huvid koondusid peamiselt teoreetilise orgaanilise keemia ja orgaanilise sünteesi valdkonda. Ta sai tioäädikhappe ja teisi väävliühendeid (1854), glükoolhapet (1856). Esimest korda, analoogselt vee tüübiga, tutvustas ta (1854) vesiniksulfiidi tüüpi. Ta väljendas (1857) ideed valentsist kui aatomile kuuluvate afiinsusühikute täisarvust. Juhtis tähelepanu väävli ja hapniku "kahealuselisusele" (kahevalentsusele). Jagas (1857) kõik elemendid, välja arvatud süsinik, ühe-, kahe- ja kolmealuselisteks; süsinik klassifitseeriti neljaaluseliseks elemendiks (samaaegselt L.V.G. Kolbega).
Ta esitas (1858) väite, et ühendite koostise määrab "aluselisus", st. valents, elemendid. Esimest korda (1858) näitas ta, et vesinikuaatomite arv on seotud n süsinikuaatomite arv võrdub 2 n+ 2. Tüüpide teooriale tuginedes sõnastas ta valentsiteooria algsätted. Arvestades topeltvahetusreaktsioonide mehhanismi, väljendas ta idee esialgsete sidemete järkjärgulisest nõrgenemisest ja esitas (1858) diagrammi, mis oli aktiveeritud oleku esimene mudel. Ta pakkus välja (1865) benseeni tsüklilise struktuurivalemi, laiendades sellega Butlerovi keemilise struktuuri teooriat aromaatsete ühendite jaoks. Kekule eksperimentaalne töö on tihedalt seotud tema teoreetiliste uurimistöödega. Et kontrollida hüpoteesi kõigi kuue vesinikuaatomi samaväärsuse kohta benseenis, sai ta selle halogeen-, nitro-, amino- ja karboksüderivaadid. Ta viis läbi (1864) hapete muundamise tsükli: looduslik õun - bromosuktsiin - optiliselt inaktiivne õun. Avastas (1866) diasoamino- ümberkorraldamise aminoasobenseeniks. Sünteesiti trifenüülmetaan (1872) ja antrakinoon (1878). Kampari struktuuri tõestamiseks asus ta tööle, et muuta see oksütsümooliks ja seejärel tiotsümooliks. Uuris atseetaldehüüdi krotoni kondenseerumist ja reaktsiooni karboksütartroonhappe saamiseks. Ta pakkus välja meetodid tiofeeni sünteesiks, mis põhinevad dietüülsulfiidil ja merevaikhappe anhüdriidil.
Saksa Keemiaühingu president (1878, 1886, 1891). Üks Karlsruhes toimunud I rahvusvahelise keemikute kongressi korraldajatest (1860). Välisriigi korrespondentliige Peterburi Teaduste Akadeemia (alates 1887).
Antoine-Laurent LAVOISIER
(1743-1794)
prantsuse keemik Antoine-Laurent Lavoisier Hariduselt jurist, ta oli väga rikas mees. Ta oli "Tehingufirma" liige - rahastajate organisatsiooni, mis tegeles riigimaksudega. Nendest finantstehingutest sai Lavoisier tohutu varanduse. Prantsusmaal toimunud poliitilistel sündmustel olid Lavoisier' jaoks kurvad tagajärjed: ta hukati General Tax Collection (maksude kogumise aktsiaselts) töötamise eest. 1794. aasta mais astus Lavoisier teiste süüdistatud maksupõllumeeste hulgas revolutsioonilise tribunali ette ja mõisteti järgmisel päeval surma "vandenõu õhutaja või kaasosalisena, kes püüdis väljapressimise ja ebaseaduslike väljapressimiste kaudu edendada Prantsusmaa vaenlaste edu. prantslastelt." 8. mai õhtul viidi kohtuotsus täide ja Prantsusmaa kaotas ühe oma säravama pea... Kaks aastat hiljem tunnistati Lavoisier ebaõiglaselt süüdi mõistetuks, kuid see ei suutnud tähelepanuväärset teadlast enam Prantsusmaale tagasi tuua. 
Veel Pariisi ülikooli õigusteaduskonnas õppides õppisid tulevane üldmaksutalunik ja silmapaistev keemik üheaegselt loodusteadusi. Lavoisier investeeris osa oma varandusest keemialabori ehitamisse, mis oli nende aegade jaoks varustatud suurepäraste seadmetega ja millest sai Pariisi teaduskeskus. Lavoisier viis oma laboris läbi arvukalt katseid, mille käigus ta määras kindlaks muutused ainete massis nende kaltsineerimisel ja põlemisel.
Lavoisier näitas esimesena, et väävli ja fosfori põlemissaaduste mass on suurem kui põlenud ainete mass ning et õhu maht, milles fosfor põles, vähenes 1/5 võrra. Elavhõbedat teatud koguse õhuga kuumutades sai Lavoisier “elavhõbeda katlakivi” (elavhõbeoksiid) ja “lämmatava õhu” (lämmastik), mis ei sobi põlemiseks ja hingamiseks. Elavhõbeda skaalat kaltsineerides lagundas ta selle elavhõbedaks ja "eluõhuks" (hapnikuks). Nende ja paljude teiste katsetega näitas Lavoisier atmosfääriõhu koostise keerukust ning tõlgendas esimest korda õigesti põlemis- ja röstimisnähtusi kui ainete hapnikuga ühendamise protsessi. Seda ei saanud teha inglise keemik ja filosoof Joseph Priestley ja rootsi keemik Karl-Wilhelm Scheele, aga ka teised loodusteadlased, kes teatasid hapniku avastamisest varem. Lavoisier tõestas, et süsinikdioksiid (süsinikdioksiid) on hapniku ühend "söega" (süsinik) ja vesi on hapniku ja vesiniku ühend. Ta näitas katseliselt, et hingates hapnik neeldub ja süsihappegaas tekib ehk hingamisprotsess sarnaneb põlemisprotsessiga. Veelgi enam, prantsuse keemik leidis, et süsinikdioksiidi moodustumine hingamise ajal on "loomasoojuse" peamine allikas. Lavoisier oli üks esimesi, kes püüdis elusorganismis toimuvaid keerulisi füsioloogilisi protsesse keemia vaatenurgast selgitada.
Lavoisier’st sai üks klassikalise keemia rajajaid. Ta avastas ainete jäävuse seaduse, tutvustas mõisteid "keemiline element" ja "keemiline ühend", tõestas, et hingamine sarnaneb põlemisprotsessiga ja on esimese klassifikatsiooni autor Lavoisier keemilistest ainetest ja õpikust “Keemia algkursus”. 29-aastaselt valiti ta Pariisi Teaduste Akadeemia täisliikmeks.
Henri-Louis LE CHATELIER
(Le Chatelier H.L.)
Henri-Louis Le Chatelier sündis 8. oktoobril 1850 Pariisis. Pärast Ecole Polytechnique'i lõpetamist 1869. aastal astus ta Riiklikku Kõrgemasse Kaevanduskooli. Kuulsa printsiibi tulevane avastaja oli laialt haritud ja erudeeritud mees. Teda huvitasid tehnika, loodusteadused ja ühiskondlik elu. Ta pühendas palju aega religiooni ja iidsete keelte uurimisele. 27-aastaselt sai Le Chatelier'st kõrgema kaevanduskooli ja kolmkümmend aastat hiljem Pariisi ülikooli professor. Samal ajal valiti ta Pariisi Teaduste Akadeemia täisliikmeks.
Prantsuse teadlase olulisim panus teadusesse oli seotud uuringuga keemiline tasakaal, uuringud tasakaalu nihked temperatuuri ja rõhu mõjul. Sorbonne'i üliõpilased, kes kuulasid Le Chatelier' loenguid aastatel 1907-1908, kirjutasid oma märkmetes: " Muutus mis tahes teguris, mis võib mõjutada ainesüsteemi keemilise tasakaalu seisundit, põhjustab selles reaktsiooni, mille eesmärk on neutraliseerida tehtavaid muutusi. Temperatuuri tõus põhjustab reaktsiooni, mis kipub temperatuuri langetama, see tähendab, et see toimub soojuse neeldumisel. Rõhu tõus põhjustab reaktsiooni, mis kipub põhjustama rõhu langust, see tähendab, et sellega kaasneb ruumala vähenemine...".
Kahjuks Le Chatelier'le Nobeli preemiat ei antud. Põhjus oli selles, et selle preemia said ainult preemia saamise aastal valminud või tunnustatud teoste autorid. Le Chatelier’ tähtsaim töö valmis ammu enne 1901. aastat, mil anti välja esimesed Nobeli preemiad.
LOMONOSOV Mihhail Vasiljevitš
Vene teadlane, Peterburi Teaduste Akadeemia akadeemik (alates 1745). Sündis Denisovka külas (praegu Lomonosovi küla Arhangelski oblastis). Aastatel 1731-1735 õppis Moskvas slaavi-kreeka-ladina akadeemias. 1735. aastal suunati ta Peterburi akadeemilisse ülikooli ja 1736. aastal Saksamaale, kus ta õppis Marburgi ülikoolis (1736-1739) ja Freibergis kaevanduskoolis (1739-1741). Aastatel 1741-1745 – Peterburi Teaduste Akadeemia füüsikaklassi adjunkt, aastast 1745 – Peterburi Teaduste Akadeemia keemiaprofessor, aastast 1748 töötas tema initsiatiivil loodud Teaduste Akadeemia Keemialaboratooriumis. Samal ajal tegi ta alates 1756. aastast uurimistööd enda rajatud klaasivabrikus Ust-Ruditsõs (Peterburi lähedal) ja oma koduses laboris.
Lomonossovi loomingulist tegevust eristab nii erakordne huvide laius kui ka looduse saladustesse tungimise sügavus. Tema uurimistöö on seotud matemaatika, füüsika, keemia, maateaduste ja astronoomiaga. Nende uuringute tulemused panid aluse kaasaegsele loodusteadusele. Lomonosov juhtis tähelepanu (1756) aine massi jäävuse seaduse fundamentaalsele tähtsusele keemilistes reaktsioonides; visandas (1741-1750) oma korpuskulaarse (aatom-molekulaarse) õpetuse alused, mis töötati välja alles sajand hiljem; esitas (1744-1748) soojuse kineetilise teooria; põhjendas (1747-1752) vajadust kaasata füüsikat keemiliste nähtuste selgitamisse ja pakkus välja keemia teoreetilisele osale nimetuse “füüsikaline keemia” ning praktilisele osale “tehniline keemia”. Tema töödest sai teaduse arengu verstapost, mis eraldas loodusfilosoofia eksperimentaalsest loodusteadusest.
Kuni 1748. aastani tegeles Lomonossov peamiselt füüsikalise uurimistööga ning perioodil 1748-1757. tema tööd on pühendatud peamiselt keemia teoreetiliste ja eksperimentaalsete probleemide lahendamisele. Arendades atomistlikke ideid, avaldas ta kõigepealt arvamust, et kehad koosnevad "kehadest" ja need omakorda "elementidest"; see vastab tänapäevastele ideedele molekulide ja aatomite kohta.
Ta oli matemaatiliste ja füüsikaliste uurimismeetodite kasutamise pioneer keemias ning oli esimene, kes õpetas Peterburi Teaduste Akadeemias iseseisvat “tõeliselt füüsikalise keemia kursust”. Tema juhitud Peterburi Teaduste Akadeemia keemialaboratooriumis viidi läbi lai eksperimentaaluuringute programm. Töötatud välja täpsed kaalumismeetodid ja rakendatud kvantitatiivse analüüsi mahulised meetodid. Tehes katseid metallide põletamisel suletud anumates, näitas ta (1756), et nende kaal pärast kuumutamist ei muutu ja R. Boyle'i arvamus termilise aine lisamise kohta metallidele on ekslik.
Ta uuris kehade vedelat, gaasilist ja tahket olekut. Ta määras gaaside paisumistegurid üsna täpselt. Uuris soolade lahustuvust erinevatel temperatuuridel. Ta uuris elektrivoolu mõju soolalahustele, tuvastas soolade lahustumisel temperatuuri languse ja lahuse külmumistemperatuuri languse faktid võrreldes puhta lahustiga. Ta eristas metallide lahustumisprotsessi happes, millega kaasnevad keemilised muutused, ja soolade vees lahustamise protsessi, mis toimub lahustunud ainetes keemiliste muutusteta. Ta lõi erinevaid instrumente (viskosimeeter, vaakumis filtreerimise seade, kõvaduse määramise seade, gaasibaromeeter, püromeeter, katla madala ja kõrge rõhuga ainete uurimiseks), kalibreeris termomeetrid üsna täpselt.
Ta oli paljude keemiatoodete (anorgaanilised pigmendid, glasuurid, klaas, portselan) looja. Ta töötas välja värvilise klaasi tehnoloogia ja retsepti, mida kasutas mosaiikmaalide loomisel. Leiutatud portselanpasta. Ta tegeles maakide, soolade ja muude toodete analüüsiga.
Oma töös “Metallurgia esimesed alused ehk maagi kaevandamine” (1763) uuris ta erinevate metallide omadusi, andis nende klassifikatsiooni ja kirjeldas tootmisviise. See töö pani koos teiste keemiaalaste töödega aluse vene keemiakeelele. Arvestatakse erinevate mineraalide ja mittemetalliliste kehade teket looduses. Ta väljendas ideed mulla huumuse biogeensest päritolust. Ta tõestas õlide, kivisöe, turba ja merevaigu orgaanilist päritolu. Ta kirjeldas raudsulfaadi, vasksulfaadist vase, väävlimaagidest väävli, maarja-, väävel-, lämmastik- ja vesinikkloriidhappe saamise protsesse.
Ta oli esimene vene akadeemikutest, kes hakkas koostama keemia ja metallurgia õpikuid ("Füüsikalise keemia kursus", 1754; "Metallurgia esimesed alused ehk kaevandusasjad", 1763). Ta vastutab Moskva ülikooli (1755) loomise eest, mille projekti ja õppekava koostas ta isiklikult. Tema projekti järgi lõpetati 1748. aastal Peterburi Teaduste Akadeemia keemialaboratooriumi ehitus. Alates 1760. aastast oli ta Peterburi Teaduste Akadeemia gümnaasiumi ja ülikooli usaldusisik. Loodi kaasaegse vene kirjakeele alused. Ta oli luuletaja ja kunstnik. Ta kirjutas mitmeid ajaloo-, majandus- ja filoloogiateoseid. Mitme teaduste akadeemia liige. Moskva Ülikool (1940), Moskva Peenkeemiatehnoloogia Akadeemia (1940) ja Lomonossovi linn (endine Oranienbaum) on saanud Lomonossovi nime. NSVL Teaduste Akadeemia asutas (1956) nimelise kuldmedali. M.V. Lomonosovile silmapaistva töö eest keemia ja teiste loodusteaduste vallas.
Dmitri Ivanovitš MENDELEEV
(1834-1907)
Dmitri Ivanovitš Mendelejev- suurepärane vene teadlane-entsüklopedist, keemik, füüsik, tehnoloog, geoloog ja isegi meteoroloog. Mendelejevil oli hämmastavalt selge keemiline mõtlemine, ta mõistis alati selgelt oma loometöö lõppeesmärke: ettenägelikkust ja kasu. Ta kirjutas: "Keemia lähim teema on homogeensete ainete uurimine, mille koostisest tekivad kõik maailma kehad, nende muutumine üksteiseks ja selliste muundumisega kaasnevate nähtuste uurimine."
Mendelejev lõi kaasaegse hüdraatide lahendusteooria, ideaalse gaasi olekuvõrrandi, töötas välja suitsuvaba püssirohu tootmise tehnoloogia, avastas perioodilise seaduse ja pakkus välja keemiliste elementide perioodilise tabeli ning kirjutas oma aja parima keemiaõpiku.
Ta sündis 1834. aastal Tobolskis ja oli viimane, seitsmeteistkümnes laps Tobolski gümnaasiumi direktori Ivan Pavlovitš Mendelejevi ja tema naise Maria Dmitrievna peres. Tema sündimise ajal oli Mendelejevi perekonnas elus vaid kaks venda ja viis õde. Üheksa last suri imikueas ja kolmele neist ei pannud vanemad isegi nime.
Dmitri Mendelejevi õpingud Peterburis Pedagoogilises Instituudis ei olnud alguses kerged. Esimesel kursusel õnnestus tal saada mitterahuldavad hinded kõigis ainetes peale matemaatika. Kuid vanematel aastatel läksid asjad teisiti - Mendelejevi keskmine aastahinne oli neli ja pool (võimalikust viiest). Ta lõpetas instituudi 1855. aastal kuldmedaliga, saades vanemõpetaja diplomi.
Elu polnud Mendelejevi vastu alati armuline: oli lahkuminek kihlatuga, kolleegide vaenulikkus, ebaõnnestunud abielu ja seejärel lahutus... Kaks aastat (1880 ja 1881) olid Mendelejevi elus väga rasked. 1880. aasta detsembris keeldus Peterburi Teaduste Akadeemia teda akadeemikuks valimast: poolt hääletas üheksa akadeemikut ja vastu kümme akadeemikut. Eriti ebasündsat rolli mängis akadeemia sekretär, teatud Veselovski. Ta ütles ausalt: "Me ei taha ülikooli omasid, isegi kui nad on meist paremad, siis me ei vaja neid."
1881. aastal lahutati suurte raskustega Mendelejevi abielu oma esimese naisega, kes ei mõistnud oma meest üldse ja süüdistas teda tähelepanu puudumises.
1895. aastal jäi Mendelejev pimedaks, kuid jätkas kaalude ja mõõtude maja eesotsas. Talle loeti ette äripabereid, ta dikteeris sekretärile korraldusi ja kodus jätkas ta pimesi kohvrite pakkimist. Professor I.V. Kostenich eemaldas katarakti kahe operatsiooniga ja peagi nägemine taastus...
Talvel 1867-68 hakkas Mendelejev kirjutama õpikut “Keemia alused” ja tal tekkis kohe raskusi faktilise materjali süstematiseerimisel. 1869. aasta veebruari keskpaigaks jõudis ta õpiku ülesehituse üle mõtiskledes järk-järgult järeldusele, et lihtainete omadused (ja see on keemiliste elementide vabas olekus eksisteerimise vorm) ja elementide aatommassid on omavahel seotud teatud muster.
Mendelejev ei teadnud palju oma eelkäijate katsetest järjestada keemilisi elemente aatommasside suurenemise järjekorda ja juhtumitest, mis sel juhul tekkisid. Näiteks Chancourtoisi, Newlandsi ja Meyeri loomingu kohta polnud tal peaaegu mingit teavet.
Mendelejev tuli välja ootamatu ideega: võrrelda erinevate keemiliste elementide lähedasi aatommasse ja nende keemilisi omadusi.
Kaks korda mõtlemata kirjutas ta üles sümbolid Khodnevi kirja tagaküljele kloor Cl ja kaalium K üsna lähedaste aatommassidega, vastavalt 35,5 ja 39 (erinevus on vaid 3,5 ühikut). Mendelejev visandas samale kirjale teiste elementide sümbolid, otsides nende hulgast sarnaseid "paradoksaalseid" paare: fluor F ja naatrium ei, broomi Br ja rubiidium Rb, jood mina ja tseesium Cs, mille masside erinevus suureneb 4,0-lt 5,0-ni ja seejärel 6,0-ni. Mendelejev ei saanud siis teada, et "ebakindel tsoon" on ilmne mittemetallid Ja metallid sisaldab elemente - väärisgaasid, mille avastamine muudab hiljem oluliselt perioodilist tabelit. Järk-järgult hakkas kujunema tulevase keemiliste elementide perioodilise tabeli kuju.
Niisiis, kõigepealt pani ta elemendiga kaardi berüllium Ole (aatommass 14) elemendikaardi kõrval alumiiniumist Al (aatommass 27,4), pidades tolleaegse traditsiooni järgi berülliumi alumiiniumi analoogiks. Pärast keemiliste omaduste võrdlemist pani ta aga berülliumi peale magneesium Mg. Kahtledes tollal üldtunnustatud berülliumi aatommassi väärtuses, muutis ta selle 9,4-ks ja muutis berülliumoksiidi valemi Be 2 O 3 asemel BeO (nagu magneesiumoksiid MgO). Muide, berülliumi aatommassi “parandatud” väärtus kinnitati alles kümme aastat hiljem. Sama julgelt käitus ta ka teistel puhkudel.
Järk-järgult jõudis Dmitri Ivanovitš lõplikule järeldusele, et nende aatommasside kasvavas järjekorras paigutatud elementidel on füüsikaliste ja keemiliste omaduste selge perioodilisus.
Mendelejev töötas terve päeva elementide süsteemi kallal, katkestades korraks oma tütre Olgaga mängimise ning lõuna- ja õhtusöögi.
1869. aasta 1. märtsi õhtul kirjutas ta enda koostatud tabeli täielikult ümber ja saatis pealkirja all “Elementide süsteemi kogemus nende aatommassi ja keemilise sarnasuse alusel” trükikotta, tehes trükimasinatele märkmeid. ja pannes kuupäevaks “17. veebruar 1869” (see on vana stiil). Nii et see avati Perioodiline seadus...
Laadimine...
